万考题-全国中小学题库

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1．已知反应：2NO(g)+Br₂(g)=2NOBr(g) △H=-akJ·mol^-1(a>0)，其反应机理如下：

①NO(g)+Br₂(g)=NOBr₂(g) △H₁快反应；

②NO(g)+NOBr₂(g)=2NOBr(g) △H₂慢反应。

下列说法错误的是（）

A: △H=△H₁+△H₂

B: 该反应的速率主要取决于反应①

C: NOBr₂是该反应的中间产物，不是催化剂

D: 恒容时，增大Br₂(g)的浓度能增加单位体积活化分子总数，加快反应速率

难度：中等题型:常考题来源：山西省太原市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷（理）

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2． T℃时，将6molCO₂和8molH₂充入2L密闭容器中，发生反应CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)，容器中H₂的物质的量随时间变化如图中实线所示，图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H₂的物质的量随时间的变化，下列说法正确的是（）

图片_x0020_100018

A: 曲线II对应的条件改变是降低压强

B: 若曲线I对应的条件改变是升温，则该反应△H>0

C: 反应开始至a点时v(H₂)=0.5mol·L^-1·min^-1

D: T℃时，该反应的化学平衡常数的值为0.5

难度：困难题型:常考题来源：山西省太原市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷（理）

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3．在一定温度下，将4.0molSO₂与2.0molO₂的混合气体充入容积为2L的密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)，经过2min达到平衡状态，SO₂的平衡转化率为90.0%。

0～2min内O₂的平均反应速率v(O₂)=。

该温度下此反应的化学平衡常数的值K=。

在相同温度下，某容器内c(SO₂)=c(O₂)=c(SO₃)=1.0mol·L^-1 ，则此时反应速率v_正v_逆(填“>”、“<”或“=”)。

在一定温度下，下列措施可以提高SO₂转化率的是___ (填字母)。

难度：中等题型:常考题来源：山西省太原市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷（理）

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4．对于反应 $\text{[math]}$ ,下列为4种不同情况下测得的反应速率,表明该反应进行最快的是( )

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：山西省怀仁市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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5．

I．结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：

请回答下列问题：

酸	电离常数(Ka)
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
HClO	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

同浓度的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中结合 $\text{[math]}$ 的能力最强的是．

常温下0.1mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____(填字母)．

取等体积物质的量浓度相等的 $\text{[math]}$ 、HClO两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)

Ⅱ．工业废水中常含有一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．还原沉淀法是常用的一种方法．

$\text{[math]}$ ，转化沉淀转化过程中存在平衡 $\text{[math]}$ 能说明反应到达平衡状态的______．

在新制氯水中加入少量的NaCl固体，水的电离平衡移动．

某温度下，纯水中的 $\text{[math]}$ ．若温度不变，滴入稀硫酸使 $\text{[math]}$ ，则由水电离出的 $\text{[math]}$ 为．

难度：困难题型:常考题来源：山西省怀仁市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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6．

I．如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况．

图片_x0020_100023

试回答下列问题：

$\text{[math]}$ 时，B的物质的量分数为，（结果保留一位小数）此时 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”“<”或“=”）．

下列关于该反应的说法正确的是（填序号）．

a．到达 $\text{[math]}$ 时刻该反应已停止

b．在 $\text{[math]}$ 时刻之前，气体B的消耗速率大于它的生成速率

c．在 $\text{[math]}$ 时刻，气体C的正反应速率等于逆反应速率

容器中 $\text{[math]}$ 时的压强与起始时的压强之比为．

Ⅱ．合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导．

下列措施能用勒夏特列原理解释是（填序号）．

a．增大压强有利于合成氨b．使用合适的催化剂有利于快速生成氨

c．生产中需要升高温度至500°C左右d．需要使用过量的 $\text{[math]}$ ，提高 $\text{[math]}$ 转化率

0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ，该反应的热化学方程式是．

如图表示合成氨的反应速率（v）随时间（t）变化图像．图中从 $\text{[math]}$ 反应物转化率最低的是时刻．

图片_x0020_100024 .

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7．如何降低大气中 $\text{[math]}$ 的含量及有效地开发利用 $\text{[math]}$ 引起了全世界的普遍重视．目前工业上有一种方法是用 $\text{[math]}$ 来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ．在500℃下发生发应， $\text{[math]}$ ．实验测得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：

图片_x0020_100022

从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 $\text{[math]}$ ．

500℃该反应的平衡常数为（结果保留一位小数），图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，平衡移动（填“正向”或“逆向”或“不”）．

下列措施中不能使 $\text{[math]}$ 的转化率增大的是．

①在原容器中再充入 $\text{[math]}$ ②将水蒸气从体系中分离出

③使用更有效的催化剂④缩小容器的容积⑤在原容器中再充入 $\text{[math]}$

500℃条件下，测得某时刻， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度均为0.4mol/L，则此时 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”“<”或“=”）．

若反应在500℃进行，在该1L的密闭容器中加入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，达到平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率为．

难度：困难题型:常考题来源：山西省怀仁市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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8．光气 (COCl₂)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl₂(g) ＋CO(g) $\text{[math]}$ COCl₂(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。下列说法错误的是( )

图片_x0020_100014 图片_x0020_100015

A: 0~6 min内，反应的平均速率v(Cl₂)＝0.15 mol ·L^－¹·min^－¹；

B: 若保持温度不变，在第7 min 向体系中加入这三种物质各2 mol，则平衡向正反应方向移动；

C: 随温度升高，该反应平衡常数减小;比较第8 min反应温度T(8)与第15 min反应温度T(15)的高低：T(8) >T(15)。

D: 若将初始投料浓度变为c(Cl₂)＝0.7 mol/L、c(CO)＝0.5 mol/L、c(COCl₂)＝0.5 mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl₂的体积分数与上述第6 min时Cl₂的体积分数相同；

难度：困难题型:常考题来源：山西大学附属中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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9．如图，隔板K可左右移动，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此时K停在0处。发生反应2A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)，达到平衡后，恢复至温度。下列有关说法错误的是( )

图片_x0020_100020

A: 达平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间

B: 若平衡时K停留在左侧1处，则活塞停留在右侧6处

C: 达到平衡时，甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量

D: 根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

难度：困难题型:常考题来源：山西大学附属中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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10．

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

图片_x0020_100008

①写出该反应的化学方程式。

②计算反应开始到10s，用X表示的反应速率是。

③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 (填写序号)。

a.当X与Y的反应速率之比为1：1

b.混合气体中X的浓度保持不变

c.X、Y、Z的浓度之比为1：1：2

④为使该反应的反应速率增大，可采取的措施是 (填写序号)。

A．适当降低温度 b.扩大容器的体积 c.充入一定量Z

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(表中气体体积为累计值，且已转化为标准状况)：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)	50	120	232	290	310

①2—3min反应速率最大，原因是。

②如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水；B．NaCl溶液；C．NaNO₃溶液；D．CuSO₄溶液；E.Na₂CO₃溶液，你认为可行的是（填选项代号）。

氢气用于工业合成氨N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)△H=-92.2kJ/mol，一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N₂和H₂反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示，其中t₄、t₅、t₇时刻所对应的实验条件改变分别是：t₄，t₅，t₇。

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难度：中等题型:常考题来源：内蒙古自治区包头市第六中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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