万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．某实验小组为研究黄铜(Cu—Zn合金)的抗腐蚀性能，进行了系列实验，结果如下：

实验		0~1h	1h	2h
1	6mol/L盐酸	无气泡产生
2	3mol/L硫酸	无气泡产生	黄铜表面出现少量小气泡，反应缓慢	黄铜表面小气泡数量增加不明显，反应缓慢
3	6mol/L硝酸	2min时出现较多气泡，反应迅速进行；10min时出现明显的红棕色气体	溶液变为蓝色，反应持续进行，但不剧烈	溶液变为蓝色，反应持续进行，较为缓慢
4	2mol/L硝酸	黄铜表面出现少量小气泡，反应缓慢	溶液出现淡蓝色，反应缓慢	溶液出现淡蓝色，反应缓慢
4	浓硝酸	反应物接触后迅速反应，反应剧烈，产生大量红棕色气体，溶液变为深蓝色

依据上述实验，所得结论错误的是（）

A: 实验1、2、3中反应速率不同，与溶液中阴离子种类有关

B: 可用稀硫酸溶解黄铜以测定铜的质量分数

C: 硝酸与黄铜反应的速率随硝酸浓度增大而加快

D: 黄铜在稀硫酸中有较强的抗腐蚀性能，说明其结构与简单Cu—Zn混合物不同

难度：中等题型:模拟题来源：北京市丰台区2021年高考化学二模试卷

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2．甲酸甲酯是重要的有机化工原料，制备反应为 $\text{[math]}$ ，相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行(起始投料比 $\text{[math]}$ 均为1)，测得CO的转化率随温度变化的曲线如图所示。下列说法中，错误的是（）

A:

B:

C: 70~80℃，CO转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大

D: 85~90℃，CO转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动

难度：中等题型:模拟题来源：北京市房山区2021年高考化学一模试卷

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3．根据下列实验所得结论正确的是（）

选项	A	B	C	D
装置
现象	①中产生大量气泡 ②中无明显现象	试管中溶液出现浑浊	①中固体溶解 ②中固体不溶解	压缩体积，气体颜色加深
结论	$\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ 分解的催化剂	酸性：碳酸>苯酚	$\text{[math]}$ 的溶解度大于 $\text{[math]}$	增大压强，上述平衡逆向移动

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：北京市东城区2021年高考化学一模试卷

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4．一定温度下，将气体X和Y各0.4mol充入2L恒容密闭容器中，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，K=1。其中Y呈红棕色，其他气体均无色。下列事实不能说明反应达到平衡状态的是（）

A: 容器内气体颜色保持不变

B: 容器内气体密度保持不变

C: c(X)=c(N)=0.1mol·L^-1

D: X的转化率达到50%

难度：中等题型:模拟题来源：北京市东城区2021年高考化学一模试卷

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5．基于CaSO₄为载氧体的天然气燃烧是一种新型绿色的燃烧方式,CaSO₄作为氧和热量的有效载体,能够高效低能耗地实现CO₂的分离和捕获,其原理如图所示：

已知在燃料反应器中发生如下反应：

i.4CaSO₄(s)+CH₄(g)=4CaO(s)+CO₂(g)+4SO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₁=a kJ·mol^-1

ii.CaSO₄(s)+CH₄(g)=CaS(s)+2H₂O(g)+CO₂(g) ΔH₂=b kJ·mol^-1

iii.CaS(s)+3CaSO₄(s)=4CaO(s)+4SO₂(g) ΔH₃=c kJ·mol^-1

①燃料反应器中主反应为(填"i""ii"或"iii")。

②反应i和ii的平衡常数K_p与温度的关系如图甲,则a(填">""="或"<")0；720 ℃时反应iii的平衡常数K_p=。

③下列措施可提高反应ii中甲烷平衡转化率的是。

A.增加CaSO₄固体的投入量

B.将水蒸气冷凝

C.降温

D.增大甲烷流量

如图乙所示,该燃料反应器最佳温度范围为850~900℃之间,从化学反应原理的角度说明原因：。

空气反应器中发生的反应为CaS(s)+2O₂(g)=CaSO₄(s) ΔH₄=d kJ·mol^-1

①根据热化学原理推测该反应为反应。

②在天然气燃烧过程中,可循环利用的物质为。

该原理总反应的热化学方程式为。

难度：中等题型:常考题来源：高中化学高二年级2020—2021学年人教版（2019）选择性必修一 2.4 化学反应的调控

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6．工业上利用可逆反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)合成氨，下列叙述正确的是( )

A: 合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率

B: 恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大

C: 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D:

难度：中等题型:常考题来源：高中化学高二年级2020—2021学年人教版（2019）选择性必修一 2.4 化学反应的调控

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7．

Ⅰ.下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素关系最为密切？

同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气泡有快有慢：。

MnO₂加入双氧水中放出气泡更快：。

Ⅱ.在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：

比较t₂时刻，正逆反应速率大小v_正v_逆。(填“>”“=”或“<”)

若t₂=2 min，计算反应开始至t₂时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为。

t₃时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为。

如果升高温度，则v_逆(填“增大”“减小”或“不变”)。

难度：中等题型:常考题来源：高中化学高二年级2.4化学反应的调控

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8．一定温度下,可逆反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的同时生成2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

②单位时间内生成 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的同时,生成2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1

④混合气体的压强不再改变

⑤混合气体的颜色不再改变

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

A: ①④⑤⑥

B: ①②③⑤

C: ②③④⑥

D: 以上全部

难度：中等题型:常考题来源：高中化学高二年级2020—2021学年人教版（2019）选择性必修一 2.4 化学反应的调控

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9．化学反应速率与限度在生产生活中的运用广泛。

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应生成的氢气(标准状况)，实验记录如下表(累计值)：

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL	50	120	232	290	310

在0~1 min、1~2 min、2~3min、3~4 min、4~5 min时间段中，反应速率最大的时间段是，原因为。

反应 $\text{[math]}$ 在一容积可变的密闭容器中进行，达到平衡后，增加Fe的量，其正反应速率(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)，保持体积不变，充入Ar使体系压强增大，其逆反应速率。

一定温度下，将3 mol气体A和1 mol气体B通入一体积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应： $\text{[math]}$ 。1 min时，测得剩余1.8 mol A，C的浓度为0.4 mol/L。

①x=。

②反应经2 min达到平衡，平衡时C的浓度(填“大于”、“小于”或“等于”)1 mol/L。

③达到平衡时，容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p₀。请用p₀、p来表示达到平衡时反应物A的转化率：。

难度：中等题型:常考题来源：高中化学高二年级2.4化学反应的调控

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10．在恒容密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A:

B:

C:

D: 反应达到平衡后，保持其他条件不变，往该容器中充入少量稀有气体，反应速率不改变

难度：中等题型:常考题来源：高中化学高二年级2.4化学反应的调控

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