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  • 1． 氨的合成对国家工业发展有着举足轻重的作用，请根据化学原理知识回答下列问题：
    已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol。

    4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(l) △H= —1168.8kJ/mol

    N2（g）+ O2（g）═ 2NO（g）△H = +180.6kJ/mol。

    则工业合成氨的热化学方程式为。

    某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示：（图中 T表示温度， n表示物质的量）

     

    ①图像中 T2和 T1的关系是： T2 T1（填“高于”、“低于”、 “等于”或“无法确定”）。

    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N 2 的转化率最高的是（填字母）。

    ③在起始体系中n(N2)：n(H2)= 1:3时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L， n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（ T 2），反应的平衡常数 K=。

    氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO2 N2O4 ∆H < 0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化 (气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是______________

     

    利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。

    ①电极a为极，其电极反应式为。

    ②当有0.1 mol NO2被处理时，转移电子为mol。

    ③为使电池持续放电，该离子交换膜需选用交换膜。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省衡阳市第八中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 2．         
    已知在常温常压下：

    ①CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－354.8 kJ·mol－1

    ②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)           ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

    ③H2O(g)=H2O(l)　                 ΔH＝－44.0 kJ·mol－1

    则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为。

    由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，充电一次可使手机连续使用一个月。

    ①该电池负极的电极反应式为。

    ②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200 mL含有如下离子的溶液。

    离子

    Cu2＋

    H＋

    Cl－

    SO42－

    c/(mol·L－1)

    0.5

    2

    2

    0.5

    电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。阳极上最先发生的反应为；从各阶段的电解总反应方程式来看，最初是电解(填写化学式，下同)溶液，然后是电解溶液，最后是电解H2O。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖北省宜昌市第一中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 3． 铁镍蓄电池又称爱迪生电池。放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法错误的是(    )
    A: 电池的电解液为碱性溶液，负极为Fe
    B: 电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2
    C: 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH增大
    D: 电池充电过程中，OH－向阴极迁移
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖北省宜昌市第一中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 4． 某科研小组利用甲醇燃料电池进行如下电解实验，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列说法错误的是（   ）

    A: 甲池中通入CH3OH的电极反应：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    B: 甲池中消耗560mLO2（标准状况下），理上乙池Ag电极增重3.2g
    C: 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
    D: 丙池右侧Pt电极的电极反应式：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓+H2↑
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖北省天门市、仙桃市、潜江市2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 5． 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，总反应为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有关说法正确的是（   ）

    A: 正极的电极反应式：Ag2O-2e-+2H2O=2Ag+2OH-
    B: 2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1mlCu2O与2 molAg的总能量
    C: 电池工作时，OH-向Ag2O /Ag电极移动
    D: 水泥固化过程中自由水分子减少，导致溶液中各离子浓度的变化，从而引起电动势变化
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖北省天门市、仙桃市、潜江市2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 6． 下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别为PbO2和Pb。闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同；据此回答：

    a电极的电极材料是（填“PbO2”或“Pb”）。
    丙装置中发生电解的总反应方程式为。
    电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，只需要加入的一种物质及其物质的量是。
    20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时d电极上发生反应的电极反应式为。
    电解后取a mL丁装置中的溶液，向其中逐滴加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液，当加入b mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH恰好等于7（体积变化忽略不计）。已知CH3COOH的电离平衡常数为1.75×10-5 ， 则a/b = 。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖北省荆门市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 7． 铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是（   ）

    A: a＞b＞c＞d   
    B: b＞a＞d＞c
    C: d＞c＞b＞a   
    D: b＞d＞a＞c
    难度： 中等 题型:常考题 来源：贵州省铜仁市西片区高中教育联盟2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 8． 某原电池构造如图所示，下列叙述正确的是(   )

    A: 在外电路中，电子由银电极流向铜电极
    B: 取出盐桥后，电流表的指针仍发生偏转
    C: 外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 g
    D: 原电池的总反应式为Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2
    难度： 简单 题型:常考题 来源：贵州省六盘水盘县四中2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 9． 已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2 C+LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li+S Li2S

    有关上述两种电池说法正确的是（   ）
    A: 锂离子电池放电时，Li+向负极迁移
    B: 锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应
    C: 理论上两种电池的比能量相同
    D: 右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
    难度： 中等 题型:常考题 来源：贵州省六盘水盘县四中2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 10． 用氟硼酸（HBF4 ， 属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb＋PbO2＋4HBF4 2Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（）
    A: 放电时的负极反应为：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O
    B: 充电时，当阳极质量增加23.9g时，溶液中有0.2mol电子通过
    C: 放电时，正极区pH增大
    D: 充电时，Pb电极与电源的正极相连
    难度： 中等 题型:常考题 来源：辽宁省盘锦市高级中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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