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  • 1． 将反应 Cu(s)+2Ag+(aq) = Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是(   )

    A: 电极X是正极,其电极反应为Cu-2e-= Cu2+
    B: 银电极板质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag+)增大
    C: 当X电极质量变化0.64 g时，Y溶液质量变化2.16 g
    D: 外电路中电流由银极流向铜极
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期（理）化学期末考试试卷
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  • 2． 某原电池的装置如图所示，看到b极上有红色金属析出，回答下列问题：

    ①若a、b是两种活动性不同的金属，则活动性ab（填＞、＜或＝）；

    ②电路中的电子从经导线流向（填a或b）；

    ③溶液中的SO42－向极移动（填a或b）；

    ④若两电极分别是Al和C，则负极的电极反应式为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省大庆实验中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 3． 电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是Zn+2OH-—2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- ， 下列判断错误的是  （   ）
    A: 锌为正极，Ag2O为负极
    B: 锌为负极，Ag2O为正极
    C: 原电池工作时，负极区溶液pH减小
    D: 原电池工作时，正极区溶液pH增大
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江哈尔滨市对青山镇一中2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 4． 在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为极，电极上发生的反应是（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为，铜电极上发生反应的电极反应式为；原电池的总反应离子方程式为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江哈尔滨市对青山镇一中2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 5． 如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700 -900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是（   ）

    A: 电极甲发生还原反应
    B: 电池内的O2-由电极乙移向电极甲
    C: 电池总反应为N2H4 +2O2= 2NO +2H2O
    D: 当甲电极上有lmol N2H4消耗时，乙电极上有22.4L O2参与反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：重庆市第一中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 6． 煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮，燃煤产生CxHy、SO2等大气污染物，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。回答下列问题:
    利用煤的气化获得的水煤气( 主要成分为CO、CO2和H2 )在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。

    已知: H2O(1) = H2O(g)  ΔH1= +44 .0kJ/mol

    CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(l) ΔH2=-3.0kJ/mol

    CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH3=-58.7 kJ/mol

    写出由CO与H2制备CH3OH 气体的热化学方程式。

    甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3简称DMC) ;

    2CH3OH(g)+CO2(g)  CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0

    ①该化学反应的平衡常数表达式为K=

    ②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应,能说明反应达到平衡状态的是(填编号)。

    A.V正(CH3OH)= 2V逆(H2O)

    B.容器内气体的密度不变

    C.容器内压强不变

    D.CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变

    利用甲醇可制成微生物燃料电池(利用微生物将化学能直接转化成电能的装置)。某微生物燃料电池装置如图所示:

     

     A极是极(填“正”或“负”)，其电极反应式是。该电池不能在高温下工作的理由是。

    一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)根据题意完成下列各题：

    ①在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝

    ②在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是

    A．氢气的浓度减少         

    B.正反应速率加快，逆反应速率也加快

    C.  甲醇的物质的量增加   

    D. 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
    难度： 中等 题型:常考题 来源：新疆伊宁生产建设兵团五校联考2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 7．             
    I、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设

    计的原电池如图所示。请回答下列问题：

    电极X的材料是；（填化学式）电解质溶液Y是；X电极上发生的电极反应为；

    用两个铂丝做电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，请写出负极的电极反应式在电池工作时，正极附近溶液的pH，（填,增大、减小或不变）
    II、用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu2O，电解总反应为：2Cu＋H2O＝Cu2O＋H2↑。铜电极为（填“阳极”和“阴极”）写出铜电极的电极反应式。

    难度： 中等 题型:常考题 来源：新疆伊宁生产建设兵团五校联考2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 8． 高铁酸盐是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：Fe+2H2O+2OH FeO42-+3H2↑,工作原理如图所示。己知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。下列说法正确的是（   ）

    A: b是电源的正极
    B: 阳极电极反应为Fe-6e-+4H2O= FeO42-+ 8H+
    C: 电解过程中，需要将阴极产生的气体及时排出
    D: 当电路中通过1mol电子的电量时，会有11.2L的H2生成
    难度： 中等 题型:常考题 来源：新疆伊宁生产建设兵团五校联考2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 9． 全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是（   ）

    A: 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4
    B: 电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g
    C: 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
    D: 电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省岳阳市第一中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 10． 2017年9月我国科学家对于可充放电式锌一空气电池研究取得重大进展。电池装置如图所示，该电池的核心是驱动氧化还原反应(ORR)和析氧反应(OER)，KOH溶液为电解质溶液，放电的总反应方程式为2Zn+O2+40H-+2H2O=2Zn(OH)2。下列有关说法正确的是（   ）

    A: 可逆锌一空气电池实际上是二次电池，放电时电解质溶液中K+向负极移动
    B: 在电池产生电力的过程中，空气进入电池，发生ORR反应，并释放OH-
    C: 发生OER反应的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+
    D: 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省五市十校2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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