万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛作中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势。其合成的基本反应如下：CH₂=CH₂(g)+CH₃COOH(l) $\text{[math]}$ CH₃COOC₂H₅(l)，

下列描述能说明恒温恒容条件下乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是___(填字母)。

在n(乙烯)与n(乙酸)各1mol的条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间乙酸乙酯的产率随温度变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题：

图片_x0020_100023

①根据图中判断压强大到小的顺序是

②压强为P₂、温度为85时，分析乙酸乙酯产率下降的原因：。

③在压强为P₁、温度超过80℃时，分析乙酸乙酯产率下降的原因：。(要求②和③的原因不一样)

以乙烯和丁烯为原料可以发生烯烃歧化反应C₄H₈(g)+C₂H₄(g) $\text{[math]}$ 2C₃H₆(g)，已知t₁min时达到平衡状态，测得此时容器中n(C₄H₈)=amol，n(C₂H₄)=2amol，n(C₃H₆)=bmol，且平衡时C₃H₆的体积分数为25%。再往容器内通入amolC₄H₈和3amolC₂H₄ ，在新平衡中C₃H₆的体积分数25%(填“>”、“<”、“=”)。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省杭州学军中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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2．在100℃时，容积为5L的真空密闭容器中加入一定量的N₂O₄ ，容器内N₂O₄和NO₂的物质的量变化如表所示：

时间/s	0	2	10	30	60	90
n(N₂O₄)/mol	0.3	c	0.15	0.125	b	0.12
n(NO₂)/mol	0	d	a	0.35	0.36	0.36

下列说法正确的是（）

A: 10s时，以NO₂浓度变化表示的该反应速率为0.006mol·L^-1·s^-1

B: 该温度下反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的平衡常数K=0.216

C: 2s时容器内压强至少为反应前的1.1倍以上

D: 其它条件不变，90s后向容器中再加入0.3molNO₂ ，建立新平衡时，与原平衡时比较，气体平均相对分子质量减小

难度：中等题型:常考题来源：浙江省杭州高级中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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3．节能减排CO₂建设友好型社会的必然选择。

CO₂可与H₂生成CH₄：CO₂(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+2H₂O(g)。将原料气按n(CO₂):n(H₂)=1mol：4mol置于体积为2L的密闭容器中发生反应，测得H₂O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示，该反应的平衡常数K随温度降低而（填“增大”或“减小”）。恒温条件下，反应经过5min达到平衡，此时压强为初始的0.8倍，用H₂表示该阶段化学反应速率为。

图片_x0020_100019

在恒温（T>100℃）恒容装置中进行该反应，达到平衡状态的是。

a.混合气体密度不再改变

b.混合气体压强不再改变

c.混合气体平均摩尔质量不再改变

d.n(CO₂)：n(H₂)=1：2

原料气CO₂可与H₂通过如下反应制备：

①C(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+akJ②CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ H₂(g)+CO₂(g)+bkJ

某反应的平衡常数表达式K= $\text{[math]}$ ，请写出此反应的热化学方程式。

CO₂还可与H₂生成CH₃OH，CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)+Q₁。下列措施有利于提高合成CH₃OH反应中CO₂的平衡转化率的是。

a.使用催化剂 b.加压 c.增大初始投料比 $\text{[math]}$

某温度下该反应的K=450，向该温度下2L的容器内分别投入0.2molH₂、0.6molCO₂、0.4molCH₃OH和0.4molH₂O，则反应向方向进行（填“正”或“逆”）。

上述反应存在副反应H₂(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)+Q₂ ，控制压强一定，CO₂和H₂初始比一定，经过相同时间测得如下数据（反应未达平衡）：

T（K）	CO₂的实际转化率（%）	甲醇的选择性（%）
543	12.3	42.3
533	15.3	39.1

甲醇选择性：转化的CO₂中生成甲醇的百分比。

数据表明，升高温度，CO₂的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，可能的原因是：。

难度：困难题型:常考题来源：上海市上海中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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4． —定条件下，合成乙烯的反应为6H₂(g)+2CO₂(g) $\text{[math]}$ CH₂(g)+4H₂O(g)。已知温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是（）

图片_x0020_100002

A: 该反应的逆反应为放热反应

B:

C: 增大压强，平衡正向移动，平衡常数K的值将增大

D: 当温度高于250℃，升高温度，催化剂的催化效率会降低

难度：中等题型:常考题来源：山东省烟台市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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5．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)+3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（）

①混合气体的密度；②容器内气体的压强；③混合气体总物质的量；④B物质的量浓度

A: ①④

B: 只有②③

C: ②③④

D: 只有④

难度：中等题型:常考题来源：浙江省浙北G2（嘉兴一中、湖州中学）2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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6．反应N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) ΔH=＋57 kJ·mol^－¹ ，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

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A: A、C两点的反应速率：A＞C

B: A、C两点气体的颜色：A浅，C深

C: T₁＞T₂

D: B、C两点气体的平均相对分子质量：B＜C

难度：中等题型:常考题来源：浙江省浙北G2（嘉兴一中、湖州中学）2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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7．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO₂光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是（）

A: 在0-50min之间， pH =2和 pH= 7时 R 的降解百分率相等

B: 溶液酸性越强， R 的降解速率越小

C: R的起始浓度越小，降解速率越大

D: 在 20-25min之间， pH =10时 R 的平均降解速率为 0.04mol·L^-1·min^-1

难度：中等题型:常考题来源：浙江省浙北G2（嘉兴一中、湖州中学）2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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8．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应： $\text{[math]}$ ，经5min后，测得D的浓度为0.4 mol•L^-1 ， C的平均反应速率是0.12mol•L^-1•min^-1 ，且此时A、B的物质的量之比为2：3。下列说法错误的是（）

A: x的值是3

B: 开始时A的物质的量为2.8mol

C: 5min内，B的平均反应速率为0.04mol•L^-1•min^-1

D: 5min时，容器中气体总的物质的量为3.6mol

难度：中等题型:常考题来源：浙江省温州新力量联盟2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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9．关于饱和食盐水，说法正确的是（）

A: 再加食盐不会发生溶解

B: 再加食盐不会发生结晶

C: 其中溶解速率等于结晶速率

D: 加水稀释不影响溶解平衡

难度：中等题型:常考题来源：上海市松江区松江二中2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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10．一定温度下的密闭容器中发生可逆反应 $\text{[math]}$ ，一定能说明该反应以达到平衡状态的是（）

A: 气体总质量

B: v_逆(SO₂)=v_正(SO₂)

C: n(SO₂)：n(SO₃)=1：1

D: 生成1molSO₂的同时生成1molO₂

难度：中等题型:常考题来源：上海市松江区松江二中2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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