万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（）

A: 若X为Fe，Y为Cu，铁为正极

B: 若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片

C: 若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出

D: 若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆实验中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题

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2．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如下。下列说法错误的是（）

A: O₂在电极b上发生还原反应

B: 溶液中OH^－向电极a移动

C: 反应消耗的NH₃与O₂的物质的量之比为4∶5

D: 负极的电极反应式为2NH₃－6e^－＋6OH^－=N₂＋6H₂O

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆实验中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题

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3．如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是( )

A: X极是电源负极，Y极是电源正极

B: a极的电极反应是2Cl^－－2e^－=Cl₂↑

C: 电解过程中CuSO₄溶液的pH逐渐增大

D: Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆实验中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题

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4．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是( )

A: d为石墨，铁片腐蚀加快

B: d为石墨，石墨上电极反应为2H^＋＋2e^－=H₂↑

C: d为锌块，铁片不易被腐蚀

D: d为锌块，铁片上电极反应为2Cl^--2e^-=Cl₂↑

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆实验中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题

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5．下图中左图是铜锌原电池示意图，右图中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）

A: 铜棒的质量

B: c(H⁺)

C: c(SO₄^2-)

D: C(Zn²⁺)

难度：中等题型:常考题来源：广西百色市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

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6．控制适合的条件，将反应 $\text{[math]}$ 设计成如右图所示的原电池。下列判断错误的是( )

A: 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B: 反应开始时，甲中石墨电极上

被还原

C: 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D: 电流计读数为零后，在甲中溶入

固体，乙中的石墨电极为负极

难度：中等题型:常考题来源：广西百色市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

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7．

I．NO是第一个被发现的生命体系气体信号分子，具有舒张血管的功能。工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，主要副产物为N₂。请回答下列问题：

以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物N₂的热化学方程式如下：4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g) △H₁①，4NH₃(g)+3O₂(g) $\text{[math]}$ 2N₂(g)+6H₂O(g) △H₂②，N₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g) △H₃③，则上述反应热效应之间的关系式为△H₃=。

某化学研究性学习小组模拟工业合成NO的反应。在1110K时，向一恒容密闭容器内充入1mol NH₃和2.8mol O₂ ，加入合适催化剂（催化剂的体积大小可忽略不计），保持温度不变，只发生反应4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g) △H<0。

①下列各项能说明反应已达到化学平衡状态的是。（填字母序号）

a．5c(NH₃)=4c(O₂)

b.N-H键的生成速率与O-H键的生成速率相等

c.混合气体的压强不变

d.混合气体的密度不变

②若其他条件不变，将容器改为恒容的绝热容器，在达到平衡后的体系温度下的化学平衡常数为K₁ ，则K₁K（填“>”、“<”或“=”）。

II．某化学研究性学习小组模拟用CO和H₂合成甲醇，其反应为：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)△H2 ，加入合适的催化剂（体积可以忽略不计）、保持250℃不变发生上述反应，用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
压强/MPa	12.4	10.2	8.4	7.0	6.2	6.2

则反应从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)＝，该温度下平衡常数K=。

III．以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

①B极上的电极反应式为。

②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到5.6 L(标准状况)气体时，消耗甲烷的体积为L(标准状况下)。

难度：中等题型:常考题来源：广东省揭阳市2018-2019学年高三上学期理综-化学期末考试试卷

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8．电解Na₂SO₄溶液产生H₂SO₄和烧碱的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2。以下说法正确的是(说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过)（）

A: 产物丁为H₂SO₄

B: a电极反应式：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-

C: 离子交换膜d为阳离子交换膜

D: 每转移0.2 mol电子，产生1.12 L气体甲

难度：中等题型:常考题来源：广东省揭阳市2018-2019学年高三上学期理综-化学期末考试试卷

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9．乙醛酸(HOOC－CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法正确的是（）

A: M极与直流电源的负极相连

B: 每得到lmol乙醛酸将有2molH⁺从右室迁移到左室

C: N电极上的电极反应式:HOOC-COOH－2eˉ+2H⁺ = HOOC-CHO+H₂O

D: 每消耗0.1mol乙二醛在M电极放出2.24L气体（标准状况）

难度：中等题型:常考题来源：广东省华附、省实、广雅、深中2018-2019学年高三上学期理综-化学期末考试试卷

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10．合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，是重要的化工原料。

I.已知下列反应：

①CH₄(g) + H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g) + 3H₂(g) ΔH = +206 kJ/mol

②C(s) + H₂O(g) = CO(g) + H₂(g) ΔH = +131 kJ/mol

工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300℃进行裂解。填写空白。

CH₄(g)= C(s)+ 2H₂(g) ΔH =kJ/mol。

若800℃时，反应①的平衡常数K₁=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH₄)=4.0 mol·L^－1；c(H₂O)=5.0 mol·L^－1；c(CO)=1.5 mol·L^－1；c(H₂)=2 mol·L^－1 ，则此时该可逆反应的状态是(填“达到平衡”、“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”)。

Ⅱ．甲醇是一种可再生能源，工业上用合成气来合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)，分析该反应并回答下列问题：

一定条件下，将CO与H₂以物质的量之比1：1置于恒容密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是_____________________________。

如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁K₂ （填“>”、“<”或“=”）。理由是。

已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，电池左边的电极发生的电极反应式为。

用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu₂O，电解总反应为：2Cu＋H₂O＝Cu₂O＋H₂↑。写出铜电极的电极反应式。

难度：中等题型:常考题来源：天津市六校（静海一中、杨村一中、宝坻一中等）2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷

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