万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．在恒温密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )，反应达到平衡后， $\text{[math]}$ 时缩小容器体积，x随时间(t)变化的关系如图所示。x不可能是（）

A: V逆(逆反应速率)

B: ρ(容器内气体密度)

C: m(容器内CaO质量)

D:

难度：中等题型:模拟题来源：上海市黄浦区2021年高考化学二模试卷

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2．分解水制氢气的工业制法之一是硫—碘循环，主要涉及下列反应：

(I)SO₂ + 2H₂O + I₂→ H₂SO₄+ 2HI，(II)2HI $\text{[math]}$ H₂+ I₂ ， (III)2H₂SO₄ → 2SO₂+ O₂+ 2H₂O

分析上述反应，下列判断正确的是

a．反应III易在常温下进行 b．反应I中SO₂还原性比HI强

c．循环过程中需补充H₂O d．循环过程中产生1mol O₂的同时产生1mol H₂

一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应II，H₂物质的量随时间的变化如图所示。0-2min内的平均反应速率v(HI)= 。该温度下，反应2HI(g) $\text{[math]}$ H₂(g) + I₂(g)的平衡常数表达式为。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则(从a～d中选择)是原来的2倍。

a．平衡常数 b．HI的平衡浓度

c．达到平衡的时间 d．平衡时H₂的体积分数

SO₂在一定条件下可氧化生成SO₃ ，其主反应为：2SO₂ (g) + O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) + Q，若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是(填序号)

a． b

c． d．

实际工业生产使用的条件是：常压、。

实际生产用氨水吸收SO₂生成亚硫酸的铵盐。现取a克该铵盐，若将其中的铵盐全部反应生成SO₂ ，应加入18.4mol/L的硫酸溶液的体积(V)范围为L(只列出算式即可)。

难度：困难题型:模拟题来源：上海市崇明区2021年高考化学二模试卷

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3．在某容积为 2L 的密闭容器内，加入 0.8mol 的H₂和 0.6mol 的 I₂ ，在一定条件下发生如下反应：H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图，根据图中数据，反应开始至达到平衡时的平均速率 v(HI) （）

A: 0.167mol/(L·min)

B: 0.083 mol/(L·min)

C: 0.042 mol/(L·min)

D: 5 mol/(L·h)

难度：中等题型:模拟题来源：上海市宝山区2021年高考化学一模试卷

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4．为了防止氮氧化物对空气的污染，人们采取了很多措施。

已知，在 $\text{[math]}$ 时：

i： $\text{[math]}$

ii： $\text{[math]}$

①写出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成两种无毒气体的热化学方程式。

②请根据以上相关数据，分析仅使用催化剂能否有效消除 $\text{[math]}$ 尾气污染(要求写出分析过程)。

如用 $\text{[math]}$ 催化还原 $\text{[math]}$ 可以消除氮氧化物的污染，发生的反应如下： $\text{[math]}$ 。

①下列有关说法正确的是(填字母)。

A．在容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，当体系 $\text{[math]}$ 比值不随时间变化时，反应达到平衡状态

B．恒温恒容时，当混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态

C．体系达到平衡后，升高温度，混合气体的平均相对分子质量增大

D．恒温恒压时，充入 $\text{[math]}$ 有利于提高氮氧化物的转化率

②在 $\text{[math]}$ 时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下， $\text{[math]}$ 时刻达到新的平衡状态。请在图中画出从 $\text{[math]}$ 到 $\text{[math]}$ 时刻 $\text{[math]}$ 随时间的变化曲线。

用 $\text{[math]}$ 催化还原 $\text{[math]}$ 也可以消除氮氧化物的污染，其反应原理为： $\text{[math]}$ 。试写出该反应平衡常数的表达式 $\text{[math]}$ [用各组分的平衡分压表示，如 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 的平衡分压]。

用间接电化学法对大气污染物 $\text{[math]}$ 进行无害化处理，其原理示意如图(质子膜允许 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 通过)，电极 $\text{[math]}$ 上的反应式为。

难度：困难题型:模拟题来源：陕西省咸阳市2021年高考化学一模试卷

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5．氨的工业合成对工农业生产具有划时代意义。在容积固定的密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，一定条件下发生反应 $\text{[math]}$ 。下列有关叙述正确的是（）

A:

B: 温度不变时，向容器中充入氦气，反应速率加快

C: 升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

D:

难度：中等题型:模拟题来源：陕西省咸阳市2021年高考化学一模试卷

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6．下列各组物质进行反应(表内物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H₂的速率最快的是( )

选项	金属(粉末状)	酸及其浓度	酸的体积/mL	反应起始温度/℃
A	0.1 mol Zn	6 mol·L^－1硝酸	10	50
B	0.1 mol Fe	3 mol·L^－1硫酸	20	30
C	0.1 mol Zn	3 mol·L^－1硫酸	10	30
D	0.1 mol Zn	3 mol·L^－1盐酸	40	30

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：简单题型:常考题来源：黑龙江省双鸭山一高2020-2021学年高一下学期化学期中考试试卷

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7．

Ⅰ﹒在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g) $\text{[math]}$ 3C(g)＋nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol,5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L^－1·min^－1。

计算：

5 min末A的物质的量浓度为，A的转化率为。

前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为。

化学方程式中n＝。

此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)＝5 mol·L^－1·min^－1 ②v(B)＝6 mol·L^－1·min^－1

③v(C)＝0.2 mol·L^－1·s^－1 ④v(D)＝8 mol·L^－1·min^－1

其中反应速率最快的是(填序号)。

Ⅱ. H₂O₂不稳定、易分解，Fe^3＋、Cu^2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe^3＋和Cu^2＋对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。

若利用图甲装置，可通过观察现象，从而定性比较得出结论。

有同学提出将0.1 mol·L^－1 FeCl₃改为mol·L^－1 Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是。

若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是。

将0.1 mol MnO₂粉末加入50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示解释反应速率变化的原因：。

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省双鸭山一高2020-2021学年高一下学期化学期中考试试卷

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8． CaCO₃与稀盐酸反应(放热反应)生成CO₂的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论不正确的是( )

A: 反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大

B: 一段时间后，反应速率减小的原因是c(H^＋)减小

C: 反应在2～4 min内平均反应速率最大

D: 反应在1min末生成CO₂的反应速率为v(CO₂)=0.05 mol·L^－1·min^－1。

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省双鸭山一高2020-2021学年高一下学期化学期中考试试卷

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9．反应C（s）+ H₂O（g） $\text{[math]}$ CO（g）+ H₂（g）在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )

①升温 ②增加C的量 ③将容器的体积缩小一半 ④保持体积不变，充入He使体系压强增大 ⑤保持压强不变，充入He ⑥保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大

A: ①④

B: ②③

C: ③④

D: ②④

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省双鸭山一高2020-2021学年高一下学期化学期中考试试卷

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10．氮氧化物是形成酸雨、水体富营养化、光化学烟雾等环境问题的主要原因。

己知：反应Ⅰ．2NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) $\text{[math]}$ －112 kJ·mol^-1；

反应Ⅱ．2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g) $\text{[math]}$ －24.2 kJ·mol^-1；

反应Ⅲ．3O₂(g) $\text{[math]}$ 2O₃(g) $\text{[math]}$ ＋144.6 kJ·mol^-1；

大气层中O₃氧化NO的热化学方程式为3NO(g)＋O₃(g) $\text{[math]}$ 3NO₂(g) $\text{[math]}$ 。

某温度下，向1L刚性容器中投入l mol O₂发生反应Ⅲ，5 min时压强变为原来的0.9倍后不再变化。①5 min内O₃的生成速率v(O₃) =。

②平衡时O₂的转化率α(O₂)30%(填“＞”“=”或“＜”)。

常温下，向压强为p kPa的恒压容器中充入2mol NO和1 mol O₂ ，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。平衡时NO和NO₂的物质的量分别为0.2 mol和l mol，则常温下反应Ⅱ的平衡常数K_p=kPa^-1(已知气体中某成分的分压 $\text{[math]}$ ，用含p的式子表示）。

工业上常用氨气去除一氧化氮的污染，反应原理为：4NH₃(g)＋6NO(g) $\text{[math]}$ SN₂(g)＋6H₂O(g)。测得该反应的平衡常数与温度的关系为：lg K_p=5.0+200/T(T为开氏温度)。①该反应 $\text{[math]}$ 0（填“＞”“=”或“＜”）。

②一定温度下，按进料比n(NH₃)：n(NO) =1：1，匀速通入装有锰、镁氧化物作催化剂的反应器中反应。反应相同时间，NO的去除率随反应温度的变化曲线如上图。NO的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是；当反应温度高于380℃时，NO的去除率迅速下降的原因可能是。

难度：困难题型:模拟题来源：广东省潮州市2021年高考化学二模试卷（5月）

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