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部编版：必修1

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)+CO₂(g)。下列可以判断该反应已经达到化学平衡状态的是( )

A: 2v(NH₃)= v(CO₂)

B: 密闭容器中混合气体的总质量不变

C: 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变

D: 密闭容器中氨气的体积分数不变

难度：中等题型:常考题来源：陕西省宝鸡市金台区2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷（理）

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2．某化学实验小组用酸性 KMnO₄ 溶液和草酸(H₂C₂O₄)溶液反应，研究外界条件对反应速率的影响，实验操作及现象如下：

编号	实验操作	实验现象
I	向一支试管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO₄溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液	前10min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30min后几乎变为无色
II	向另一支试管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO₄溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液	80s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s后几乎变为无色

完成高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：

5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺++。

由实验I、II可得出的结论是。

该小组同学根据经验绘制了n(Mn²⁺)随时间变化趋势的示意图，如图一所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn²⁺)随时间变化的趋势应如图二所示。

根据图二所示信息关于实验II中80s后溶液颜色迅速变浅的现象，由该化学方程式该小组提出了新的猜想，并继续进行实验探究。

Ⅰ．该小组同学提出的猜想是。

Ⅱ．请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

【实验内容及记录】(H₂C₂O₄溶液足量)

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL			再向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
实验编号	H₂C₂O₄溶液(0.1mol/L)	KMnO₄溶液 (0.01mol/L)	稀硫酸(3mol/l)	再向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
1	1.0	1.0	10滴	无	150S
2	1.0	1.0	10滴		t

Ⅲ．若该小组同学提出的猜想成立，则t 150S(填“<”、“=”或“>”)。

该小组拟采用如图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。

① 他们拟研究的影响因素是。

② 你认为他们的实KMnO₄溶液浓度|不合理|KMnO₄ 溶液浓度不同，溶液起始颜色深浅验方案(填“是”或“不”) 合理，理由是。

难度：困难题型:常考题来源：陕西省宝鸡市金台区2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷（理）

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3．根据化学方程式判断下列各组实验中最先出现浑浊的是：( )

(Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O)

实验	反应温度/℃	Na₂S₂O₃溶液		稀H₂SO₄		H₂O
实验	反应温度/℃	V/mL	c/(mol·L^-1)	V/mL	c/(mol·L^-1)	V/mL
A	25	5	0.1	10	0.1	5
B	25	5	0.2	5	0.2	10
C	35	5	0.15	5	0.15	5
D	35	5	0.2	5	0.2	20

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：陕西省宝鸡市金台区2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷（理）

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4．化学平衡的本质是( )

A: 逆反应停止进行

B: 反应物与生成物的浓度相等

C: 正反应与逆反应停止进行

D: 正反应和逆反应的速率相等

难度：中等题型:常考题来源：广东省乐昌第二高中2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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5．下列措施是为了降低化学反应速率的是( )

A: 食品放在冰箱中贮藏

B: 工业炼钢用纯氧代替空气

C: 合成氨工业中使用催化剂

D: 在加热条件下,用氢气还原氧化铜

难度：中等题型:常考题来源：广东省乐昌第二高中2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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6．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) $\text{[math]}$ 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是（）

图片_x0020_100005

A: 前20min B的平均反应速率为0．05mol·L^-1·min^-1

B: 8 min时表示正反应速率等于逆反应速率

C: 反应方程式中的x＝1，30 min时表示增大压强

D: 40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应

难度：困难题型:常考题来源：吉林乾安县第七中学2020-2021学年高二上学期化学第二次月考试卷

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7．下列说法正确的是（）

A: 升高温度反应速率增大，主要原因是反应物分子中活化分子百分数增大

B: 有气体参加的反应，增大压强，活化分子百分数增大，所以速率加快

C: 增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子百分数，有效碰撞次数增大

D: 催化剂不影响活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数

难度：中等题型:常考题来源：天津市蓟县擂鼓台中学2020-2021学年高二上学期化学第一次月考试卷

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8．在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O₂ ，发生2NO(g)+ O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)，反应达到平衡的标志是（   ）
① NO、O₂、NO₂分子数目比是2：1：2

② 反应混合物中各组分物质的浓度相等

③ 混合气体的颜色不再改变              ④ 混合气体的密度不再改变

⑤ 混合气体的平均相对分子质量不再变化   ⑥2υ_正(O₂) = υ_逆(NO₂)

A: ③④⑤
B: ①②
C: ②③④
D: ③⑤⑥

难度：中等题型:常考题来源：天津市蓟县擂鼓台中学2020-2021学年高二上学期化学第一次月考试卷

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9．

I．高炉炼铁发生的主要反应为： $\text{[math]}$ Fe₂O₃(s)＋CO(g) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ Fe(s)＋CO₂(g)。

该反应在不同温度下的平衡常数如下。

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

该反应的平衡常数表达式K=。

在一个容器容积为10 L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO和 CO₂各1.0mol，反应经过10 min后达到平衡。该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO₂)=；CO的平衡转化率=。

欲提高高炉中CO的平衡转化率，可采取的措施是_________。

II．已知化学反应：①Fe(s)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ FeO(s)＋CO(g) △H₁＞0

②Fe(s)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ FeO(s)＋H₂(g) △H₂＜0

③CO₂(g)＋H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋H₂O(g) △H₃

三个反应的平衡常数分别为K₁、K₂和K₃。

推断反应③为△H₃0(填“＞”或“＜”)。

根据反应①和反应②可推导出K₁、K₂与K₃的关系式：。

难度：中等题型:常考题来源：天津市蓟县擂鼓台中学2020-2021学年高二上学期化学第一次月考试卷

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10．反应C(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+ H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）

A: 增加H₂O(g)的物质的量

B: 将容器的体积缩小一半

C: 保持体积不变，充入N₂使体系压强增大

D: 保持压强不变，充入N₂使容器体积变大

难度：中等题型:常考题来源：天津市蓟县擂鼓台中学2020-2021学年高二上学期化学第一次月考试卷

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