万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是（）

A: 反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10^－³mol·L^－¹·min^-1

B: 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C: 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D: 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

难度：中等题型:常考题来源：淅江温州新力量联盟2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷

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2．在相同的密闭容器中，不同温度下发生反应：2A(g) $\text{[math]}$ 2B(g)+C(g) ΔH＞0，气体A的浓度随时间t变化如下表所示。

下列说法错误的是（）

A: 实验的温度：T₂＞T₁

B: 实验①前20min的平均反应速率v(C)=3.5×10^-5mol•L^-1•min^-1

C: 实验②比实验①提前10min达到平衡

D: 实验②中A的平衡转化率为9%

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省温州市2020年高考化学4月二模试卷

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3． T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.80molA，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ,经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表：

时间/min	0	10	20	30	40
$\text{[math]}$	0.80	0.60	0.48	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	0.00	0.20	$\text{[math]}$	0.40	0.40

下列说法错误的是（）

A: 该反应在30min时已达到平衡

B:

C:

D: 相同温度下，起始时向容器中充入0.10molA，0.10molB和0.30molC，达到平衡前的反应速率：v_逆＞v_正

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省宁波市2020年高考化学二模试卷

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4．已知：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH = - 49.0 kJ•mol^-1。向3个恒容的密闭容器中分别投入物质的量比为 3∶4 的CO₂和H₂ ， H₂的物质的量(mol)随时间(min)变化如下表(T表示温度)，下列说法正确的是（）

A: 在第I组在0~8 min内CO₂的平均反应速率为2 mol·L^-1·min^-1 ，且放出98 kJ热量

B: 第I组第10 min后，恒温，再充入1 mol CO₂(g)和3 mol H₂O(g)，则v _正<v_逆

C: 3 min时，保持T₂ ，若对第II组加压使体积缩小2 L，重新达平衡后各组分浓度与第I组相同

D: 对比第I和第III组，在 0~4 min内，能说明H₂的平均反应速率随温度升高而增大

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省杭州市高级中学2020年高考化学5月模拟试卷

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5．一定条件下，用Fe₂O₃、NiO或Cr₂O₃作催化剂对燃煤烟气进行回收，使SO₂转化生成S。催化剂不同，其他条件相同(浓度、温度、压强)情况下，相同时间内SO₂的转化率随反应温度的变化如下图，下列说法错误的是（）

A: 不考虑催化剂价格因素，选择Fe₂O₃作催化剂可以节约能源

B: 选择Fe₂O₃作催化剂，最适宜温度为340 ℃左右

C: a 点后SO₂的转化率减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了

D: 其他条件相同的情况下，选择Cr₂O₃作催化剂，SO₂的平衡转化率最小

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省杭州市高级中学2020年高考化学5月模拟试卷

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6．工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。一定温度下，向2L固定体积的密闭容器中加入N₂(g)和H₂(g)，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)+Q（Q>0），NH₃物质的量随时间的变化如图所示。

0~2min内的平均反应速率v(H₂)=。

该温度下，反应的平衡常数表达式K=。

其平衡常数K与温度T的关系如下表：

试判断K₁K₂（填写“>”、“=”或“<”）。

能说明该合成氨反应已达到平衡状态的是（选填编号）。

a.3v(N₂)=v(H₂)

b.容器内压强保持不变

c.混合气体的密度保持不变

d.25℃时，测得容器中c(NH₃)=0.2mol·L^-1 ， c(H₂)=c(N₂)=0.01mol·L^-1

常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表。

请回答：

①中所得混合溶液，pH7（填“>”、“<”或“＝”）；②中c 0.2（填“>”、“<”或“＝”），所得混合溶液中各离子浓度大小关系为。

请你设计一个能证明一水合氨是弱电解质的简要方案。

难度：中等题型:模拟题来源：上海市长宁区2020年高考化学二模试卷

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7．固定体积的密闭容器中，发生：4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g)，能判断该反应达到平衡状态的依据是（）

A: 5υ_正(O₂)＝4υ_逆(NO)

B: 容器内气体密度不再变化

C: c(NH₃)不再变化

D: c(NH₃)＝1.5c(H₂O)

难度：中等题型:模拟题来源：上海市杨浦区2020年高考化学二模试卷

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8．可逆反应xH₂S(g) $\text{[math]}$ xH₂(g)+S_x(g)（x>1）达到平衡后，下列说法错误的是（）

A: 若恒容充入H₂ ，则新平衡后H₂S分解率下降

B: 若增大压强，气体颜色变深，则S_x为有色气体

C: 若恒容升温后，气体密度不变，说明达到了新平衡

D: 若改变某一条件后，压强不能作为判断新平衡的标志，则S_x状态发生改变

难度：中等题型:模拟题来源：上海市浦东新区2020年高考化学二模试卷

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9．对烟道气中的SO₂进行吸收或回收再利用具有一定的社会和经济价值。

请回答下列问题：

用NaOH溶液吸收SO₂ ，写出相关反应的离子方程式。

已知NaHSO₃溶液显酸性，比较NaHSO₃溶液中c(H₂SO₃) c(SO₃²^－)(填“>”“<”或“=”)，请简述判断理由。

烟道气中的SO₂ ，也可通过如下反应回收硫：2CO(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ S(s)+2CO₂(g) + Q kJ。某温度下，在2 L恒容密闭容器中通入2 mol SO₂和一定量的CO，发生上述反应，5 min后达到平衡，生成1 mol CO₂。

一定条件下，上述反应的能量变化如图1，则 Q =kJ。

写出该反应平衡常数表达式；0～5min内SO₂的平均反应速率为。

对反应2CO(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ S(s)+2CO₂(g) + Q kJ的分析正确的是。

a．若混合气体密度保持不变，则反应已达平衡状态

b．从反应开始到平衡时，容器内气体的压强保持不变

c．平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快

d．平衡时，其它条件不变,再充入一定量CO₂ ，平衡常数保持不变

其他条件不变时，随着温度的升高，SO₂的平衡转化率随温度的变化曲线如图2所示，请解释其可能的原因。(已知硫的沸点约是445^°C)

难度：中等题型:模拟题来源：上海市静安区2020年高考化学二模试卷

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10．已知2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，如图为不同温度（T₁、T₂）下SO₂的转化率随时间的变化曲线。

完成下列填空：

T₁（选填“>”“<”或“=”）T₂ ，判断依据是；该反应为（选填“放”或“吸”）热反应，判断依据是。

下表为一定温度和压强下，4种投料比[n(SO₂):n(O₂)]分别为2:18、4:15、7:11和8:10时SO₂的平衡转化率。

投料比	①	②	③	④
SO₂平衡转化率／%	97.1	96.8	95.8	90.0

②对应的投料比为。投料比为8:10时，平衡混合气体中SO₃体积分数为。

在相同温度下：2NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) K₁=a；NO₂(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)+NO(g) K₂=b；则2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) 的平衡常数K=（用a、b表示）。

钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO₂并将其转化为硫酸的工艺如下：

吸收池中发生反应的离子方程式是；NaHSO₃溶液呈弱酸性，NaHSO₃溶液中离子浓度由大到小排序为。

难度：困难题型:模拟题来源：上海市金山区2020年高考化学二模试卷

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