万考题-全国中小学题库

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年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．研究反应 $\text{[math]}$ 的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol·L^-1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（）

A: 比较实验①④不能得出：升高温度，化学反应速率加快

B: 比较实验①②得出：増大反应物浓度，化学反应速率加快

C: 若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂

D: 在0~10 min之向，实验②的平均速率v(Y)=0.01mol/(L·min)

难度：中等题型:常考题来源：浙江省嘉兴市2020-2021学年高二下学期化学期末考试试卷

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2．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应过程中的部分数据如下表所示：

n/mol t/min	n（A）	n（B）	n（C）
0	4.0	1.0	0
2		0.6	0.2
4		0.4
6	2.8		0.3

下列说法正确的是（）

A:

B: 反应开始后，不管t取何值，A与B的转化率均不可能相等

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：浙江省湖州市2020-2021学年高二下学期化学期末考试试卷

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3．甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法中不正确的是（）

A:

B: 过程⑤中，形成了O-H键和C-H键

C: 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

D: 硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应

难度：中等题型:常考题来源：浙江省湖州市2020-2021学年高二下学期化学期末考试试卷

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4．某温度下，在2L密闭容器中充入4mol A气体和3mol B气体，发生反应：

2A（g）+B（g） $\text{[math]}$ C（g）+xD（g），5s达到平衡。达到平衡时，生成了1mol C，测定D的浓度为1mol/L。下列说法不正确的是（）

A: x =2

B: 5s内A的平均反应速率为0.2mol/(L·s)

C: 平衡时A的转化率为50%

D: 平衡时B的浓度为2mol/L

难度：中等题型:常考题来源：天津市滨海新区2020-2021学年高一下学期化学期末考试试卷

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5．下列方法对2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)的反应速率没有影响的是（）

A: 加入SO₂

B: 压强不变，充入He

C: 容积不变，充入N₂

D: 降低温度

难度：中等题型:常考题来源：天津市滨海新区2020-2021学年高一下学期化学期末考试试卷

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6．工业上合成氨反应为N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，在实际生产中为提高合成氨的反应速率，下列说法正确的是（）

A: 温度越高，反应速率越快，因此采取的温度越高越好

B: 压强越大，反应速率越快，因此采取的压强越大越好

C: 催化剂能加快反应速率，因此可选用适当的催化剂

D: 可向容器中加入一定量的水蒸气，使氨气溶解以提高反应速率

难度：中等题型:常考题来源：天津市滨海新区2020-2021学年高一下学期化学期末考试试卷

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7．在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s) $\text{[math]}$ C(g)＋D(g)，下列描述中不能表明反应已达到平衡状态的是（）

A: 混合气体的压强不变

B: C(g)的物质的量浓度不变

C: 混合气体的密度不变

D: 单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A

难度：中等题型:常考题来源：天津市滨海新区2020-2021学年高一下学期化学期末考试试卷

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8．中国科学院发现CO₂在核(Fe—Zn—Zr)—壳(Zeolite)催化剂内能高效氢化成异构化烷烃，反应机理如图所示。下列说法正确的是（）

图片_x0020_603845817

A: 该过程中没有发生电子的转移

B: 1个四氨合锌(II)—[Zn(NH₃)₄]²⁺中含12个σ键

C: 示意图中含碳化合物碳原子的杂化方式均相同

D: 催化剂内能高效氢化成异构化烷烃与催化剂的选择性有关

难度：中等题型:常考题来源：湖北省黄冈市蕲春四高2020-2021学年高二下学期化学6月月考试卷

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9．研究 $\text{[math]}$ 之间的转化具有重要意义.

已知： $\text{[math]}$ ，将一定量 $\text{[math]}$ 气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为 $\text{[math]}$ .

①下列可以作为反应达到平衡的判据是.

A.气体的压强不变 B. $\text{[math]}$

C.K不变 D.容器内气体的密度不变 E.容器内颜色不变

② $\text{[math]}$ 时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p, $\text{[math]}$ 气体的平衡转化率为75%，则反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ （对于气相反应，用某组分B的平衡压强 $\text{[math]}$ 代替物质的量浓度 $\text{[math]}$ 也可表示平衡常数，记作 $\text{[math]}$ ，如： $\text{[math]}$ ，p为平衡总压强， $\text{[math]}$ 为平衡系统中B的物质的量分数）.

③反应温度 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 随t（时间）变化曲线如图，画出 $\text{[math]}$ 时段， $\text{[math]}$ 随t变化曲线.保持其它条件不变，改变反应温度为 $\text{[math]}$ ，再次画出 $\text{[math]}$ 时段， $\text{[math]}$ 随t变化趋势的曲线.

$\text{[math]}$ 氧化反应： $\text{[math]}$ 分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图.

Ⅰ. $\text{[math]}$

Ⅱ. $\text{[math]}$

①决定 $\text{[math]}$ 氧化反应速率的步骤是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）.

②在恒容的密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 随t（时间）的变化曲线如图.转化相同量的 $\text{[math]}$ ，在温度（填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”）下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因.