万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．某温度时，在催化剂作用下，2 L恒容密闭容器中发生反应I₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)，部分数据如表：

t/min	0	2.0	4.0	6.0	8.0
n(HI)/mol	0	0.18	0.35	0.50	0.62

则2～6 min内，以H₂的物质的量浓度变化表示的反应速率为（）

A: 0.02 mol•L^-1•min^-1

B: 0.04 mol•L^-1•min^-1

C: 0.08 mol•L^-1•min^-1

D: 0.16 mol•L^-1•min^-1

难度：中等题型:常考题来源：吉林省白山市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

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2．实验小组制备硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)并探究其性质。

资料：ⅰ．S₂O $\text{[math]}$ +2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O。

ⅱ．Fe³⁺+3S₂O $\text{[math]}$ ⇌Fe(S₂O₃) $\text{[math]}$ (紫黑色)。

ⅲ．Ag₂S₂O₃是难溶于水、可溶于Na₂S₂O₃溶液的白色固体。

实验室可利用反应：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂制备Na₂S₂O₃ ，装置如图。

①用化学用语解释Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液呈碱性的原因：S^2-+H₂O⇌HS^-+OH^-、。

②为了保证Na₂S₂O₃的产量，实验中通入的SO₂不能过量。要控制SO₂的生成速率，可以采取的措施有：(写出一条)。

探究Na₂S₂O₃溶液与不同金属的硫酸盐溶液间反应的多样性。

实验	试剂		现象
	试管	滴管
	2 mL0.1 mol/LNa₂S₂O₃溶液	Ag₂SO₄溶液(浓度约为0.03 mol/L)	Ⅰ．局部生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得到无色溶液
		0.03 mol/LAl₂(SO₄)₃溶液	Ⅱ．一段时间后，生成沉淀
		0.03 mol/LFe₂(SO₄)₃溶液	Ⅲ．混合后溶液先变成紫黑色，30 s时溶液几乎变为无色

①Ⅰ中产生白色沉淀的离子方程式为。

②经检验，现象Ⅱ中的沉淀有Al(OH)₃和S，用平衡移动原理解释Ⅱ中的现象：。

③经检验，现象Ⅲ中的无色溶液中含有Fe²⁺。从化学反应速率和限度的角度解释Ⅲ中Fe³⁺与 $\text{[math]}$ 反应的实验现象：。

以上实验说明：Na₂S₂O₃溶液与金属阳离子反应的多样性和阳离子的性质有关。

难度：困难题型:常考题来源：北京市西城区2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

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3．近年来，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。其中直接氧化法的反应为：4HCl(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2Cl₂(g)+2H₂O(g)ΔH。下图为恒容反应器中，进料浓度比 c(HCl)：c(O₂)分别为 1：1、4：1、7：1 时 HCl 平衡转化率随温度变化的关系

下列说法错误的是（）

A: 该反应为放热反应

B: 反应平衡常数 K(300 ℃)＞K(400 ℃)

C:

对应的曲线进料浓度比c(HCl)：c(O₂)=7：1

D:

难度：困难题型:常考题来源：北京市房山区2021届高三上学期期末考试化学试题

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4．将二氧化碳加氢制甲醇可以实现碳减排。其主反应为：

I：CO₂(g) + 3H₂(g) ⇌ CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH=-49kJ/mol

在较高温度时可发生副反应：

II：CO₂(g) + H₂(g) ⇌CO(g) +H₂O(g) ΔH=+41 kJ/mol

①写出反应 I 的平衡常数表达式。

②为提高主反应 I 中 CO₂的平衡转化率 $\text{[math]}$ ，可以采取的措施是 (填字母序号)

a．升高温度 b．增大反应的压强 c．增大投料比

反应过程中，副反应生成的 CO 也可以与 H₂ 反应生成甲醇，请写出该反应的热化学方程式

在密闭容器中充入 3mol 氢气和 1mol 二氧化碳，在相同时间内测得不同实验温度下混合气体中甲醇的体积分数(CH₃OH)与温度的关系如图所示：

①甲醇的生成速率：v_av_b(填“＞”“=”或“＜”)

②温度高于 t₁ 时，甲醇的体积分数随温度升高而减小的原因是。

下表是其它条件相同时，不同催化剂成分对甲醇产率及催化选择性的数据。

组成/单位催化剂	CuO	ZnO	Al₂O₃	ZrO₂	MnO	CH₃OH 产率	选择性
组成/单位催化剂	wt%	wt%	wt%	wt%	wt%	g·(kg-催化剂)^-1·h^-1	%
催化剂 I	65.8	26.3	7.9	0	0	78	40
催化剂 II	62.4	25	0	12.6	0	96	88
催化剂 III	65.8	26.6	0	3.6	4	88	100
催化剂 IV	65.8	26.6	0	5.6	2	138	91

说明： wt%为质量百分数单位。

由上表数据，可以得到的结论是(填字母序号)。

a．催化剂的组成会影响单位时间内所获得的产品质量

b．催化剂的组成会影响反应的限度

c．其它条件相同时，催化剂中 MnO 对甲醇选择性的影响大于 ZrO₂

难度：中等题型:常考题来源：北京市房山区2021届高三上学期期末考试化学试题

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5．在一定温度下，10mL0.40mol/L H₂O₂发生催化分解。不同时刻测定生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O₂)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述错误的是（溶液体积变化忽略不计）（）

A:

B:

C: 反应至6min时，c（H₂O₂）=0.3mol/L

D: 反应至6min时，H₂O₂分解了50%

难度：中等题型:常考题来源：北京市石景山区2020-2021学年高二上学期期末调研化学试题

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6．下列说法中错误的是（）

A: 对有气体参加的化学反应，减小容器体积、体系压强增大，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B: 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

C: 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

D: 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率

难度：中等题型:常考题来源：北京市石景山区2020-2021学年高二上学期期末调研化学试题

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7．已知：H₂ (g) + CO₂ (g) $\text{[math]}$ H₂O (g) + CO (g) ΔH＞0，T₁温度时的平衡常数K= $\text{[math]}$ 。T₁、T₂温度时，在①、②、③、④四个相同体积的恒容容器中投料，起始浓度如下表所示。下列判断错误的是（）

温度	容器编号	起始浓度/mol·L⁻¹
温度	容器编号	H₂	CO₂	H₂O	CO
T₁	①	0.1	0.1	0	0
	②	0.2	0.1	0	0
	③	0.1	0.2	0.1	0.1
T₂	④	0.04	0.04	0.06	0.06

A: 容器① 5 min达到平衡，用H₂表示的化学反应速率为：0.012 mol·L⁻¹·min⁻¹

B: H₂的平衡转化率：①＞②

C: 容器③中反应向逆反应方向进行

D: 容器④中反应向正反应方向进行，则T₂＞T₁

难度：中等题型:常考题来源：北京市石景山区2021届高三上学期期末考试化学试题

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8．在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 2 mol·L⁻¹的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法正确的是（）

A: ①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线

B: 任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率

C: 反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等

D: 1 mol·L⁻¹ NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大

难度：中等题型:常考题来源：北京市西城区2021届高三上学期期末考试化学试题

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9．丁烯(C₄H₈)是重要的化工原料，可由丁烷(C₄H₁₀)催化脱氢制备，反应如下：CH₃CH₂CH₂CH₃(g) $\text{[math]}$ CH₂=CHCH₂CH₃(g)+H₂(g)ΔH

已知：

i.该工艺过程的副产物有炭(C)，生成的积炭会附着在催化剂表面，影响催化效果。

ii.温度过高会引发正丁烷裂解生成低碳烃类的副反应。

iii.H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l) ΔH₁

CH₃CH₂CH₂CH₃(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(l) ΔH₂

CH₂=CHCH₂CH₃(g)+6O₂(g)=4CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH₃

用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃表示丁烷催化脱氢反应的反应热ΔH=。

寻找高效的催化剂是脱氢反应重要的研究课题之一。

①催化剂使用一段时间后活性会下降，通入适量氢气可使其改善，氢气的作用是。

②其他条件相同时，以SiO₂为载体与不同质量百分比的CrO_x组合，催化效果相关数据如表。

实验组	催化剂组成	正丁烷转化率/%	正丁烯收率/%
1	无催化剂	5	0.35
2	SiO₂	5	0.35
3	SiO₂+9%CrO_x	25.5	18.3
4	SiO₂+15%CrO_x	27.5	20.65
5	SiO₂+21%CrO_x	24	17.87