万考题-全国中小学题库

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年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1． CO₂ 和 CH₄ 重整可制备合成气，催化重整反应历程示意图如下：

下列说法错误的是（）

A: Ni 在该反应中做催化剂，参与化学反应

B: ①→②吸收能量

C: ①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成

D: 合成气的主要成分为 CO 和 H₂

难度：中等题型:模拟题来源：安徽省蚌埠市2020年高考理综-化学四模试卷

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2．将物质的量之比为1:3的氮气和氢气充入恒容密闭容器中，测定不同温度、压强下平衡混合物中氨的物质的量分数，结果如图所示。下列说法错误的是（）

A:

B:

C:

D: 合成氨工业实现了人工固氮

难度：中等题型:模拟题来源：北京市海淀区2020年高考化学二模试卷

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3．研究含硫物质的循环，是能源开发和利用的重要途径之一。

研究人员利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：

①反应Ⅰ：2H₂SO₄(l) =2SO₂(g)+2H₂O(g)+O₂(g) ΔH₁=+551 kJ•mol ^－1

反应Ⅲ：S(s)+O₂(g) = SO₂(g) ΔH₃=－297 kJ•mol ^－1

反应Ⅱ的热化学方程式为。

②对于反应Ⅱ，将投料比【n(SO₂):n(H₂O）】为 3:2 的混合气体充入恒容的密闭容器中，在不同压强下，H₂SO₄ 在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如下图 1 所示。下列说法不正确的是

图 1

A.p₂＞p ₁, 反应Ⅱ的ΔS < 0

B.使用合适催化剂可以提高 H₂SO₄ 在平衡体系中物质的量分数

C.其他条件相同时，投料比【n(SO₂):n(H₂O）】改变为 2:1，可提高 SO₂ 的平衡转化率

D. 当容器内气体的密度不变时，可判断反应达到平衡状态

E. 温度升高，有利于反应速率加快，SO₂ 的平衡转化率提高，K 值变小

“硫碘循环”法是分解水制氢气的研究热点，涉及下列三个反应：

反应A：SO₂(g) + I₂(aq) + 2H₂O(l) ＝ 2HI(aq) + H₂SO₄(aq)

反应B：2HI(g) $\text{[math]}$ H₂(g) + I₂(g)

反应C：2H₂SO₄(g) $\text{[math]}$ 2H₂O(g) + 2SO₂(g) + O₂(g)

某温度下将 1mol HI 充入密闭容器中发生反应B，达到第 1 次平衡后，用选择性膜完全分离出 H₂ ，达到第 2 次平衡后再次分离H₂ ，重复多次，平衡时 n(HI)如下表：

达到平衡的次数	第 1 次	第 2 次	第 3 次	第 4 次	第 5 次	……
n(HI)/mol	0.78	0.67	0.60	0.55	0.51	……

归纳出分离 H₂ 的次数对 HI 转化率的影响。第 2 次平衡时 I₂ 的物质的量为 n（I₂）=mol

反应 A 发生时，溶液中同时存在以下化学平衡： I₂(aq) + I^‑(aq) $\text{[math]}$ I₃^-(aq)，其反应速率极快且平衡常数很大。现将 1mol SO₂ 缓缓通入含 1 mol I₂ 的水溶液中恰好完全反应。请在图 2 中画出溶液中I₃^-的物质的量 n( I₃^-)随反应时间 t 变化的曲线图。

难度：困难题型:模拟题来源：浙江省绍兴市柯桥区2020年高考化学模拟试卷

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4．可逆反应3Fe(s)+4H₂O(g)= Fe₃O₄(s)+4H₂₍g)在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )

A: 保持容器体积不变，加入水蒸气

B: 将容器的容积缩小一半

C: 保持容器容积不变，充入N₂使体系压强增大

D: 保持压强不变，充入N₂使体系容积增大

难度：中等题型:常考题来源：广西桂林十八中2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷

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5．碳及其化合物在有机合成、能源开发等工农业方面具有十分广泛的应用。

Ⅰ.在25℃、101kPa时，1.00g C₆H₆(l)燃烧生成CO₂和H₂O(l)时，放出41.8kJ的热量，表示C₆H₆(l)燃烧热的热化学方程式为。

Ⅱ.乙二醇(HOCH₂CH₂OH)气相氧化法

已知：2H₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2H₂O（g） ΔH=-484kJ/mol

OHC-CHO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ HOCH₂CH₂OH(g) ΔH=-78kJ/mol

则乙二醇气相氧化反应HOCH₂CH₂OH(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ OHC-CHO(g)+2H₂O（g）的ΔH=；相同温度下，该反应的化学平衡常数K=(用含K₁、K₂的代数式表示)。

Ⅲ. 甲醇的合成。

在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH₂发生反应如下：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是P_AP_B(填“>、<、=”)。

②A、B、C三点的平衡常数K_A ， K_B ， K_C的大小关系是。

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是(填代号)。

a．H₂的消耗速率是CH₃OH生成速率的2倍 b．CH₃OH的体积分数不再改变

c．混合气体的密度不再改变 d．CO和CH₃OH的物质的量之和保持不变

在P₁压强、T₁℃时，经5min达到化学平衡，则用氢气表示该反应的化学速率v(H₂)=，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率(填“增大，不变，减小”)。

难度：困难题型:常考题来源：广西桂林十八中2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷

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6． Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容积均为1 L的恒容密闭容器中均投入1 mol CO₂和3 mol H₂ ，在不同温度下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)＋H₂O(g)。反应10 min，测得各容器内CO₂的物质的量分别如图所示。下列说法正确的是（）

A: 该正反应ΔH<0

B:

C: 10 min内，容器Ⅱ中的平均速率：v(H₂)＝0.07 mol·L^－¹·min^－¹

D: 10 min后，向容器Ⅲ中再加入1 mol CO₂(g)和1 mol H₂O(g)，此时v(逆)>v(正)

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省南通市2020年高考化学一模试卷

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7．根据下列图所示所得出的结论正确的是（）

A: 图甲是一定温度下，处于恒容密闭容器、弱酸性环境下的铁钉发生腐蚀过程中体系压强的变化曲线，可推知初始阶段铁钉主要发生析氢腐蚀

B:

C: 图丙是某温度下c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.100 mol·L^－¹的醋酸与醋酸钠混合溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)与pH的关系，可推知该温度下pH＝3的溶液中：K_a<10^－^4.75

D:

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省南通市2020年高考化学一模试卷

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8．下列有关说法正确的是( )

A: Hg(l)＋H₂SO₄(aq)=HgSO₄(aq)＋H₂(g)常温下不能自发进行，说明ΔH<0

B: 为处理锅炉水垢中的CaSO₄ ，可先用饱和Na₂CO₃溶液浸泡，再加入盐酸溶解

C: 锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu²^＋水解增大了H^＋浓度

D: 对于N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省南京师范大学附属中学2020年高考化学6月模拟试卷

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9．下列图示与对应的叙述相符的是( )

A: 图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t₁时刻溶液的温度最高

B:

C: 图丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁ ℃时A，B的饱和溶液分别升温至t₂ ℃时，溶质的质量分数w(B)>w(A)

D: 图丁表示等量NO₂在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，相同时间后测得NO₂含量的曲线，则该反应的ΔH>0

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省南京师范大学附属中学2020年高考化学6月模拟试卷

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10．在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)⇌zC(g)，图Ⅰ表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是( )

A: 200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.02 mol·(L·min)^－¹

B: 图Ⅱ所知反应xA(g)＋yB(g)⇌zC(g)的ΔH<0，且a＝2

C: 若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)

D: 200 ℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省南京师范大学附属中学2020年高考化学6月模拟试卷

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