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部编版： 必修1
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  • 1． 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（    ）
    A: 电池工作时，锌失去电子
    B: 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)
    C: 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
    D: 外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017-2018学年高二化学人教版选修4 第04章 电化学基础 单元测试卷
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  • 2． 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

    下列叙述不正确的是（    ）
    A: 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
    B:
    C: 放电时负极反应为：Zn-2e- +2OH-= Zn(OH)2
    D: 放电时正极附近溶液的碱性增强
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017-2018学年高二化学人教版选修4 第04章 电化学基础 单元测试卷
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  • 3． 下图 为直流电源， 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， 为电镀槽．接通电路后发现 上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通 后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是(     )
    A: a为直流电源的负极
    B: c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑
    C: f电极为锌板
    D: e极发生还原反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017-2018学年高二化学人教版选修4 第04章 电化学基础 单元测试卷
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  • 4． 对化学电源的叙述正确的是(　　)
    A: 化学电源比火力发电对化学能的利用率高
    B: 化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位
    C: 化学电源均是安全、无污染的
    D: 化学电源即为可充电电池
    难度： 简单 题型:常考题 来源：2017-2018学年新人教版必修二 高中化学第二章化学反应与能量2.2化学能与电能
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  • 5． 将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　)

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    A: 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
    B: 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
    C: 两烧杯中溶液的pH均增大
    D: 产生气泡的速度甲比乙慢
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017-2018学年新人教版必修二 高中化学第二章化学反应与能量2.2化学能与电能
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  • 6． 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

    由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　)
    A: a>b>c>d
    B: b>c>d>a
    C: d>a>b>c
    D: a>b>d>c
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017-2018学年新人教版必修二 高中化学第二章化学反应与能量2.2化学能与电能
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  • 7． 燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是(　　)
    A: 负极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
    B: 负极反应式：CH4＋8OH－－8e－=CO2＋6H2O
    C: 随着放电的进行，溶液的氢氧根浓度不变
    D: 放电时溶液中的阴离子向负极移动
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017-2018学年新人教版必修二 高中化学第二章化学反应与能量2.2化学能与电能
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  • 8． Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。
    该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向(填“正极”或“负极”)。
    若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋ ， 会加速其电极的腐蚀，其主要原因是。欲除去Cu2＋ ， 最好选用下列试剂中的(填字母)。

    A．NaOH  B．Zn

    C．Fe  D．NH3·H2O
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017-2018学年新人教版必修二 高中化学第二章化学反应与能量2.2化学能与电能
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  • 9． 如下图所示，可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式[当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题：
    酸式电池的电极反应：负极，正极；电池总反应：；电解质溶液pH的变化(填“变大”、“变小”或“不变”)。
    碱式电池的电极反应：负极，正极；电池总反应：；电解质溶液pH的变化(填“变大”、“变小”或“不变”)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017-2018学年新人教版必修二 高中化学第二章化学反应与能量2.2化学能与电能
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  • 10． 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋2MnO2＋H2O=Zn(OH)2＋MnOOH

    下列说法中，错误的是(  )
    A: 电池工作时，锌失去电子
    B: 电池正极的电极反应式为：MnO2＋H2O＋e－=MnOOH＋OH－
    C: 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
    D: 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g
    难度： 中等 题型:常考题 来源：高中化学人教版 选修四 第四章 电化学基础 第二节 化学电源 化学电源
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