万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．利用催化剂将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂ ，是尾气处理的一种方法，方程式为： $\text{[math]}$ 。为测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

下列说法错误的是；（）

A:

B:

C: 在该温度下，反应的平衡常数K=500

D: 在密闭容器中发生上述反应，缩小容积能提高NO转化率

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省金丽衢十二校2021年高考化学二模试卷

解析收藏试题篮

2．下列说法正确的是（）

A:

B:

C:

D: 实验室制氢气，为了加快反应速率，可有稀硫酸中加少量Cu(NO₃)₂固体

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省金华市义乌市2021年高考化学模拟试卷

解析收藏试题篮

3．一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入A和B，发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g) ∆H>0，448 K时该反应的化学平衡常数K=1，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下：

容器	温度/K	起始时物质的浓度/(mol·L⁻¹)		10分钟时物质的浓度/(mol·L⁻¹)
容器	温度/K	c(A)	c(B)	c(C)
甲	448	3	1	0.5
乙	T₁	3	1	0.4
丙	448	3	2	a

下列说法错误的是（）

A: 甲中，10分钟内A的化学反应速率：υ(A)=0.075 mol·L⁻¹·min⁻¹

B: 甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态

C: 乙中，T₁＜448 K、K_乙＜K_甲

D: 丙中，达到化学平衡状态时A的转化率大于25%

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省金华市义乌市2021年高考化学模拟试卷

解析收藏试题篮

4． 2L恒容密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在不同温度T下测得A的物质的量与时间t的关系如表所示。下列说法正确的是（）

$\text{[math]}$

0

5

8

13

$\text{[math]}$

2.0

1.5

1.3

1.0

$\text{[math]}$

2.0

1.15

1.0

A:

B:

C:

D: 反应达到平衡后，升高温度，平衡左移

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省金华十校2021年高考化学4月模拟试卷

解析收藏试题篮

5．研究含碳化合物的处理是化学研究的热点，对环境的保护具有重要意义。

已知：①CO(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋H₂(g) △H=-41.2 kJ·mol^-1

②C(s)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g) △H₂=＋172.5 kJ·mol^-1

③CH₄(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋3H₂(g) △H₃=＋206 kJ·mol^-1

则CH₄(g) $\text{[math]}$ C(s)＋2H₂(g) △H=。

在T℃时，向10 L的密闭容器中分别充入1 mol CH₄(g)和3 mol H₂O(g)发生反应：CH₄(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋3H₂(g) △H>0，经20 min达到平衡，此时CH₄的转化率为50%。

①0～20 min时间内生成氢气的平均速率为；

②反应在T℃时的平衡常数计算表达式为。

其它条件相同，在不同催化剂(A、B)作用下，反应CH₄(g)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)＋2H₂(g)进行相同时间后，CO的产率随反应温度的变化如下图：

①在催化剂A、B作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用E_(A)、E_(B)表示，则E_(A)E_(B)(填“>”、“<”或“=”下同)；

②y点对应的v₍_逆₎z点对应的v₍_正₎；

③图中w点前比w点后随温度升高CO的产率较快增加的可能原因是。

在T℃，向体积不变的密闭容器中，分别充入10 mol CH₄、15 mol CO₂ ，此时压强为25 kPa，经发生反应CH₄(g)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)，测定平衡CH₄转化率为60%。若某时刻P(H₂)=10 kPa，该时刻反应处于(填“平衡”、“非平衡”或“无法确定”)状态。

难度：困难题型:模拟题来源：四川省眉山市2021年高考化学三模试卷

解析收藏试题篮

6．化学反应速率与反应物浓度的关系式(称为速率方程)是通过实验测定的。以反应S₂O $\text{[math]}$ +2I^-=2SO $\text{[math]}$ +I₂为例，可先假设该反应的速率方程为v=kc^m(S₂O $\text{[math]}$ )cⁿ(I^-)，然后通过实验测得的数据，算出k、m、n的值，再将k、m、n的值代入上式，即得速率方程。25℃时，测得反应在不同浓度时的反应速率如表：

实验	c(S₂O $\text{[math]}$ )/mol·L^-1	c(I^-)/mol·L^-1	v/mol·L^-1·s^-1
1	0.032	0.030	1.4×10^-5
2	0.064	0.030	2.8×10^-5
3	0.064	0.015	1.4×10^-5

已知过二硫酸(H₂S₂O₈)可以看成是H₂O₂中两个氢原子被二个磺基(—SO₃H)取代的产物。下列说法正确的是（）

A:

B: 该反应的总级数为2

C: 速率方程中k=6.14×10^-3L·mol^-1·s^-1

D: 化学反应速率与反应的路径无关，速率方程中浓度的方次要由实验确定

难度：中等题型:模拟题来源：吉林省松原市前郭县、长岭县、乾安县2021年高考化学5月模拟试卷

解析收藏试题篮

7．研究减少CO₂排放是一项重要课题。CO₂经催化加氢可以生成多种低碳有机物，如反应类型①：Ⅰ.CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH₁=-49.5kJ·mol^-¹

Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)ΔH₂=+40.9kJ·mol^-¹

Ⅲ.CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)ΔH₃

回答下列问题：

反应III的∆H₃为。

在绝热恒容的密闭容器中，将CO₂和H₂按物质的量之比1：3投料发生反应I，下列不能说明反应已达平衡的是___(填序号)。

如图为一定比例的CO₂+H₂、CO+H₂、CO/CO₂+H₂条件下甲醇生成速率与温度的关系。490K时，根据曲线a、c可判断合成甲醇的反应机理是__。(填“A”或“B”)

CO₂和水反应乙烯的反应中，当反应达到平衡时，若减小压强，则CO₂的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。

反应Ⅲ，在某铁系催化剂催化下，温度、氢碳比[ $\text{[math]}$ =x]对CO₂平衡转化率的影响以及温度对催化效率影响如图所示。

①下列有关说法正确的是(填字母)。

A.反应Ⅲ是一个放热反应

B.增大氢碳比，可以提高H₂的平衡转化率

C.温度低于300℃时，随温度升高乙烯的平衡产率增大

D.平衡常数：K(N)<K(M)

②在总压为2.1MPa的恒压条件下，M点时，CO₂的平衡转化率为 $\text{[math]}$ ，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数(K_p)的计算式(只需列式)为K_p=(各气体分压=平衡体系中各气体的体积分数×总压)。

二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C₃H₆、C₃H₈、C₄H₈等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯的选择性，应当。

难度：困难题型:模拟题来源：吉林省松原市前郭县、长岭县、乾安县2021年高考化学5月模拟试卷

解析收藏试题篮

8．氮氧化物是形成酸雨、雾霾、光化学烟雾的主要物质，主要来源于汽车尾气，氮氧化物的处理已成为科学研究的重要内容。请回答下列问题：

O₃氧化法处理氮氧化物：

已知：①2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₁= -113kJ/mol

②6NO₂(g)+O₃(g)=3N₂O₅(g) ΔH₂= -227kJ/mol

③4NO₂(g)+O₂(g)=2N₂O₅(g) ΔH₃= -57kJ/mol

用O₃氧化脱除NO的总反应是：NO(g)+O₃(g)=NO₂(g)+O₂(g) ΔH₄=，该反应在热力学上趋势大，其原因是。

CO还原法处理氮氧化物：

在2L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定条件下发生反应：2CO(g)+2NO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)，测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，实验测得，v_正=k_正c²(NO)∙c²(CO)，v_逆=k_逆c(N₂)∙c²(CO₂) ( k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)

①比较P₁、P₂、P₃由大到小的顺序为：。

②达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数(填“>”“=”或“＜”)k_逆增大的倍数。

③求a点时 $\text{[math]}$ =。

氮氧化物会造成环境污染，但对于某些生物却是生命的关键。在高压深海处存在一种独特的生物，就是依靠身体中的特殊蛋白酶(fotc)催化作用利用深海高压气体氮氧化物(NmOn)提供一部分生命所需能量，生化机理如下：

已知：

i.中间体N_(m-y)O_(n-x)有微弱毒性，低浓度无害，高浓度会造成生物死亡，同时生物体内的甲壳素变红。

ii.催化剂对气体的吸附速率随着压强的增大而增大，反之减小。

iii.此种生物只能在固定深度范围的海域才能存活。

①在更深的海域生物死亡时会通体呈现红色，其原因是。

②在更浅的海域生物死亡时呈现因为饥饿得不到能量的白色，其原因是。

难度：困难题型:模拟题来源：吉林省吉林市22021年高考化学3月模拟试卷

解析收藏试题篮

9．汽车尾气是造成雾霾天气的主要原因，研究其无害化处理具有现实意义。已知：2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+N₂(g)∆H<0，下列措施能提高该反应速率和NO转化率的是（）

A: 改用高效催化剂

B: 缩小容器的体积

C: 降低温度

D: 增加NO的浓度

难度：中等题型:模拟题来源：广东省汕头市2021年高考化学二模试卷

解析收藏试题篮

10． 2021年初，碳中和理念成为热门。二氧化碳可合成低碳烯烃，充分利用碳资源减少碳排放。

已知：①C₂H₄(g)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂(g) ΔH₁

②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) ΔH₂

③H₂O(1)=H₂O(g) ΔH₃

④2CO₂(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)+4H₂O(g) ΔH₄

则ΔH₄=(用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃表示)。

反应④的反应温度、投料比[ $\text{[math]}$ ]对CO₂平衡转化率的影响如图所示。

①300℃，往6L反应容器中加入3molH₂、1molCO₂ ，反应10min达到平衡。0到10min氢气的平均反应速率为，M点乙烯体积分数为(保留2位有效数字)。

②α3(填“>”、“<”或“=”，后同)，M、N两点反应的平衡常数K_MK_N。

中科院兰州化学物理研究所用Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5催化CO₂加氢合成乙烯，所得产物含CH₄、C₃H₆、C₄H₈等副产物，过程如图。

催化剂中添加助剂会对催化作用产生影响。在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO₂转化率和各产物的物质的量分数如表。

助剂	CO₂转化率(%)	各产物在总产物中的占比(%)
助剂	CO₂转化率(%)	C₂H₄	C₃H₆	其他
Na	42.5	35.9	39.6	24.5
K	27.2	75.6	22.8	1.6
Cu	9.8	80.7	12.5	6.8

①欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5中添加助剂效果最好；加入该助剂能提高单位时间内乙烯产量的原因可能是；

②下列说法正确的是。

a.第ⅰ步反应为：CO₂+H₂⇌CO+H₂O

b.反应过程中CO的浓度迅速增大，然后缓慢减小

c.Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5使CO₂加氢合成低碳烯烃的ΔH减小

d.催化剂助剂主要在低聚反应、异构化反应环节起作用

e.添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同

难度：困难题型:模拟题来源：广东省汕头市2021年高考化学二模试卷

解析收藏试题篮