万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1． H₂O和H₂O₂在特殊条件下会出现某些特殊的性质。

与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大，其原因是。

温度、压强分别超过临界温度(374.2℃)、临界压强(22.1MPa)的水称为超临界水。超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此形成了超临界水氧化技术。一定实验条件下，运用超临界水氧化技术氧化乙醇的结果如图-1、图-2所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。

①由图-1，乙醇氧化过程中存在中间产物，该中间产物的化学式为。

②由图-2，随温度升高，x(CO)峰值出现的时间提前，且峰值更高，其可能的原因是。

过氧化氢的电离方程式为H₂O₂⇌H⁺+ $\text{[math]}$ 。研究表明，过氧化氢溶液中HO $\text{[math]}$ 的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如图-3所示。

一定浓度的过氧化氢，随pH增大分解率增大的原因是。

半导体光催化剂在水中光照发生水光催化反应的原理如图-4所示(“h⁺”表示“空穴”)，“价带”上发生的反应为2H₂O+4h⁺=4H⁺+O₂↑。该光催化水分解的过程可描述为：在一定波长光线(hv)的照射下，。

难度：困难题型:模拟题来源：江苏省徐州市2021年高考化学5月模拟试卷

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2． NO₂与N₂O₄能相互转化，热化学方程式为N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)ΔH=57kJ·mol^-1 ，下列有关说法正确的是（）

A: 升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率也增大

B: 若容器体积不变，气体密度不变时说明该反应建立化学平衡

C:

D: 增大体系的压强能提高N₂O₄的反应速率和转化率

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省徐州市2021年高考化学5月模拟试卷

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3．工业常采用氨氧化法制硝酸，主要工艺流程如图所示；在氧化炉中发生反应4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)ΔH＜0，NH₃和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，生成的NO与残余的O₂继续反应生成NO₂.将NO₂通入水中可制得HNO₃.吸收塔排放的尾气中含有少量的NO、NO₂等氮氧化物。工业以石灰乳为试剂，采用气-液逆流接触法(尾气从处理设备的底部进入，石灰乳从设备顶部喷淋)处理尾气。下列有关硝酸工业制备说法错误的是（）

A: 合成塔中使用催化剂，可以提高单位时间内N₂的转化率

B: 加压可以提高氧化炉中NH₃的平衡转化率

C: 吸收塔中鼓入过量的空气可以提高硝酸的产率

D: 采用气-液逆流接触法是为了使尾气中的氮氧化物吸收更充分

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省南通市2021年高考化学四模试卷

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4．汽车尾气中的CO、NO_x是大气污染物。我国科研工作者经过研究，可以用不同方法处理氮的氧化物﹐防止空气污染。回答下列问题：

已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH=＋180kJ·mol⁻¹

4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(l) ΔH=-906kJ·mol⁻¹

请写出NH₃将NO转化成无毒物质的热化学方程式：。

工业上一种除去NO的一种反应机理如图所示：

该反应的化学方程式为：。

利用H₂还原NO的反应2H₂(g)+2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2H₂O(g)的速率方程为 $\text{[math]}$ ，该反应在不同条件下的反应速率如下：

温度	c(H₂)/mol·L⁻¹	c(NO)/mol·L⁻¹	反应速率
T₁	0.1	0.1
T₁	0.3	0.1	$\text{[math]}$
T₁	0.2	0.2	$\text{[math]}$

则速率方程中，α=；β=。

活性炭处理汽车尾气中NO的方法：C(s)+2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+CO₂(g)ΔH＜0，在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，以下能说明该反应一定达到平衡状态的是___________。

科研人员进一步研究了在C(s)+2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+CO₂(g)反应中，活性炭搭载钙、镧氧化物的反应活性对比。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La₂O₃/C，通入NO使其浓度达到0.1mol·L^−1.不同温度下，测得2小时时NO去除率如图所示：

①据图分析，490℃以下反应活化能最小的是(用a、b、c表示)。

②490℃时的反应速率v(NO)=mol·L⁻¹·h⁻¹

③若某温度下此反应的平衡常数为100，则反应达到平衡时NO的去除率为(保留两位有效数字)。

难度：中等题型:模拟题来源：福建省福州市2021年高考化学三模试卷

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5．反应A(g)＋3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是( )

A: v(D)＝0.4 mol·L^－1·s^－1

B: v(C)＝0.5 mol·L^－1·s^－1

C: v(B)＝0.6 mol·L^－1·s^－1

D: v(A)＝0.15 mol·L^－1·s^－1

难度：中等题型:常考题来源：云南省玉溪市江川区二高2020-2021学年高一下学期化学期中考试试卷

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6． T°C时，在密闭容器中进行的反应: COCl₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+ Cl₂(g) △H= 108kJ·mol^-1 ,在4min、10min、14min 时均只改变影响平衡的一个条件，各物质的浓度变化如下图所示:

下列说法正确的是（）

A: 4min 时改变的条件是:降低体系的温度

B: 10min时改变的条件是:向体系中再充入Cl₂

C: 14min 时改变的条件是:增大容器的体积

D: 若T°C时，起始向2L的恒容密闭容器中充入COCI₂、Cl₂、 CO均为0.20mol,则达到平衡前，v_正>v_逆

难度：中等题型:常考题来源：江苏省高邮市临泽中学2020-2021学年高二下学期化学6月月考试卷

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7．反应4NH₃（g）+5O₂（g） $\text{[math]}$ 4NO（g）+6H₂O（g）在2L的密闭容器中进行，10秒后，H₂O的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率v(X)为（）

A: v(O₂)=0.75mol·L^-1·min^-1

B: v(NH₃)=0.02mol·L^-1·s^-1

C: v(NO)=0.1mol·L^-1·s^-1

D: v(H₂O)=0.09mol·L^-1·min^-1

难度：中等题型:常考题来源：吉林省洮南市一高2020-2021学年高一下学期化学6月月考试卷

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8．在一恒温、恒容容器内发生反应：C(s)+ H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂(g)。下列条件不能确定可逆反应已达到化学平衡状态的是（）

A: 体系的压强不再发生变化

B: 气体密度不再发生变化

C: 生成n mol CO的同时消耗n mol H₂O

D: 断裂1mo1H-H键的同时断裂2 mol H-O键

难度：中等题型:常考题来源：吉林省洮南市一高2020-2021学年高一下学期化学6月月考试卷

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9．一定条件下，反应 $\text{[math]}$ 的速率方程为 $\text{[math]}$ ，某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下：

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	反应速率
0.1	0.1	2	v
0.1	0.4	2	8v
0.2	0.4	2	16v
0.4	0.1	4	2v
0.2	0.1	x	4v

根据表中的测定结果，下列结论错误的是( )

A: 表中x的值为1

B: α、β、γ的值分别为1、2、-1

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：湖北省武汉市蔡甸区高中2020-2021学年高一下学期化学5月月考试卷

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10．把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：

3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW，若测得以Z浓度变化来表示的化学反应速率为0.01mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是( )

A: 1

B: 2

C: 3

D: 4

难度：中等题型:常考题来源：浙江省长兴县华盛高级中学2020-2021学年高一下学期化学5月月考试卷

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