（1）图中所示反应是 （填“吸热”或“放热”）反应．

（2）已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会 （填“放出”或“吸收”） kJ的热量．在化学反应过程中，是将 转化为 

（3）某实验小组同学进行如图2的实验，以探究化学反应中的能量变化．

（1）实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是 （填“吸热”或“放热”）反应．

（2）实验②中，该小组同学在烧杯中加入5mL 1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应．

（1）该反应是 反应（填“吸热”、“放热”）．

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），原因是 ．

（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响 （填“有”、“无”）．

（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，此时E₁  ， E₂ （填“增大”、“减小”或“不变”）．

（1）图中所示反应是 （填“吸热”或“放热”）反应．

（2）已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会 （填“放出”或“吸收”） kJ的热量．在化学反应过程中，是将 转化为 

（3）下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 

①物质燃烧

②炸药爆炸

③酸碱中和反应

④二氧化碳通过炽热的碳

⑤食物因氧化而腐败

⑥Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应

⑦铁粉与稀盐酸反应．

实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是 热反应；（b）中温度降低，根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该 其生成物的总能量．

①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ•mol^﹣1

②CH₃OH（g）+O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=﹣192.9kJ•mol^﹣1

下列说法正确的是（　　）

（1）该反应正反应为 热反应（填“吸”或“放”），温度为T₅℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T₅℃时，列式计算该反应的反应速率为 mol/（L•s）　．

（2）T₂℃时，该反应已经达到平衡，下列措施中能使该反应的平衡常数K值变大的是 （选填编号）．

a．减小压强       b．减少CaO的量     c．加入CaCO₃     d．升高温度

（3）请在图2中画出平衡常数K随温度的变化曲线．

（4）在T₅℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入1molN₂ ， 则最后平衡时容器中的CaCO₃的质量为 g．

（1）图中所示反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H= KJ/mol（用含E₁、E₂的代数式表示）．

（2）下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是 

a．盐酸与NaOH反应    b．Na与H₂O反应生成H₂

c．铝热反应           d．灼热的碳与CO₂反应

（3）途径（Ⅱ）与途径（Ⅰ）相比改变的措施可能是