万考题-全国中小学题库

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1．氮氧化物的处理是环境科学研究的热点课题。

已知：Ⅰ．C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-393.5kJ·mol^-1

Ⅱ．2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH₂=-221.0kJ·mol^-1

Ⅲ．N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)ΔH₃=+180.5kJ·mol^-1

利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)。

①该反应正反应的活化能为E_akJ·mol^-1 ，则逆反应的活化能为 kJ·mol^-1。

②该反应在下能自发进行(填“高温”或“低温”)。

③在2L恒容密闭容器中加入3molCO和2molNO，测得NO的转化率与温度(T)、时间(t)间的变化关系如图所示：则T₂温度下，0~5min内用CO表示的平均反应速率v(CO)= ；T₁温度下，上述反应的平衡常数K=L·mol^-1；若在T₁温度下，向平衡后的容器中再加入4molN₂和amolNO，使平衡向右移动，则a的取值范围是。

有人利用反应C(s)+2NO(g)=N₂(g)+CO₂(g)ΔH=-34.0kJ·mol^-1 ，用活性炭对NO进行吸附。现向恒容密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体并在催化剂作用下发生反应。

①若为绝热容器，下列表示该反应达到平衡状态的是(填字母)。

A．混合气体的密度保持不变

B．混合气体的压强保持不变

C．NO和N₂的消耗速率之比为1：2

D．混合气体中c(NO)=c(N₂)

②若为恒温容器，经相同时间测得不同温度下NO的转化率随温度的变化如图所示：由图可知最高转化率B点对应温度为440℃，则A、B、C三点中点可能是对应温度下的平衡转化率；高于440℃时，NO的转化率降低的原因可能是平衡常数变小(即温度升高导致平衡逆向移动)，也可能是。

难度：困难题型:模拟题来源：河北省唐山市2021年高考化学二模试卷

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2．常温下，溴水与 $\text{[math]}$ 溶液发生反应： $\text{[math]}$ ，若开始时 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度均为 $\text{[math]}$ ，达到平衡时 $\text{[math]}$ 。假设溶液的体积无变化，下列有关说法错误的是（）

A:

B:

C: 常温下，该反应的平衡常数K的值约为5.1

D:

难度：中等题型:模拟题来源：河北省邯郸市2021年高考化学二模试卷

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3． SO₂具有抗氧化、保鲜、防腐、脱色等功用，合理利用二氧化硫可服务于人们更好的生活。但空气中过量的二氧化硫会形成酸雨、易引起呼吸道疾病等问题，因此，二氧化硫的污染治理是化学研究的重要课题。

“钙基固硫”的原理是燃煤时加入CaCO₃或CaO以减少二氧化硫的排放，涉及的反应有：

①CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)△H₁=+178.2kJ·mol^-1

②CaO(s)+SO₂(g)=CaSO₃(s)△H₂=-402.0kJ·mol^-1

③2CaSO₃(s)+O₂(g)=2CaSO₄(s)△H₃=-2314.8kJ·mol^-1

则2CaCO₃(s)+2SO₂(g)+O₂(g)=2CaSO₄(s)+2CO₂(g)△H=。

石灰石—石膏法是一种常见的“钙基固硫”方法。其中，石灰石的溶解率与脱硫效果有着密切的关系。根据双模理论，可将催化条件下CaCO₃吸收SO₂宏观反应分为三步：

i.本征反应，即在催化剂作用下，溶解的SO₂和Ca²⁺发生化学反应，且反应在液相中进行，反应速率为R_A；

ii.CaCO₃由固相溶解进入液相，溶解速率为R_B；

iii.SO₂由气相扩散进入液相，扩散速率为R_C。

温度变化对总反应速率的影响如图，温度在25～45℃时，总反应速率受(填“R_A”、“R_B”或“R_C”)控制。45～55℃曲线呈下降趋势的原因：一是CaCO₃溶解度随温度的升高而降低；二是。

硝化法既能生产硫酸，也能处理二氧化硫，主要反应为：NO₂(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)+NO(g)△H<0。t℃时，向恒容密闭容器中加入等物质的量的NO₂和SO₂ ，达到平衡时NO和NO₂的浓度之比为3：1。

①t℃时，该反应的化学平衡常数为。

②t℃时，向某容器中同时充入NO₂、SO₂、SO₃、NO各1mol，v_正v_逆(填“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)

某实验室尝试变废为宝，模仿工业制硫酸工艺利用SO₂ ，方程式为2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)，在一容积固定为10L的密闭容器中进行该反应，测得如下数据：

实验组	温度(℃)	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/h
实验组	温度(℃)	SO₂	O₂	SO₂	达到平衡所需时间/h
1	250	4	2	0.4	48
2	260	2	1	0.4	16
3	260	a	b	c	t

①通过分析第1组和第2组实验数据，比较两组实验中SO₂的化学反应速率，可得到影响该反应速率因素的相关结论为。

②在第3组的实验中一开始加入了0.5mol的SO₃ ，反应达平衡时c仍为0.4mol，则a=，b=。

难度：中等题型:模拟题来源：河北省保定市2021年高考化学一模试卷

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4．低碳经济已成为一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是一个重要研究方向，既可变废为宝，又可减少碳的排放。工业上可用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 制备被誉为“21世纪的清洁燃料”二甲醚 $\text{[math]}$ ：如在 $\text{[math]}$ 时，在密闭容器中将炼焦中的 $\text{[math]}$ 转化为二甲醚，其相关反应为：

主反应： $\text{[math]}$

副反应： $\text{[math]}$

请回答下列问题：

已知：① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

则主反应的 $\text{[math]}$ 。

在一定温度下某恒容密闭容器中按 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度比为 $\text{[math]}$ 投料进行反应，测得不同时间段部分物质的浓度如表。

时间(min)

浓度 $\text{[math]}$

0

10

20

30

40

$\text{[math]}$

1.00

0.68

0.40

0.30

$\text{[math]}$

0

0.05

0.08

0.10

①下列情况不能说明主反应达到平衡状态的是(填字母)

a.混合气体的平均摩尔质量不再改变 b. $\text{[math]}$ 不再改变

c. $\text{[math]}$ 的体积分数不再改变 d. $\text{[math]}$

②10~30min内， $\text{[math]}$ 。

③根据以上数据计算主反应的平衡常数 $\text{[math]}$ (列式，代入数据，不计算结果)。

欲提高 $\text{[math]}$ 产率，控制生产的关键因素是。

对于副反应，温度对 $\text{[math]}$ 的转化率及催化剂的效率影响如图。下列说法正确的是___________。

难度：困难题型:模拟题来源：河北省保定市2021年高考化学二模试卷

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5．下列有关实验操作和现象及所得出的结论错误的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向淀粉溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 的硫酸溶液，加热，冷却，在水解液中加入碘水	溶液未变蓝。	淀粉完全水解
B	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入1~2滴 $\text{[math]}$ 溶液，再加入2滴 $\text{[math]}$ 溶液	先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀	无法判断 $\text{[math]}$
C	向滴加酚酞的氨水中加蒸馏水	溶液红色变浅	溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 深度均减小
D	取 $\text{[math]}$ 溶液，加入 $\text{[math]}$ 溶液，萃取分液后，向水层中滴入 $\text{[math]}$ 溶液	溶液变红色	$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 所发生的反应为可逆反应

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：河北省保定市2021年高考化学二模试卷

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6．一定温度下，容积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，容器中部分物质的含量见表( $\text{[math]}$ )：

反应时间/ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
0	1.2	0.6	0	0
$\text{[math]}$	0.8
$\text{[math]}$		0.2

下列说法正确的是（）

A:

B:

C:

D: 若升高温度，平衡逆向移动

难度：中等题型:模拟题来源：北京市西城区2021年高考化学一模试卷

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7． 900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：

(g) $\text{[math]}$

(g) $\text{[math]}$ ，经一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见表：

时间/ $\text{[math]}$

物质

0

10

20

30

40

n(乙苯)/ $\text{[math]}$

0.40

0.30

0.24

$\text{[math]}$

n(苯乙稀)/ $\text{[math]}$

0.00

0.10

$\text{[math]}$

0.20

下列说法正确的是（）

A: 保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气，则乙苯的转化率大于50%

B:

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：北京市门头沟区2021年高考化学一模试卷

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8．在体积恒为1L的密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ 。测得不同条件下A的平衡转化率a(A)如下表。

实验序号	实验温度	初始投料量		$\text{[math]}$
实验序号	实验温度	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
1	$\text{[math]}$	10	10	50
2	$\text{[math]}$	10	10	a
3	$\text{[math]}$	15	10	40