万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15mol∙L^-1∙s^-1 ②v(B)=0.6mol∙L^-1∙s^-1 ③v(C)=0.5mol∙L^-1∙s^-1 ④v(D)=0.45mol∙L^-1∙s^-1。下列表示该反应进行由快到慢的顺序正确的是( )

A: ②③④①

B: ④③②①

C: ③④②①

D: ②④③①

难度：中等题型:常考题来源：山西省临猗县临晋中学2019-2020学年高一下学期化学6月月考试卷

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2．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列错误的是( )

(T/K)/(v/mol·L^-1·min^-1) /( c/mol·L^-1)	0.600	0.500	0.400	0.300
318.2	3.60	3.00	2.40	1.80
328.2	9.00	7.50	a	4.50
b	2.16	1.80	1.44	1.08

A: a＝6.00

B: 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

C: b＜318.2

D: 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

难度：中等题型:模拟题来源：陕西省西安市西北工业大学附属中学2020年高考理综-化学模拟试卷

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3．碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域，随着深层石油天然气的开采，石油和天然气中含有的CO₂及水引起的腐蚀问题(俗称二氧化碳腐蚀)引起了广泛关注。深井中二氧化碳腐蚀的主要过程如下所示：

负极：Fe(s)+ 2HCO₃^- (aq) -2e^-= FeCO₃ (s)+H₂CO₃(aq)(主要)

正极：2H₂CO₃(aq) +2e^-= H₂↑+2HCO₃^- ( aq)(主要)

下列说法错误的是（）

A: 钢铁在CO₂ 水溶液中的腐蚀总反应可表示为CO₂+H₂O +Fe= FeCO₃ +H₂

B: 深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为化学腐蚀

C: 碳钢管道在深井中的腐蚀与油气层中盐份含量有关，盐份含量高腐蚀速率会加快

D: 腐蚀过程表明含有CO₂ 的溶液其腐蚀性比相同pH 值的 HCl溶液腐蚀性更强

难度：中等题型:模拟题来源：广西玉林市2020年高考理综-化学一模试卷

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4．发展新能源、改善空气质量等一直是化学研究的热点。回答下列问题：

甲醇是可再生的清洁能源，可利用CO₂与H₂合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。该反应历程如图所示。

上述合成甲醇的反应的有机副产物有；由于该反应速率较慢，需要加入催化剂使反应速率加快，主要降低下列变化中(填字母)的能量变化。

A．^*CO+^*OH→^*CO+^*H₂O B．^*CO→^*OCH

C．^*OCH₂→^*OCH₃D．*OCH₃→^*CH₃OH

焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中反应，可制合成气，主要反应(I)、(II)的lg K_P(K_P为以分压表示的平衡常数)与T的关系如图所示。

①反应(I)的△H0(填“＞”、“＝”或“＜”)；

②在容积为10 L密闭容器中充入1 mol CO、1 mol H₂O只发生反应(II)，反应5分钟到达图中d点，请计算0～5 min时，CO平均反应速率；此时CO的转化率为；已知：反应速率v=v_正-v_逆=k_正·x(CO)·x(H₂O)-k_逆·x(CO₂)·x(H₂)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，计算e处的 $\text{[math]}$ =；

③c点时，若反应容器中CO浓度为0.1 mol/L，则CO₂浓度为(填数值)。

难度：中等题型:模拟题来源：广东省珠海市2020年高考理综-化学三模试卷

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5．碳、氮、硫及其化合物对生产、生活有重要的意义。

以 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 为原料可合成尿素。已知：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

写出NH₃和CO₂合成尿素和液态水的热化学方程式。

高温下，CO₂与足量的碳在密闭容器中实现反应： $\text{[math]}$ 。向容积为1L的恒容容器中加入0.2molCO₂ ，在不同温度下达到平衡时CO₂的物质的量浓度随温度的变化如图所示。则该反应为(填“放热”或“吸热”)反应；某温度下若向该平衡体系中再通入0.2molCO₂ ，达到新平衡后，体系中CO的百分含量(填“变大”、“变小”或“不变”)。

一定量的 $\text{[math]}$ 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应： $\text{[math]}$ ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

①650℃时，反应达平衡后 $\text{[math]}$ 的转化率为。

② $\text{[math]}$ ℃时，平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 $\text{[math]}$ 总压 $\text{[math]}$ 体积分数)。

$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 能发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多次实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定 $\text{[math]}$ 的平衡转化率。部分实验结果如图所示：

①当容器内(填标号)不再随时间的变化而改变时，反应达到平衡状态。

A．气体的压强 B．气体的平均摩尔质量 C．气体的密度 D． $\text{[math]}$ 的体积分数

②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是。

③若A点对应实验中， $\text{[math]}$ 的起始浓度为 $\text{[math]}$ ，经过 $\text{[math]}$ 达到平衡状态，该时段化学反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

④图中C、D两点对应的温度分别为 $\text{[math]}$ ℃和 $\text{[math]}$ ℃，通过计算判断 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。

难度：中等题型:模拟题来源：广东省梅州市2020年高考理综-化学6月二模试卷

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6．某小组探究 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的反应原理。

（实验一）将含淀粉的 $\text{[math]}$ 溶液加入 $\text{[math]}$ 酸性溶液(过量)中，混合后约5秒内无明显变化，随后有少量蓝色出现并迅速变蓝。

溶液变蓝，说明 $\text{[math]}$ 具有性。

查阅文献：

反应Ⅰ： $\text{[math]}$ 慢

反应Ⅱ： $\text{[math]}$ _=_+_ 较快

反应Ⅲ： $\text{[math]}$ 快

写出酸性条件下，反应Ⅱ的离子方程式。

向实验一所得蓝色溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 溶液，蓝色迅速褪去，后又变蓝色。据此得出 $\text{[math]}$ 氧化性比 $\text{[math]}$ 强，该结论(填“合理”或“不合理”)，理由是。

为了进一步研究 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的反应原理，设计如下实验。

（实验二）装置如图所示， $\text{[math]}$ 闭合后，电流表的指针偏转情况记录如表：

表盘
时间/min	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
偏转位置	右偏至“Y”处	指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次……	指针归零

① $\text{[math]}$ 闭合后，检验b极附近溶液存在放电产物 $\text{[math]}$ 的实验操作是。

② $\text{[math]}$ 时，直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。取a极附近溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝。判断 $\text{[math]}$ 在a极放电的产物是。

下列关于上述实验解释合理的是__________(填字母序号)。

难度：中等题型:模拟题来源：安徽省宣城市2020年高考理综-化学二模试卷

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7．最近，中国科学院大连化物所“CO₂催化转化为CO的研究”获得新进展。如图是使用不同催化剂（NiPc和CoPc）时转化过程中的能量变化，下列说法不合理的是（）

A: •CO2经还原反应得到•COOH

B: 该研究成果将有利于缓解温室效应，并解决能源转化问题

C: 相同基团的物种分别吸附在NiPc和CoPc表面，其能量可能不同

D: 催化剂可以改变CO₂转化为CO反应的焓变

难度：中等题型:模拟题来源：安徽省芜湖市示范高中2020年高考理综-化学5月模拟试卷

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8．氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源。回答下列问题：

已知：①4NH₃(g)+3O₂(g)⇌2N₂(g)+6H₂O(g)ΔH₁=－1266.6kJ·mol^-1

②H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(1)ΔH₂=－285.8kJ·mol^-1

③H₂O(1)=H₂O(g)ΔH₃=+44.0kJ·mol^-1

反应①的热力学趋势很大（平衡常数很大），其原因是。NH₃分解的热化学方程式为。

在Co—Al催化剂体系中，压强p₀下氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下NH₃转化率随温度变化的关系如图所示。活化能最小的催化剂为：升高温度，NH₃的平衡转化率增大，其原因是；温度一定时，如果增大气体流速，则b点对应的点可能（填“a”“c”“d”“e”或“f”）。

温度为T时，体积为1L的密闭容器中加入0.8molNH₃和0.1molH₂ ， 30min达到平衡时，N₂的体积分数为20%，则T时反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)的平衡常数K=mol²·L^-2 ， NH₃的分解率为，达到平衡后再加入0.8molNH₃和0.1molH₂ ， NH₃的转化率（填“增大”“不变”或“减小”）。

将氨溶解于水也可消除氨气的污染。常温下，向10mL0.1mol·L^-1氨水中逐滴加入相同浓度的CH₃COOH溶液，在滴加过程中 $\text{[math]}$ =________________（填标号）．

难度：困难题型:模拟题来源：安徽省皖南八校2020年高考理综-化学模拟试卷

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9．氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：

汽车尾气中常含有碳烟、CO、NO等有害物质，尾气中含有碳烟的主要原因为。

已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：

反应①：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-393.5kJ·mol^-1

反应②：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₂=+180.5kJ·mol^-1

若反应 $\text{[math]}$ CO₂(g)+ $\text{[math]}$ N₂(g)⇌ $\text{[math]}$ C(s)+NO(g)的活化能为akJ·mol^-1 ，则反应C(s)+2NO(g)⇌CO₂(g)+N₂(g)的活化能为kJ·mol^-1。

在常压下，已知反应2CO(g)+2NO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g) ΔH(298K)=-113.0kJ·mol^-1 ， ΔS(298K)=-145.3J/(mol·K)，据此可判断该反应在常温下（填“能”或“不能”）自发进行。

向容积为2L的真空密闭容器中加入活性炭（足量）和NO，发生反应C(s)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)，NO和N₂的物质的量变化如表所示，在T₁℃、T₂℃分别到达平衡时容器的总压强分别为p₁kPa、p₂kPa。

物质的量/mol	T₁℃				T₂℃
物质的量/mol	0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.50	0.40	0.40
N₂	0	0.42	0.60	0.60	0.75	0.80	0.80

①0~10min内，以NO表示的该反应速率v（NO）=kPa·min^-1。

②第15min后，温度调整到T₂ ，数据变化如表所示，则p₁p₂（填“>”、“<”或“=”）。

③若30min时，保持T₂不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2mol，再次达平衡时NO的体积百分含量为。

为探究温度及不同催化剂对反应2NO(g)+2CO(g)+⇌N₂(g)+2CO₂(g)的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示：

①在催化剂乙作用下，图中M点对应的速率（对应温度400℃）v_正v_逆（填“>”、“<”或“=”），其理由为。

②温度高于400℃，NO转化率降低的原因可能是。

难度：中等题型:模拟题来源：安徽省江淮十校2020年高考理综-化学5月模拟试卷

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10．甲醛(HCHO)是一种重要的化工产品，工业上可用甲醇脱氢法制备，相关反应方程式为：CH₃OH(g) $\text{[math]}$ HCHO(g)+H₂(g) △H=+akJ/mol回答下列问题：

反应过程中需要向体系中通入空气，通过以下反应提供上述反应所需要的热量：H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g) △H=-bkJ/mol

要使反应温度维持在650℃，则进料时，甲醇和空气的体积比应为(已知空气中氧气的体积分数为20%，b>a)。

Na₂CO₃是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：

历程i：CH₃0H→・H+・CH₂OH(・H叫做氢自由基，实际上就是H原子，有很高的反应活性，

“・”代表有一个单电子可以参与配对成键)

历程ii：・CH₂OH→・H+HCHO

历程iii：・CH₂OH→3•H+CO

历程iv：自由基发生碰撞形成新化学键而湮灭

如图1所示为在体积为2L的恒容容器中，投入1molCH₃OH(g)，在碳酸钠催化剂作用下开始反应，20min后，测得甲醇的转化率(X)与甲醛的选择性(S)与温度的关系(副反应仅考虑CH₃OH $\text{[math]}$ CO+2H₂)：

①请在图2所给坐标中，画出历程iv的反应过程一能量变化示意图。

②下列说法合理的是。

a.升高温度，甲醇转化率提高，平衡常数变大

b.当体系气体密度保持不变时，达到平衡状态

c.及时分离产品有利于提高甲醇生成甲醛的转化率

③600℃时，前20min甲醇的平均反应速率为，此时生成甲醛的反应的Q_p=（Q_p的表达式与平衡常数K_p相同，p为物质的分压，分压=总压×物质的量分数，体系初始压强为P₀）

④650℃以后，甲醛的选择性降低，而甲醇的转化率升高的可能原因是。

氧化剂可处理甲醛污染，结合以下图像分析夏季(水温约20℃)应急处理甲醛污染的水源最好应选择的试剂为。

难度：中等题型:模拟题来源：安徽省合肥一中2020年高考理综-化学模拟试卷

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