万考题-全国中小学题库

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1．我国科学家设计了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C₆H₆O）为燃料，同时可除去酸性废水中的硝酸盐。下列说法正确的是（）

A: a极的电极反应式为C₆H₆O+11H₂O + 28e^－＝6CO₂↑+ 28H⁺

B: 外电路电子移动方向由b极到a极

C: 若正极产生5.6L气体（标况下），则转移电子2.5mol

D: 电池工作一段时间后，左池溶液的pH增大

难度：中等题型:常考题来源：天津市六校（静海一中、杨村一中、宝坻一中等）2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷

2．下图所示的实验，能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

验证化学能转化为电能	证明温度对平衡移动的影响	验证铁发生析氢腐蚀	验证AgCl溶解度大于Ag₂S

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：天津市六校（静海一中、杨村一中、宝坻一中等）2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

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3．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）

A: 电子从锌电极通过电流计流向铜电极

B: 盐桥的作用是让电子通过构成闭合回路

C: 锌电极质量增重，铜电极质量减轻

D: 盐桥可以用铜导线代替

难度：中等题型:常考题来源：天津市六校（静海一中、杨村一中、宝坻一中等）2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

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4．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H₂O和CO₂转化为O₂和燃料(C₃H₈O).下列说法确的是（）

A: 该装置将化学能转化为光能和电能

B: 每44gCO₂被还原，有1.5molO₂生成

C: 该装置工作时，H⁺从a极区向b极区迁移

D: a电极的反应为：3CO₂+18H⁺-18e^-=C₃H₈O+5H₂O

难度：中等题型:常考题来源：天津市河西区2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷

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5．已知：镁电池的总反应为xMg+Mo₃S₄ $\text{[math]}$ Mg_xMo₃S₄ ，锂硫电池的总反应为2Li+S $\text{[math]}$ Li₂S。参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。下列说法正确的是（）

A: 锂电池放电时，Mg²⁺向负极迁移

B: 镁电池放电时，正极发生的电极反应为Mo₃S₄+xMg²⁺+2xe^-=Mg_xMo₃S₄

C: 理论上两种电池的比能量相同

D: 图中Li作负极，Mo₃S₄作阳极

难度：中等题型:常考题来源：天津市和平区2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷

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6．一些硼化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿为原料可以制得硼酸及其他硼化合物。回答下列问题：

硼酸(H₃BO₃) 为一元酸，硼酸中B 的化合价为。

已知：Ka(H₃BO₃) =5.8×10^-10 ， Ka(H₂CO₃) =4.4×10^-7 ， Ka(HCO₃^-) =4.7×10^-11 ，向饱和硼酸溶液中滴加0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液，（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。写出该反应的化学方程式。

以硼酸为原料可制备重要还原剂NaBH₄ ， BH₄^-的电子式为。NaBH₄与BF₃ 在50℃~70℃反应生成NaBF₄ 和乙硼烷(B₂H₆)，该反应的化学方程式是。

硫酸溶解铁硼矿可制得含Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺杂质的硼酸溶液，提纯过程中加入H₂O₂的目的是，为除去Fe³⁺、Al³⁺ (使其浓度均小于1×10^-6mol·L^-1)，需至少调节pH=（已知： K_sp[Al(OH)₃]= 1×10^-33 ， K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38）

H₃BO₃可以通过电解的方法制备。其工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：

①a接电源的（填“正极”、“ 负极”）

②写出阳极的电极反应式。

③原料室中阴、阳离子是如何迁移的？。

难度：中等题型:常考题来源：天津市和平区2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷

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7．镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO^－+ H₂O + 2e^－= Cl^－+ 2OH^－，关于该电池的叙述正确的是（）

A: 该电池中镁为负极，发生还原反应

B: 电池工作时，OH^－向正极移动

C: 电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小

D: 该电池的总反应为：Mg + ClO^－+ H₂O = Mg(OH)₂↓+ Cl^－

难度：中等题型:常考题来源：天津市和平区2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

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8．铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下。发生反应的化学方程式为：

Pb(s) + PbO₂(s) + 2H₂SO₄(aq) $\text{[math]}$ 2PbSO₄(s) + 2H₂O(l)

下列说法错误的是（）

A: 放电时，正极反应为：PbO₂(s) + 4H⁺(aq) + SO₄^2-(aq) +2e^- = PbSO₄(s) + 2H₂O(l)

B: 充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接

C: 实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱B相连接

D: 铅蓄电池做电源电解Na₂SO₄溶液时，当有2 mol O₂产生时，消耗8 mol H₂SO₄

难度：中等题型:常考题来源：天津市和平区2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

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9．电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染，其中所含的Cr(VI)是主要污染物，可采用多种方法处理将其除去。

查阅资料可知：

①在酸性环境下，Cr（VI）通常以Cr₂O₇^2-的形式存在，Cr₂O₇^2-+H₂O $\text{[math]}$ 2CrO₄^2-+2H⁺

②Cr₂O₇^2-的氧化能力强于CrO₄^2-

③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

阳离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Cr³⁺
开始沉淀的pH	1.9	7.0	4.3
沉淀完全的pH	3.2	9.0	5.6

I．腐蚀电池法

向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭，利用原电池原理还原Cr(VI)。下列关于焦炭的说法正确的是（填字母序号）。

a. 作原电池的正极

b. 在反应中作还原剂

c. 表面可能有气泡产生

II．电解还原法

向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体，以Fe为电极电解，经过一段时间，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。装置如右图所示。

A极连接电源的极，A极上的电极反应式是。

电解开始时，B极上主要发生的电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，此外还有少量Cr₂O₇^2-在B极上直接放电，该反应的电极反应式为。

电解过程中，溶液的pH不同时，通电时间（t）与溶液中Cr元素去除率的关系如右图所示。

①由图知，电解还原法应采取的最佳pH范围为。

a. 2 ~ 4

b. 4 ~ 6

c. 6 ~ 10

②解释曲线I和曲线IV去除率低的原因：。

难度：中等题型:常考题来源：北京市海淀区2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷

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10．实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。

【实验1】

装置

实验现象

左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮

右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡

实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的极。

【实验2】

将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。

该小组同学认为，此时原电池的总反应为2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑，据此推测应该出现的实验现象为。

实验2实际获得的现象如下：

装置

实验现象

i.电流计指针迅速向右偏转，镁条表面无气泡，铝条表面有气泡

ⅱ.电流计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转。镁条表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出，铝条表面持续有气泡逸出

i中铝条表面放电的物质是溶解在溶液中的O₂ ，则该电极反应式为。

ii中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是。

【实验3和实验4】

为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下：

编号

装置

实验现象

实验3

电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。

实验4

煮沸冷却后的溶液

电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。

根据实验3和实验4可获得的正确推论是________ （填字母序号）。

由实验1~实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与等因素有关。

难度：中等题型:常考题来源：北京市海淀区2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷

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