万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅ ，发生反应：PCl₅(g) $\text{[math]}$ PCl₃(g)＋Cl₂(g) △H=a kJ·mol^-l(a＞0)。0～10 min保持容器温度不变，10 min时改变一种条件，整个过程中PCl₅、PCl₃、Cl₂的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A: 0～4 min的平均速率v(PCl₃)=0.025 mol·L^-1·min^-1

B: 10 min时改变的条件是增加了一定量的PCl₅

C: 若起始时向该容器中充入2.0mol PCl₃和2.0 mol Cl₂ ，保持温度为T ，反应达平衡时放出的热量小于1.6a kJ

D: 温度为T，起始时向该容器中充入1.0mol PCl₅、0.10mol PCl₃和0.10 mol Cl₂ ，反应达到平衡前v_正＜v_逆

难度：中等题型:模拟题来源：广东省潮州市2021年高考化学二模试卷（5月）

解析收藏试题篮

2．中科院研制出一种多功能催化剂，首次实现将CO₂转化为汽油(主要成份是C₅～C₁₁的烃类混合物)，过程示意图如下。下列说法错误的是（）

A: 该技术能助力“碳中和”(二氧化碳“零排放”)的战略愿景

B: 该多功能催化剂能降低反应的活化能

C: a和b的一氯代物均有4种

D: 反应①的产物中含有水，反应②只有碳氢键的形成

难度：中等题型:模拟题来源：天津市红桥区2021年高考化学二模试卷

解析收藏试题篮

3．在恒温恒容密闭容器中，充入一定量N₂O₄(g)，发生反应N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)ΔH>0，下列说法正确的是（）

A: 反应过程中v(N₂O₄)_消耗=2v(NO₂)_生成

B: 其他条件不变，升高温度，N₂O₄平衡转化率减小

C: 容器中气体的平均相对分子质量保持不变时即反应达平衡

D: 加压，平衡逆向移动，正反应速率或小，逆反应速率加快

难度：中等题型:模拟题来源：天津市河西区2021年高考化学三模试卷

解析收藏试题篮

4．研究处理NO_x、SO₂ ，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：

SO₂的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO₂。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：① SO₂(g) + NH₃•H₂O(aq) =NH₄HSO₃(aq) △H₁ = a kJ•mol^-1；② NH₃•H₂O(aq) + NH₄HSO₃(aq) =(NH₄)₂SO₃(aq) + H₂O(l)△H₂ = b kJ•mol^-1；③ 2(NH₄)₂SO₃(aq) + O₂(g) =2(NH₄)₂SO₄(aq) △H₃= c kJ•mol^-1 ，则反应 2SO₂(g) + 4NH₃•H₂O(aq) + O₂(g) =2(NH₄)₂SO₄(aq) + 2H₂O(l) △H = 。

NO_x的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C (s) + 2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g) + CO₂(g) △H＝－34.0 kJ•mol^-1 ，用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率 α(NO)随温度的变化如图所示：

①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是；在1100K 时，CO₂的体积分数为。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K_p）。在1050K、1.1×10⁶Pa 时，该反应的化学平衡常数K_p＝(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。

在高效催化剂的作用下用CH₄还原NO₂ ，也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下，选用A，B，C三种不同催化剂进行反应，生成 N₂的物质的量与时间变化关系如图所示，其中活化能最小的是(填字母标号)。

在汽车尾气的净化装置中 CO和NO发生反应：2NO(g) + 2CO(g)

N₂(g) + 2CO₂(g) △H₂ =－746.8 kJ•mol^-1。实验测得，υ_正＝k_正•c²(NO) •c²(CO) ，υ_逆＝k_逆•c(N₂) •c²(CO₂) (k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关）。

①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数(填" >”、“< ”或“=”) k_逆增大的倍数。

②若在1L 的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则 $\text{[math]}$ ＝(保留2位有效数字)。

难度：中等题型:模拟题来源：天津市和平区2021年高考化学三模试卷

解析收藏试题篮

5． 300 ℃时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是（）

A: 前2 min的平均反应速率v(X)＝2.0×10^－2 mol/(L·min)

B: 其他条件不变，再充入0.1 mol X和0.1 mol Y，再次平衡时Y的转化率不变

C: 当v_逆(Y)＝2v_正(Z)时，说明反应达到平衡

D: 该反应在250 ℃时的平衡常数小于1.44

难度：中等题型:模拟题来源：天津市和平区2021年高考化学三模试卷

解析收藏试题篮

6．汽车尾气污染、室内污染是与人们生活密切相关的问题。请按要求回答下列问题：

利用某分子筛作催化剂，NH₃可脱除工厂废气中的NO、NO₂ ，反应机理如图1所示。A包含的物质为N₂和(填化学式)。

汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+N₂(g) ΔH＜0，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，所列示意图(如图2)中t₁时刻是否处于平衡状态？(选填“是”或“否”)，原因是。

工业合成NH₃的反应，解决了世界约三分之一的人口粮食问题。已知：N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃(ΔH＜0)，500℃时，向容积为2L的密闭容器中通入1molN₂和3molH₂ ，模拟合成氨的反应。随着反应的进行，合成氨的正反应速率与NH₃的体积分数的关系如图3所示，若降低温度再次达到平衡时，可能的点为(从点“A，B，C，D”中选择)。

将CO₂和H₂混合，在一定温度下可以制取甲醇：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＜0，往2L恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂ ，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图4所示：

①反应I、反应II与反应III中催化剂效果最佳的是(选填“反应I”“反应II”或“反应III”)。

②若此反应在a点时达到化学平衡状态。则此时该反应的化学平衡常数为。(计算结果保留到小数点后一位)

难度：中等题型:模拟题来源：山西省吕梁市2021年高考化学一模试卷

解析收藏试题篮

7． CO₂的回收与利用是科学家研究的热点课题。

已知：反应ICO₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)＋H₂O(g)△H₁=－58kJ·mol^－1

反应ICO₂(g)＋H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋H₂O(g)△H₂=＋41kJ·mol^－1

CO(g)和H₂(g)反应生成CH₃OH(g)的热化学方程式为。

某实验过程中，控制压强一定，将CO₂和H₂按一定的初始投料比、一定流速通过催化剂，经过相同时间测得如下实验数据(反应未达到平衡状态)：

T/K	CO₂实际转化率/%	甲醇的选择性/%
543	12.3	42.3
553	15.3	39.1

表中实验数据表明，升高温度，CO₂实际转化率提高而甲醇的选择性降低。其原因是。

在一定条件下，选择合适的催化剂只进行反应CO₂(g)＋H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋H₂O(g)。调整CO₂和H₂初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应CO₂的平衡转化率如图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。

已知：K_x是以物质的量分数表示的化学平衡常数。

①经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，结合数据说明判断理由。

②已知反应速率v=v_正－v_逆=k_正x(CO₂)x(H₂)－k_逆x(CO)x(H₂O)，k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。C、D、E三点中k_正－k_逆最大的是，A、B、F三点中v_逆最大的是。计算E点所示的投料比在从起始到平衡的过程中，当CO₂转化率达到50%时， $\text{[math]}$ =。

关于合成甲醇过程中用到的催化剂，下列说法错误的是___________(填字母)。

难度：困难题型:模拟题来源：山西省晋中市2021年高考化学二模试卷

解析收藏试题篮

8．温度 $\text{[math]}$ °C，反应 $\text{[math]}$ 中所有物质均为气态。在起始温度、体积相同( $\text{[math]}$ °C、2L密闭容器)时，发生反应的部分数据见下表：

反应条件	反应时间	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
反应Ⅰ：恒温恒容	0 $\text{[math]}$	2	6	0	0
	10 $\text{[math]}$		4.5
	20 $\text{[math]}$	1
	30 $\text{[math]}$			1
反应Ⅱ：绝热恒容	0 $\text{[math]}$	0	0	2	2

下列说法正确的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：河北省唐山市2021年高考化学三模试卷

解析收藏试题篮

9．工业上利用 $\text{[math]}$ 对烟道气进行脱硝(除氮氧化物)的 $\text{[math]}$ 技术具有效率高、性能可靠的优势。 $\text{[math]}$ 技术的原理为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在催化剂( $\text{[math]}$ )表面转化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，反应进程中的相对能量变化如图所示。下列说法正确的是（）