万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可用于物质的合成与纯化等。

二氧化碳和木炭还原法是工业制备CO的方法之一，利用下图关系计算：C(石墨)+CO₂(g)=2CO(g)ΔH=。

羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫和真菌的危害，一氧化碳可用于羰基硫的合成。在容积不变的密闭容器中，使CO和H₂S发生下列反应并达到平衡：CO(g)+H₂S(g) $\text{[math]}$ COS(g)+H₂(g)ΔH<0；

①若反应前CO物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1，下列说法正确的是(填字母)。

a．通入CO后，正反应速率逐渐增大

b．反应前H₂S物质的量为7mol

c．达到平衡时CO的转化率为80%

②画出在不同温度下达到化学平衡时，H₂S的转化率随温度变化图。

③在某温度下，向1L的密闭容器中通入10molCO和10molH₂S，平衡时测得CO的转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数为。

羰化冶金工艺是气化冶金技术的重要分支，其原理是利用Ⅷ族过渡金属与一氧化碳反应，生成易挥发的碳基化合物进行分离提取金属的一种方法。以某镍合金为原料的羰基工艺流程如下图所示：(已知Cu、Au位于ⅠB族)

“热交换”步骤涉及的反应有：

Ⅰ．Ni(s)+4CO(g) $\text{[math]}$ Ni(CO)₄(g)

Ⅱ．Fe(s)+5CO(g) $\text{[math]}$ Fe(CO)₅(g)

Ⅲ.14CO+Ni₃S₂ $\text{[math]}$ 3Ni(CO)₄+2COS

Ⅳ.2COS+4Cu=2CO+2Cu₂S

①温度不变时提高反应Ⅰ中Ni(CO)₄的产率，可采取的措施(答一条即可)。

②Ni(CO)₄的沸点为：43℃，其分解温度也只有60℃，Fe(CO)₅的沸点为：106℃，精馏的温度应控制在℃。

③实际生产中要调整合成原料中铜元素与硫元素的重量比为。

难度：中等题型:常考题来源：北京市石景山区2020-2021学年高二上学期期末调研化学试题

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2．生产生活中氨及铵盐有重要用途,而汽车尾气中含 NO、NO₂则应降低其排放.

在2０℃时,已知:① N₂(g) ＋O₂(g)=2NO(g) ,正、逆反应活化能分别为akJ/mol、bkJ/mol;

② 4NH₃(g) ＋5O₂(g)=4NO(g)＋6H₂O(l),正、逆反应活化能分别为ckJ/mol、dkJ/mol;则4NH₃(g) ＋6NO(g)=5N₂(g)＋6H₂O(l)的 ΔH 为.

10.０L的密闭容器中,按物质的量比1∶3投入氮气和氢气,发生反应

N₂(g) ＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH＜０

用传感器测得温度为T₁、T₂时容器中 $\text{[math]}$ (N₂)随时间变化如下表:

	０	5min	10min	15min	20min
T₁	0.1mol	0.08mol	0.062mol	0.05mol	0.05mol
T₂	0.1mol	0.07mol	-----	xmol	0.06mol

①T₂时,０~5min内 NH₃平均速率为v(NH₃)＝;

②T₁时,该反应平衡常数为 (列出计算式);

③ x ０.０6(填“＞”、“＜”或“＝”),原因是.

汽车排气管装有三元催化剂装置,在催化剂表面通过发生吸附、解吸消除 CO、NO 等

污染物. 反应机理如下[Pt(s)表示催化剂,右上角带“·”表示吸附状态]:

Ⅰ NO ＋ Pt(s)=NO*

Ⅱ CO ＋ Pt(s)=CO*

Ⅲ NO*=N* ＋ O*

Ⅳ CO* ＋ O*=CO₂＋ Pt(s)

Ⅴ N* ＋ N*=N₂＋ Pt(s)

Ⅵ NO* ＋ N= N₂O＋ Pt(s)

经测定汽车尾气中反应物及生成物浓度随温度变化关系如图一和图二所示:

图一图二

①图一,温度为33℃时发生的主要反应为 (填 “Ⅳ ”、 “Ⅴ ” 或 “Ⅵ ”); 反应 Ⅵ 为反应(填“放热”或“吸热”).

②图二, 温度从Ta升至Tb的过程中,反应物浓度急剧减小的主要原因是

③气体在固体催化剂表面反应中,吸附和解吸同时影响总反应速率. 温度一定时,反应2NO ＋2CO $\text{[math]}$ N₂＋2CO₂的反应速率随强的变化如图所示. 结合(3)中反应机理,试从吸附和解吸角度解释 bc段化学反应速率下降的原因 .

难度：困难题型:常考题来源：四川省成都市2021年高考理综-化学一模试卷

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3． 25℃，向40 mL 0.05 mol•L^-1的FeCl₃溶液中加入10 mL 0.15 mol•L^-1的KSCN溶液，发生反应：FeCl₃+ 3KSCN $\text{[math]}$ Fe(SCN)₃+ 3KCl，混合溶液中c(Fe³⁺)与反应时间（t）的变化如图所示。（盐类的水解影响、混合时溶液的体积变化均忽略不计）下列说法正确的是（）

图片_x0020_100023

A: t₄时向溶液中加入少量KCl固体，平衡不移动

B: E点对应的坐标为(0，0.05)

C:

D: 在该反应过程中，A点的正反应速率小于B点的逆反应速率

难度：中等题型:常考题来源：浙江省湖州、衢州、丽水2020-2021学年高三上学期化学11月月考试卷

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4．在容积不变的容器中加入一定量的A和B，发生反应∶2A（g）+B（g） $\text{[math]}$ 2C（g），在相同时间内，测得不同温度下A的转化率如下表所示，下列说法正确的是（）

温度/°C	100	200	300	400	500
转化率	30%	75%	75%	50%	18%

A: 该反应随着温度升高，反应速率先变大后变小

B: 200°C，A的转化率为75%时，反应达到平衡状态

C: 当单位时间内生成n mol B的同时消耗2n molC时，反应达到平衡状态

D: 400°C时，B的平衡浓度为0.5 mol/L，则该反应的平衡常数K=2

难度：中等题型:常考题来源：浙江省杭州市学军中学2020-2021学年高三上学期化学11月月考试卷

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5．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA （g）+nB （g） $\text{[math]}$ pC （g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（）

图片_x0020_100009

A: 由图1可知，T₁＜T₂ ，该反应正反应为吸热反应

B: 由图2可知，该反应m+n＜p

C: 图3中，点3的反应速率v_正＞v_逆

D: 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂

难度：中等题型:常考题来源：广东省广州市广东实验中学2020-2021学年高二上学期化学第一次月考试卷

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6．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂ ，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	2	4	6	8
n(SO₃)/mol	0	0.8	1.4	1.8	1.8

下列说法正确的是（）

A: 反应在前2s的平均速率v(O₂)＝0.4mol·L^-1·s^-1

B: 保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡向逆反应方向移动

C: 在该条件下达到平衡后继续反应一段时间，SO₂的转化率大于90%

D: 保持温度不变，向该容器中再充入2molSO₂、1molO₂ ，反应达到新平衡时n(SO₃)/n(O₂)增大

难度：中等题型:常考题来源：广东省广州市广东实验中学2020-2021学年高二上学期化学第一次月考试卷

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7．研究高效催化剂是解决汽车尾气中的 NO和 CO 对大气污染的重要途径。

已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-393.0kJ/mol C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g)ΔH₂=-110.0kJ/mol N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)ΔH₃=+180.0kJ/mol则汽车尾气的催化转化反应 2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)的ΔH=kJ/mol。

400℃时，在分别装有催化剂A 和B 的两个容积为 2L 的刚性密闭容器中，各充入物质的量均为 n mol的NO和CO发生上述反应。通过测定容器内总压强随时间变化来探究催化剂对反应速率的影响，数据如表：

时间/min	0	10	20	30	∞
A 容器内压强/kPa	100.0	90.0	85.0	80.0	80.0
B 容器内压强/kPa	100.0	95.0	90.0	85.0	80.0

①由表可以判断催化剂(填“A”或“B”)的效果更好。

②容器中 CO 的平衡转化率为。400℃时，用压强表示的平衡常数 Kp=(kPa^-1)

③汽车尾气排气管中使用催化剂可以提高污染物转化率，其原因是。

为研究气缸中 NO 的生成，在体积可变的恒压密闭容器中，高温下充入物质的量均为 1mol 的氮气和氧气，发生反应N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)。

①下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是(填序号)。

A．2v_正(O₂)=v_逆(NO) B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．c(N₂)：c(O₂)=1 D．容器内气体的密度不再发生变化

②为减小平衡混合气中 NO 的体积分数，可采取的措施是。(填升高温度或降低温度)

对于气缸中 NO 的生成，化学家提出了如下反应历程：第一步O₂⇌2O慢反应，第二步O+N₂⇌NO+N 较快平衡，第三步N+O₂⇌NO+O快速平衡；下列说法正确的是___________(填标号)。

难度：困难题型:常考题来源：黑龙江省实验中学2020-2021学年高三上学期化学12月月考试卷

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8．一定温度下，一容积可变的密闭容器中发生反应A（s） +3B（g） $\text{[math]}$ 2C（g） +D（g），经2 min B的浓度减少0.6 mol·L^-1 ，下列说法正确的是（）

A: 若起始时A，B的物质的量之比为1:3，则2 min末A、B的转化率相等

B: 用A表示的反应速率是0.1 mol·L^-1· min^-1

C: 2 min末的反应速率v（C）＝0.2 mol·L^-1·min^-1

D:

难度：中等题型:常考题来源：天津市静海区四校2020-2021学年高二上学期化学12月月考试卷

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9．利用CH₄可消除NO₂的污染，反应原理为：CH₄(g)+2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50molCH₄和1.2molNO₂ ，测得不同温度下n(CH₄)随时间变化的有关实验数据如表所示：下列说法正确的是( )

组别

温度/K

物质的量/mol

时间/min

0

10

20

40

50

①

T₁

n(CH₄)

0.50

0.35

0.25

0.10

②

T₂

n(CH₄)

0.50

0.30

0.18

M

0.15

A:

B: 由实验数据可知温度T₁>T₂

C: 40min时，表格中M对应的数据为0.15

D: 该反应在高温下不能自发进行

难度：中等题型:常考题来源：浙江省杭州学军中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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10．在恒容绝热的容器中投入1molA和1molB进行反应：2A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 3C(g)+D(s) △H=-akJ·mol^-1(a>0)，下列说法错误的是( )

A: 容器中压强不变，表明反应达到平衡状态

B: B的体积分数不变，不能表明反应达到平衡状态

C: 增加A的浓度，平衡时B的体积分数减少

D: 反应达到平衡状态后增加D的量，容器内的温度会降低

难度：中等题型:常考题来源：浙江省杭州学军中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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