万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．在C（s）+CO₂（g） $\text{[math]}$ 2CO（g）的反应中，采取下列措施：能够使反应速率增大的措施是（）

①缩小体积，增大压强②增加碳的量③恒容通入CO₂④恒容下充入N₂⑤恒压下充入N₂

A: ①④

B: ②③⑤

C: ①③

D: ①②④

难度：中等题型:常考题来源：吉林省辽源市田家炳高级中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷

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2．少量铁片与l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（）

①加H₂O②加KNO₃溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液

⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸

A: ①⑥⑦

B: ③⑤⑧

C: ③⑦⑧

D: ③④⑥⑦⑧

难度：中等题型:常考题来源：吉林省辽源市田家炳高级中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷

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3．为比较Fe³^＋和Cu²^＋对H₂O₂分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中错误的是（）

图片_x0020_100009

A: 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B: 若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe³^＋比Cu²^＋对H₂O₂分解催化效果好

C: 用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

D: 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

难度：中等题型:常考题来源：吉林省辽源市田家炳高级中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷

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4．已知一定温度下，在2L的密闭容器中，合成氨反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)的各物质数据如下：

	N₂	H₂	NH₃
起始时各物质的物质的量/mol	2.0	6.0	0
2s末各物质的物质的量/mol	1.2	3.6	1.6

以氢气来表示该化学反应的反应速率为（）

A: 0.2mol·L^-1·s^-1

B: 0.4mol·L^-1·s^-1

C: 0.6mol·L^-1·s^-1

D: 0.8mol·L^-1·s^-1

难度：中等题型:常考题来源：吉林省辽源市田家炳高级中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷

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5．某实验小组研究温度对化学反应H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)的影响，在其他条件相同时，将1molH₂(g)、1molI₂(g)充入体积为2L的恒容容器中，测得HI(g)的物质的量分数随时间(min)变化的实验数据如下：

时间

0

20

40

60

80

100

HI(g)的物质

的量分数

T₁

0

0.50

0.68

0.76

0.80

T₂

0

0.60

0.72

0.75

下列说法正确的是（）

A: T₁温度下，0~20min之间，H₂的平均反应速率为0.025mol·L^-1·min^-1

B: 在T₁温度下，该反应有可能在70min时已达到平衡状态

C: T₂温度下，20min时的正反应速率大于40min时的逆反应速率

D: 由表中数据可知，温度越高，H₂(g)与I₂(g)的反应限度越大

难度：中等题型:常考题来源：浙江省温州十五校联合体2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷

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6．工业上采用CO和H₂合成再生能源甲醇，反应为：2H₂(g)+CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH<0

一定温度下，将1molCO与1molH₂通入VL恒容密闭容器中发生反应。

①该反应能自发进行的条件是（填“高温”、“低温”或“任意温度”）

②下列说法正确的是。

A．v_正(H₂)=2v_逆(CO)时，反应达到化学平衡状态

B．达到平衡时CO与H₂的转化率相等

C．恒温恒压，往原料气中通入少量稀有气体，CO的转化率会降低

D．该反应的正反应活化能大于逆反应活化能

③图1为温度对H₂合成甲醇反应的影响，请从反应速率和平衡的角度分析725℃以后H₂百分含量随时间增长呈现该变化趋势的原因。

图片_x0020_100046

在恒温T、恒压P的条件下，将3.0molCO与4.5molH₂通入容积可变的密闭容器中。达平衡时容器的体积为2L，CO的转化率为50%。

①此反应的正、逆反应速率与浓度的关系为v_正=k_正c(CO)·c²(H₂)，v_逆=k_逆c(CH₃OH)，其中k_正、k_逆为速率常数。在温度T下k_正、k_逆的关系式为k_正=k_逆。

②若平衡时，在t₀时刻再向容器中通入9.0molCO，在图2中画出充入CO后的v_正、v_逆随时间变化的图像。

图片_x0020_100047

研究证实，CO₂也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，请写出生成甲醇的电极反应式。

难度：困难题型:常考题来源：浙江省温州十五校联合体2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷

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7．一定条件下，物质的量均为0.3mol的X(g)与Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)，ΔH=-akJ·mol^-1 ，下列说法正确的是（）

A: 反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1：1

B: 达到平衡时，反应放出0.1akJ的热量

C: 达到平衡后，向平衡体系中充入稀有气体，正反应速率不发生变化

D: X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡

难度：中等题型:常考题来源：浙江省金华市东阳中学2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷

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8．用Na₂FeO₄溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是（）

图片_x0020_100016

实验编号	温度°C	pH
①	25	1
②	45	1
③	25	7
④	25	1

A: 实验①在15min内M的降解速率为1.33×10^-5mol/(L·min)

B: 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大

C: 若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解

D: 实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快

难度：中等题型:常考题来源：浙江省金华市东阳中学2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷

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9．在一定温度下，向2L密闭容器中加入2molHI(g)，发生反应2HI(g) $\text{[math]}$ H₂(g)＋I₂(g)，4s时生成0.2molH₂ ，则以HI表示该时段的化学反应速率是（）

A: 0.05mol·L^-1·s^-1

B: 0.1mol·L^-1·s^-1

C: 0.2mol·L^-1·s^-1

D: 0.8mol·L^-1·s^-1

难度：简单题型:常考题来源：浙江省淳安县汾口中学2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷

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10．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟氯昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：

煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：。

利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H₂（g）+CO（g）=CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ·mol^-¹

②2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ·mol^-¹

③CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂(g)；△H=-41.3kJ·mol^-¹

总反应：3H₂（g）+3CO（g）=CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）。

A.高温高压 B.加入催化剂 C.减少CO₂的浓度 D.增加CO的浓度 E.分离出二甲醚

下列可以说明反应③CO（g）+H₂O（g） $\text{[math]}$ CO₂（g）+H₂(g)已经达到平衡状态的是（填字母代号）。

A.单位时间内一个H-H键断裂的同时有两个H-O键断裂

B.H₂O与CO₂的浓度相等

C.温度和体积一定时，容器内的压强保持不变

D.条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化

E.温度和体积一定时，CO的浓度保持不变

已知反应②2CH₃OH（g） $\text{[math]}$ CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
浓度/(mol·L^-¹)	0.44	0.6	0.6

若加入CH₃OH后，经过10min反应达到平衡，此时c（CH₃OH）=。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省淳安县汾口中学2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷

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