万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列说法正确的是（）

A: 缩小体积增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率增大

B: 升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了，化学反应速率增大

C: 使用催化剂，增加了分子的能量，活化分子百分数增加，化学反应速率增大

D: 增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市延寿县第二中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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2．下列有关化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达错误的是（）

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A: a是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应ΔH > 0

B: b是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，Ⅰ是使用催化剂时的曲线

C: c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p₁> p₂

D: d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图象

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市延寿县第二中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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3． “碘钟”实验中，3I^-+ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ +2S $\text{[math]}$ 的反应速率可以用 $\text{[math]}$ 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

实验编号	①	②	③	④	⑤
c(I^-)/(mol·L^-1)	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
c( $\text{[math]}$ )/(mol·L^-1)	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t₁

下列叙述错误的是（）

A:

B: 显色时间t₁=29.3s

C: 温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为22.0～44.0s

D: 通过分析比较上表数据，得到的结论是反应速率与反应物起始浓度乘积成正比

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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4．用纯净的CaCO₃与100mL稀盐酸反应制取CO₂,实验过程记录如图所示(CO₂的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析错误的是（）

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A: EF段表示的平均反应速率最大

B: EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·L^-1·min^-1

C: OE、EF、FG三段中,用CO₂表示的平均反应速率之比为2∶6∶7

D: G点收集的CO₂的量最多

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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5．某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：

NH₂COONH₄（s） $\text{[math]}$ 2NH₃(g)+CO₂(g)

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度/mol・L^-1	2.4×10^-3	3.4×10^-3	4.8×10^-3	6.8×10^-3	9.4×10^-3

①可以判断该分解反应已经达到平衡的是。

A．2v(NH₂)=v(CO₂) B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量是 (填“增加”，“减少”或“不变”）。

④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H O(填“＞”、“=”或“＜”),熵变△S O(填“＞”、“=”或“＜”)。

已知：NH₂COONH₄+2H₂O $\text{[math]}$ NH₄HCO₂+NH₃・H₂O

该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH₂COO²）时间的变化趋势如图所示。

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⑤计算 $\text{[math]}$ 时，0-6min 氨基甲酸铵水解反应的平抑速率。

⑥根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大：。

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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6．氮是地球上含量较丰富的一种元素，氮的化合物在工业生产和生活中有重要的作用。

I.已知298K时，发生反应：N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)△H>0

在密闭容器内，一定条件下该反应达到平衡，当分别改变下列条件时，填写下列空白：

①达到平衡时，升高温度，平衡将移动。(填“正向”、“逆向”或“不”)

②达到平衡时，充入Ar气，并保持体积不变，平衡将移动。(填“正向”、“逆向"或“不”)

③保持容器容积不变，再通入一定量N₂O₄,，达到平衡时NO₂的百分含量(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。

④保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时N₂O₄的转化率。

恒容密闭容器中发生上述反应，已知v_正=k_正·p(N₂O₄)，v_逆=k_逆·p²(NO₂)，K_p=(用k_正、k_逆表示)。若初始压强为100kPa，k_正=2.7×10⁴s^-1 ，当NO₂的物质的量分数为50%时，v_正=kPa·s^-1。[其中Kp为平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，p(N₂O₄)和p(NO₂)分别是N₂O₄和NO₂的分压，分压=p_总×物质的量分数，k_正、k_逆为速率常数]

II.在催化剂作用下，H₂可以还原NO消除污染，反应为：2NO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2H₂O(g)△H=-664kJ/mol

将2molNO和1molH₂充入一个恒容的密闭容器中，经相同时间测得N₂的体积分数与温度的关系如图所示。

图片_x0020_100023

低于900K时，N₂的体积分数(填“是”或“不是")对应温度下平衡时的体积分数，原因是。高于900K时，N_z的体积分数降低的可能原因是(答出两点)。

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆第一中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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7．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是( )

A: 用灼烧的方法鉴别蚕丝和人造丝

B: 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

C: 可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D: 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H₂的速率

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆第一中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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8．某温度下，在一个2L的恒容密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g) $\text{[math]}$ 4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，下列说法正确的是( )

A:

B: 再加入一定量B，平衡向右移动，逆反应速率减小

C: 减小该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数增大

D: 此时再加入等量的A和B，则D的体积分数增大

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆第一中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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9．已知A(g)+B(g)

C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/ ℃	700	900	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：

该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“<”“ >”“ =”)；

830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L^-1·s^-1。则6s时c(A)=mol·L^-1 ， C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为；

判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：

a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

1200℃时反应C(g)+D(g) $\text{[math]}$ A(g)+B(g)的平衡常数的值为。

难度：中等题型:常考题来源：广东省揭阳市第三中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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10．在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)，若N₂O₄的浓度由0.1mol·L^-1降到0.07mol·L^-1需要15s，那么N₂O₄的浓度由0.07mol·L^-1降到0.05mol·L^-1所需的反应时间（）

A: 等于5s

B: 等于10s

C: 小于10s

D: 大于10s

难度：中等题型:常考题来源：广东省惠州市惠东中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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