万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．将a mol N₂和3a mol H₂充入绝热的固定容积密闭容器中，发生合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。下列选项中说明反应已经达到平衡状态的是（）

①体系的温度不再改变； ②体系的压强不再改变；

③混合气体密度不再改变； ④混合气体的平均摩尔质量不再改变；

⑤N₂和H₂的浓度之比达到1：3； ⑥v(N₂)_正反应=3v(H₂)_逆反应；

⑦2v(H₂)_正反应=3v(NH₃)_逆反应； ⑧每有一根N≡N键断裂就有6根N-H键形成。

A: ②④⑤⑥

B: ②③⑥⑧

C: ①②④⑥

D: ①②④⑦

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春市农安县五校联考2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

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2．一定条件下，在恒容密闭容器中，一定量的CO和一定量的H₂反应生产工业原料甲醇（CH₃OH），测得CO、CH₃OH的浓度随时间的变化如图所示（反应混合物均呈气态）。下列说法错误的是（）

A: 0~10min，H₂的平均反应速率为0.15mol·L^-1·min^-1

B: t=3min时，反应速率：v_正（CO）>v_逆（CH₃OH）

C: CO的平衡转化率为75%

D: 达到平衡时，CO的物质的量浓度一定是H₂的二分之一

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3．已知反应：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，下列措施不能加快该反应的速率的是（）

A: 升高温度

B: 加入少量MnO₂固体

C: 加水稀释

D: 加入几滴FeCl₃溶液

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4．下列图示与对应的叙述相符的是（）

A: 图1表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为吸热反应

B:

C: 图3表示25 ℃时用0.100 0 mol·L⁻¹醋酸滴定40.00 mL 0.100 0 mol·L⁻¹NaOH溶液得到的滴定曲线

D: 图4表示向2 mL 5%的H₂O₂溶液中分别滴加0.1 mol·L⁻¹ Fe³⁺和Cu²⁺（两溶液的阴离子相同）各1 mL，生成氧气的体积随时间的变化，表明Cu²⁺能使反应更快

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5．

研究减少CO₂排放是一项重要课题。CO₂经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

反应I：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=-49.6 kJ/mol

反应II：CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)⇌2CH₃OH(g) △H₂=+23.4 kJ/mol

反应III：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) △H₃

△H₃=kJ/mol。

反应II在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如表：

物质	CH₃OCH₃(g)	H₂O(g)	CH₃OH(g)
浓度/mol∙L^-¹	1.8	1.8	0.4

此时v_正v_逆(选填“>”“<”或“=”)，当反应达到平衡状态时，混合气体中CH₃OH体积分数(CH₃OH)%=%。

在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO₂的平衡转化率如图所示。

①反应温度T₁T₂(选填“>”“<”或“=”)，说明原因：；

②T₁温度下，将6 mol CO₂和12 mol H₂充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH₃OCH₃)=；K_A、K_B、K_C三者之间的大小关系为。

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6．反应：A(g)+3B(g)=C(g)+2D(g)，在4种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.5mol·L^-1·min^-1；②v(B)=0.45mol·L^-1·s^-1；③v(C)=0.3mol·L^-1·s^-1；④v(D)=0.45mol·L^-1·s^-1。下列有关反应速率的比较中正确的是（）

A: ①＜②＜④＜③

B: ①＜②=③＜④

C: ①＞②=③＞④

D: ①＞②＞③＞④

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7． —定条件下，在密闭容器中进行反应：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃ (g)，当N₂、H₂、NH₃的浓度不再改变时，下列说法正确的是（）

A: N₂、H₂完全转化为NH₃

B: N₂、H₂、NH₃的浓度一定相等

C: 正、逆反应速率相等且等于零

D: 反应已达到化学平衡状态

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8．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g) +B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)，2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L^-1 ，下列说法正确的是（）

A: 用物质A表示的反应平均速率为0.6 mol·L^-1·s^-1

B: 用物质B表示的反应的平均速率为0.3 mol·L^-1·s^-1

C: 2s时物质A的转化率为30%

D: 2s时物质B的浓度为0.8mol·L^-1

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9．已知反应3A（g）＋B（g） $\text{[math]}$ C（s）＋4D（g） △H﹤0，如图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是：①增大B的浓度 ②升高反应温度 ③缩小反应容器的体积（加压）④加入催化剂（）

A: ①②

B: ①③

C: ③④

D: ②③

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10．已知反应： $\text{[math]}$ ，其化学平衡常数 $\text{[math]}$ 和温度 $\text{[math]}$ 的关系如下表所示：

$\text{[math]}$	700	800	830	1000	1200
$\text{[math]}$	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

回答下列问题：

该反应的平衡常数表达式 $\text{[math]}$ ，该反应的正反应为(填“放热”或“吸热”)反应。

①某温度下，平衡浓度符合等式 $\text{[math]}$ ，试判断此时的温度为 $\text{[math]}$ 。

②保持此温度不变，在容积为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，反应达到平衡后，测得 $\text{[math]}$ 的物质的量占总物质的量的 $\text{[math]}$ ，此时 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。