①下图能正确表示该反应中能量变化的是；

A、

B、

②根据下表数据，计算生成1molNH₃时该反应放出的热量为kJ；

③一定温度下，将3molH₂和1molN₂通入容积为2L的密闭容器中发生反应。若5min达到平衡，测得c(NH₃)=0.4mol/L，则0至5min内N₂的平均化学反应速率v(N₂)=，反应开始与平衡时气体的物质的量之比为；若达到平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p₀ ， 请用p₀、p来表示达到平衡时H₂的转化率为。

④在③反应条件下，能够判断该反应已经达到化学平衡状态的是。

A．容器内混合气体密度不变

B.混合气体的压强不变

C.单位时间内生成nmolN₂的同时生成2nmolNH₃

D.v(N₂)＝2v(NH₃)

①装置甲中SO₄^2-向极移动（填“A”或“B”）；

②四种金属活动性由强到弱的顺序是；

③若装置丙中的电极为质量相等的铁棒和铜棒，电池工作一段时间后，取出洗净、干燥、称量，两电极质量差为6g，则导线中通过电子的物质的量为mol。