万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
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1．按如图所示装置进行实验，并回答下列问题。

甲池是池，通入CH₃OH（甲醇）的电极作为极，电极反应式为。

乙池是池，A电极名称为极，电极反应式为，乙池中的总反应化学方程式为，溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）。

当甲池中消耗O₂0.56L（标准状况下）时，理论上乙池中B极的质量增加g；此时丙装置中（填“c”或“d”）电极析出1.20g金属，则丙装置中的某盐溶液可能是（填序号）。

a．MgSO₄溶液 b．CuSO₄溶液 c．NaCl溶液 d．AgNO₃溶液

难度：中等题型:常考题来源：广东省普宁市华美实验学校2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

2． CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu²^＋+4I^－=2CuI↓+I₂而得到。现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。下列说法正确的是（）

A: 铜片做阴极，石墨做阳极

B: 白色沉淀在阴极附近生成

C: 阳极区溶液变蓝的原因是：2Cu+4I^－－4e^－=2CuI↓+I₂ ，碘遇淀粉变蓝

D: 阳极区溶液变蓝的原因是：4OH^－－4e^－=2H₂O+O₂↑，O₂将I^－氧化为I₂ ，碘遇淀粉变蓝

难度：困难题型:常考题来源：广东省中山市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

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3．下图1为甲烷和O₂构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液，图2为电解AlCl₃溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是（）

A: 图2中Y电极为阴极

B:

C: 图1中电解质溶液的pH增大

D: 图1中的a 电极反应式为：CH₄-8e^-+8OH^-=CO₂+6H₂O

难度：中等题型:常考题来源：江西省抚州市临川区第一中学2018届高三上学期理综-化学期末考试试卷

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4．铬是常见的过渡金属之一,研究铬的性质具有重要意义。

在右图装置中，观察到装置甲铜电极上产生大量的无色气体；而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由此可得到的结论是。

工业上使用下图装置，采用石墨作电极电解Na₂CrO₄溶液，使Na₂CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇,其转化原理为。

CrO₃和K₂Cr₂O₇均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr(Ⅵ)转化为Cr (Ⅲ) 常见的处理方法是电解法和铁氧磁体法。

①电解法：将含Cr₂O₇^2- 的废水通入电解槽内，用铁作阳极，在酸性环境中，加入适量的NaCl 进行电解，使阳极生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2- 发生反应，其离子方程式为。阴极上Cr₂O₇^2- 、H⁺、Fe³⁺都可能放电。若Cr₂O₇^2- 放电，则阴极的电极反应式为; 若H⁺放电，则阴极区形成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀，已知：Cr³⁺ Cr(OH)₃ CrO₂^-,则阴极区溶液pH 的范围为。

②铁氧磁体法：在含Cr (Ⅵ) 的废水中加入绿矾，在pH<4时发生反应使Cr (Ⅵ) 转化为Cr (Ⅲ),调节溶液pH 为6~8,使溶液中的Fe (Ⅱ)、F e(Ⅲ)、Cr (Ⅲ)析出组成相当于Fe(Ⅱ) [Fe(Ⅲ)_x·Cr (Ⅲ)_2-x] O₄(铁氧磁体) 的沉淀，则铁氧磁体中x=；若废水中Cr (Ⅵ) 以CrO₃计,用该法除去废水中的Cr (Ⅵ),加入的FeSO₄·7H₂O 与CrO₃的质量比为。

难度：困难题型:常考题来源：山东省烟台市2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷

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5．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂O $\text{[math]}$ Cd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂ ，有关该电池的说法正确的是(　　)

A: 充电时阳极反应：Ni(OH)₂ －e^- + OH^- = NiOOH + H₂O

B: 充电过程是化学能转化为电能的过程

C: 放电时负极附近溶液的碱性不变

D: 放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动

难度：中等题型:常考题来源：湖北省武汉2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

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6．燃料电池是燃料（例如CO，H₂ ， CH₄等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）

A: 负极反应式为CH₄+10OH^--8e=CO₃^2-+7H₂O

B: 正极反应式为O₂+2H₂O+4e=4OH^-

C: 随着不断放电，电解质溶液碱性不变

D: 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大

难度：中等题型:常考题来源：江西省临川实验学校2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

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7．某化学活动小组利用如图装置对电化学进行探究，开始两电极质量相等，下列说法正确的是（）

A: 若X为铜片，左池发生吸氧腐蚀作原电池，X在右池的电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺

B: 若X装载的是足量饱和KCl溶液浸泡的琼脂，当外电路通过0.02mol电子时，两电极的质量差为0.64g

C: 若X装载的是足量饱和KCl洛液浸泡的琼脂，则X中的K⁺移向左池

D: 若X为锌片，左池为电池的负极区

难度：中等题型:模拟题来源：山西省晋城市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

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8．某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

如图为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过mol电子。

其他条件不变，若将CuCl₂溶液换为NH₄Cl溶液，石墨电极会产生气泡，这是由于NH₄Cl溶液显(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态。”如果＋3价铁被氧化为FeO₄^2- ，试写出该反应（红色褪去）的离子方程式：。

如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝电极反应为；乙装置中石墨（1）电极现象为。