在恒容密闭容器中，阻H₂S的起始浓度均为0.009mol/L控制不同温度进行H₂S分解：2H₂S(g) 2H₂(g)+S₂(g)，实验过程中测得H₂S的转化率如图所示。曲线a表示H₂S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H₂S的转化率。

①在935℃时，该反应经过tsH₂S的转化率达到P点数值，则在ts内用H₂浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)=。

②温度升高，平衡向方向移动（填“正反应”“逆反应”），平衡常数（填“增大”“减小”或“不变”）。985℃时该反应的平衡常数为。

③随着H₂S分解温度的升高，曲线b逐渐向曲线a靠近，其原因是。

①进入电解池的溶液中，溶质是。

②阳极的电极反应式为。

③电解总反应的离子方程式是。

M极的电极材料是.甲池中溶液的pH值（填“增大”、“不变”或“减小”）加入乙醇的铂电极的电极反应式为.

请回答下列问题：

A极为极,电极的电极反应方程式为.

电源A的a为极。

若用NO₂气体进行模拟电解法吸收实验。

①写出电解时NO₂发生反应的电极反应式。

②若有标准状况下2.24LNO₂被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H⁺为mol。

Fe₂O₃(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH₁=+489.0kJ•mol^-1 ，

C(s)+CO₂(g)=2CO(g)  △H₂=+172.5kJ•mol^-1

则CO还原Fe₂O₃(s)的热化学方程式为。

①线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_IK_Ⅱ （填“＞”或“=”或“＜”）。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为。

请写出加入（通入）b物质一极的电极反应式；每消耗6.4g甲醇转移的电子数为。