万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．反应速率 v 和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H₂ + Cl₂ = 2HCl的反应速率 v 可表示为v = kc^m (H )cⁿ (Cl )，式中 k 为常数，m，n 的值可用下表中数据确定。

序号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
①	1.0	1.0	1.0k
②	2.0	1.0	2.0k
③	2.0	4.0	4.0k

由此可推得下列 m，n 的值正确的是( )

A: m = 1， n = 1

B:

C:

D:

难度：简单题型:常考题来源：山西省运城市景胜中2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷

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2．向2L的密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示。图乙为t₂时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且4个阶段所改变的外界条件均不相同，已知t₃——t₄阶段为使用催化剂。观察下图，回答下列问题：

图片_x0020_100015

甲图中从反应至达到平衡状态，生成物C的平均反应速率为。

乙图中t₂时引起平衡移动的条件是，t₅时引起平衡移动的条件是。

乙图中表示平衡混合物中，在这4个阶段中C的含量最高的一段时间是。

该反应的化学方程式可以表示为：。

反应开始时加入的B的物质的量为。

难度：困难题型:常考题来源：山西省运城市景胜中2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷

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3．恒温恒容条件下，某密闭容器中发生如下反应：H₂(g)＋I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)，说明该反应已达到平衡状态的是（）

A: 容器内总压强不随时间改变

B: 气体的密度不随时间改变

C: 单位时间内生成2 mol HI同时消耗1 mol H₂

D: H₂的体积分数不随时间改变

难度：简单题型:常考题来源：山西省运城市景胜中2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷

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4．一定条件下向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，图甲表示各物质的物质的量浓度随时间的变化，图乙表示反应速率随时间的变化，t₂、t₃、t₄、t₅时刻后各改变一种条件。若t₄时刻改变条件是压强，则下列说法错误的是 ( )

图片_x0020_100007

A: 若t₁＝15 s，则前15 s的平均反应速率v(C)＝0.004 mol·L^－¹·s^－¹

B:

C: t₂、t₃、t₅时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度

D: B的起始物质的量为0.04 mol

难度：中等题型:常考题来源：山西省运城市景胜中2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷

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5．在1L的容器中，用纯净的CaCO₃与100mL稀盐酸反应制取CO₂ ，反应生成CO₂的体积随时间的变化关系如图所示（CO₂的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是（）

A: OE段表示的平均反应速率最快

B: F点收集到的CO₂的量最多

C: EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·L^-1·min^-1

D: OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：7

难度：中等题型:常考题来源：山西省运城市景胜中2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷

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6．在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)=zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（）

A: x+y

B: 平衡向正反应方向移动

C: B 的浓度增大

D: C 的体积分数下降

难度：中等题型:常考题来源：山西省运城市景胜中2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷

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7．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) △H=-92.4kJ·mol^-¹)

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molN₂、3molH₂	2molNH₃	4molNH₃
NH₃的浓度（mol·L^-¹）	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
体系压强（Pa）	p₁	p₂	p₃
反应物转化率	а₁	а₂	а₃

下列说法正确的是（）

A: 2c₁＞c₃

B: a+b=92.4

C: 2p₂＜p₃

D: а₁+а₃=1

难度：中等题型:常考题来源：山西省运城市景胜中2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷

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8．已知反应: 2NO(g)+Br₂(g) $\text{[math]}$ 2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol^-1（a>0），其反应机理如下

①NO(g)+Br₂(g) $\text{[math]}$ NOBr₂(g)快

②NO(g)+NOBr₂(g) $\text{[math]}$ 2NOBr(g)慢

下列有关该反应的说法正确的是( )

A: 该反应的速率主要取决于①的快慢

B: NOBr₂是该反应的催化剂

C: 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol^-1

D: 增大 Br₂(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省大连市一〇三中学2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷

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9．硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ.SO₂＋2H₂O＋I₂=H₂SO₄＋2HI；Ⅱ.2HI $\text{[math]}$ H₂＋I₂ ；Ⅲ.2H₂SO₄=2SO₂＋O₂＋2H₂O。

分析上述反应，下列判断正确的是。

a．反应Ⅲ易在常温下进行

b．反应Ⅰ中SO₂氧化性比HI强

c．循环过程中需补充H₂O

d．循环过程产生1 mol O₂的同时产生1 mol H₂

一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图所示。0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝。该温度下，H₂(g)＋I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)的平衡常数K＝。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。

图片_x0020_100019

a．平衡常数

b．HI的平衡浓度

c．达到平衡的时间

d．平衡时H₂的体积分数

实验室用Zn和稀硫酸制取H₂ ，反应时溶液中水的电离平衡移动(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的，产生H₂的速率将增大。

a．NaNO₃ b．CuSO₄

c．Na₂SO₄ d．NaHSO₃

难度：困难题型:常考题来源：辽宁省大连市一〇三中学2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷

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10．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H₂NCOONH₄(s) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)＋CO₂(g)。

①v(NH₃)＝2v(CO₂)

②密闭容器中总压强不变

③密闭容器中混合气体的密度不变

④密闭容器中氨气的体积分数不变

⑤密闭容器中c(NH₃)不变

⑥密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变

能判断该反应已经达到平衡状态的是（）

A: ②③⑤

B: ②③⑤⑥

C: ①④⑤⑥

D: ②③④

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省大连市一〇三中学2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷

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