万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．变量控制法是化学实验的一种常用方法。下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据，分析上述数据，请判断下列叙述正确的是（）

实验序号	金属质量/g	金属状态	$\text{[math]}$ / $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ /mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
实验序号	金属质量/g	金属状态	$\text{[math]}$ / $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ /mL	反应前	反应后	金属消失的时间/s
1	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
2	0.10	块状	0.8	50	20	35	$\text{[math]}$
3	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
4	0.10	块状	1.0	50	20	35	125

A:

B: 实验1和3表明，温度对该反应速率有影响

C: 实验2和3表明，反应物接触面积对该反应速率有影响

D: 实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因是反应本质相同

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市依兰县高中2020-2021学年高一下学期化学5月月考试卷

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2．某温度下的恒容密闭容器中，有下述反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)。下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态（）

①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③A的质量 ④混合气体的平均相对分子质量 ⑤气体的总物质的量

A: ①②③

B: ②③⑤

C: ①③④

D: ①③④⑤

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市依兰县高中2020-2021学年高一下学期化学5月月考试卷

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3．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为。

下列措施能加快反应速率的是___________(填序号，下同)。

能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。

反应从开始至 $\text{[math]}$ ，用X的浓度变化表示的平均反应速率 $\text{[math]}$ 。

将5molX与3molY的混合气体通入 $\text{[math]}$ 的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足： $\text{[math]}$ ，则原混合气体X的转化率=。

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市依兰县高中2020-2021学年高一下学期化学5月月考试卷

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4．一定温度下：在 $\text{[math]}$ 的四氯化碳溶液( $\text{[math]}$ )中发生分解反应： $\text{[math]}$ 。在不同时刻测量放出的 $\text{[math]}$ 体积，换算成 $\text{[math]}$ 浓度如下表：

$\text{[math]}$	0	600	1200	1710	2220	2820	x
$\text{[math]}$	1.40	0.96	0.66	0.48	0.35	0.24	0.12

下列说法正确的是（）

A:

B:

C:

D: 推测上表中的x为3930

难度：中等题型:常考题来源：浙江省2021年普通高校化学6月招生选考试卷

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5． “加大力度保护自然，实现可持续发展”是第五届联合国环境大会会议主题。工业生产产生的含 $\text{[math]}$ 的烟气对环境和人体健康有极大的危害，必须经过处理才可排放。

在一定条件下，肼( $\text{[math]}$ )与 $\text{[math]}$ 反应能生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

已知：① $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ ；

③ $\text{[math]}$ ；

则反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

在一恒容密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ 。当温度高于250℃时，正、逆反应速率分别为 $\text{[math]}$ 分别为正、逆反应速率常数， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 之间的关系为。速率常数 $\text{[math]}$ 随温度的升高而增大，则达到平衡后，仅升高温度， $\text{[math]}$ 增大的倍数(填“>”、“<”或“=”) $\text{[math]}$ 增大的倍数。

在一定条件下，利用催化净化技术，CO可将NO₂转化为无毒物质反应为 $\text{[math]}$ 。向两个容积均为2L的恒容密闭容器中均分别充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，分别在220℃和300℃下发生反应。测得两容器中CO或CO₂的物质的量随时间的变化关系如图所示，曲线I代表的体系平衡后气体的总压强为 $\text{[math]}$ ，曲线II代表的体系平衡后气体的总压强为 $\text{[math]}$ 。

①代表220℃条件下的变化曲线为(填“I”或“II”)；ad段 $\text{[math]}$ 的平均反应速率为 $\text{[math]}$ 。

②下列有关曲线II条件下的反应的说法正确的是(填标号)。

A．当体系中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比不随时间变化时，反应达到平衡状态

B．当混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态

C．体系达到平衡后，升高温度，混合气体的平均相对分子质量增大

D．使用高效催化剂可提高 $\text{[math]}$ 的转化率

③图中a、c、d三点对应的逆反应速率由大到小的顺序为(用a、c、d表示)；在曲线II代表的温度下，该反应的平衡常数K_p= $\text{[math]}$ (K_p为用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

难度：困难题型:模拟题来源：辽宁省沈阳郊联体2021年高考化学5月模拟试卷

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6．汽车尾气中的NO和CO会对环境造成很大影响，我国科学家在以H₂为还原剂清除NO、CO的研究方面取得了显著成果。回答下列问题：

以太阳能为热源分解Fe₃O₄ ，经热化学铁氧化合物循环分解水可以制H₂。

已知：2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) △H₁=+571.0kJ•mol^-1

2Fe₃O₄(s)=6FeO(s)+O₂(g) △H₂=+313.2kJ•mol^-1

则3FeO(s)+H₂O(1)=H₂(g)+Fe₃O₄(s) △H₃=kJ•mol^-1

H₂还原NO的化学方程式为2NO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2H₂O(g) △H＜0。

①研究表明上述反应历程分两步：

Ⅰ.2NO(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+H₂O₂(1)(慢反应)

Ⅱ.H₂O₂(1)+H₂(g) $\text{[math]}$ 2H₂O(g)(快反应)

该总反应的速率由反应(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)决定，反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ的活化能(填“高”或“低”)。

②该反应常伴有副产物N₂O和NH₃。以Pt作催化剂，用H₂还原某废气中的NO(其他气体不反应)，270℃时H₂的体积分数对H₂—NO反应的影响如图所示。随着H₂体积分数的增大，N₂的体积分数呈下降趋势，原因是。

一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量N₂O₄ ，发生反应N₂O₄ $\text{[math]}$ 2NO₂△H<0，体系中各组分浓度随(t)的变化如表。

t/s	0	20	40	60	80
c(N₂O₄)/(mol/L)	0.100	0.062	0.048	0.040	0.040
c(NO₂)/(mol/L)	0	0.076	0.104	0.120	0.120

①0~40s，N₂O₄的平均反应速率为。

②反应达到平衡后再充入N₂O₄mol，才能使再次达到平衡时，NO₂的浓度为0.24mol/L。

H₂还原CO的化学方程式为CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)△H<0，在密闭容器中，以浓度之比1：2通入CO和H₂ ，反应经历相同时间，测得不同温度下CO的转化率如图所示，则160℃时，v_正v_逆(填“>”或“<”)。若起始时c(CO)=amol•L^-1 ，则380℃时该反应的化学平衡常数K=(用含有a的式子表示)。

难度：中等题型:模拟题来源：辽宁省葫芦岛市2021年高考化学二模试卷

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7．化学平衡及其移动是中学化学的重点知识，请回答下列问题：

I.在密闭容器中的可逆反应CO(g)+NO₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+NO(g)(正反应为放热反应)达到平衡后：

扩大容器体积，平衡(向左、向右、不)移动，反应混合物的颜色(变深、变浅、不变)。

加入催化剂，NO的物质的量(增大、减小、不变)，原因是。

II.工业上可以利用CO₂和H₂合成CH₃OH：CO₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH＜0.该反应在起始温度和体积均相同(T℃、1L)的两个密闭容器中分别进行，反应物起始物质的量见下表：

	CO₂(mol)	H₂(mol)	CH₃OH(mol)	H₂O(mol)
反应a(恒温恒容)	1	3	0	0
反应b(绝热恒容)	0	0	1	1

达到平衡时，反应a，b对比：CO₂的体积分数φ(a)φ(b)(填“>”、“＜”或“=”))。

下列能说明反应a达到平衡状态的是___________(填字母)。

III.在体积为5 L的恒容密闭容器中充入1.0 mol SO₂和足量的炭粉，发生反应C(s)+SO₂(g) $\text{[math]}$ S(g)+CO₂(g)。测得不同温度下，达到化学平衡时生成S的物质的量与温度的关系如图所示。

850℃时，反应经过11min到达A点，测得容器内总压强为P₀ ，则A点的化学平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×物质的量分数)。A点时，保持其他条件不变，再向容器中充入1.0mol SO₂和1.0 mol CO₂ ，则平衡向(填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动。

一定温度和压强下，把4体积的SO₂和2体积的O₂充入一密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) ΔH<0.反应达到平衡后，测得混合气体的体积为5体积。若保持上述反应温度和压强不变，设a、b、c分别表示加入的SO₂、O₂和SO₃的体积数，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。若起始时向逆反应方向进行，则c的取值范围是。

难度：困难题型:模拟题来源：江西省鹰潭市2021年高考化学二模试卷

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8．研究氮的氧化物的性质对于消除城市中汽车尾气的污染具有重要意义。回答下列问题：

$\text{[math]}$ 有较强的氧化性，能将 $\text{[math]}$ 氧化成 $\text{[math]}$ ，自身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图1、图2所示，则 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为。

若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，若反应达到平衡时，所得的混合气体中含 $\text{[math]}$ 的体积分数随 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图3．

①a、b、c、d四点的平衡常数从小到大的顺序为。

②若 $\text{[math]}$ ，反应达平衡时， $\text{[math]}$ 的体积分数为20%，则NO的转化率为。

利用现代手持技术传感器探究压强对 $\text{[math]}$ 平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的 $\text{[math]}$ 气体后密封并保持活塞位置不变。分别在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图4所示。

①B、E两点对应的正反应速率大小为 $\text{[math]}$ (填“大于”、“小于”或“等于”) $\text{[math]}$ 。

②E、F、G、H四点对应气体的平均相对分子质量最大的点为。

反应物分子一步直接转化为产物的反应称为基元反应，一个化学反应往往是由多个基元反应分步进行的，这个分步过程称为反应机理，机理中的快反应对整个反应速率的影响可以忽略不计。一定温度下，基元反应的化学反应速率与反应物浓度以其化学计量数的幂的连乘积成正比，如基元反应 $\text{[math]}$ 的“速率方程”可表示为 $\text{[math]}$ (k为速率常数)。实验测得低温时某反应的速率方程为 $\text{[math]}$ ，其反应机理有如下两种可能。则该反应的化学方程式可表示为，以下机理中与其速率方程符合的反应机理是(填编号)。

反应机理	第一步反应	第二步反应
①	$\text{[math]}$ (快反应)	$\text{[math]}$ (慢反应)
②	$\text{[math]}$ (慢反应)	$\text{[math]}$ (快反应)

难度：中等题型:模拟题来源：江西省新余市2021年高考化学二模试卷

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9．由下列实验操作及现象推出的相应结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液	均有固体析出	蛋白质均发生变性
B	取1mL 20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加热5min分钟后取少量溶液于一洁净的试管中，加入新制Cu(OH)₂溶液，加热	无砖红色沉淀产生	蔗糖没有发生水解
C	用c(Fe³⁺)相同的Fe₂(SO₄)₃和FeCl₃溶液，分别清洗做完银镜反应的试管	用FeCl₃溶液清洗较干净	Fe³⁺+Ag $\text{[math]}$ Ag⁺+Fe²⁺是可逆反应，且AgCl更难溶于水
D	对于二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系，缩小容器体积	混合气体颜色逐渐加深	符合勒夏特列原理

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：江西省上饶市2021年高考化学二模试卷

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10． Cl₂可用于生产漂白粉等化工产品。Cl₂的制备方法有：

方法ⅠNaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl₂↑+H₂O；

方法Ⅱ4HCl(g)+O₂(g)=2H₂O(g)+2Cl₂(g)ΔH=akJ·mol⁻¹

上述两种方法涉及的反应在一定条件下均能自发进行。一定条件下，在密闭容器中利用方法Ⅱ制备Cl₂ ，下列有关说法正确的是（）

A: 升高温度，可以提高HCl的平衡转化率

B:

C: 若断开1molH-Cl键的同时有1molH-O键断开，则表明该反应达到平衡状态

D:

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省扬州市2021年高考化学二模试卷

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