①固体燃料粉碎  ②液体燃料雾化  ③煤经气化处理  ④通入足量的空气⑤提高燃料的着火点  ⑥降低燃料的着火点．

（1）写出该反应的热化学方程式 ．

（2）已知H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^﹣1 ， 则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 kJ．

（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是 ．

（1）CO₂的电子式是　 ，所含化学键的类型是 ．

（2）工业上用CO₂和H₂反应合成二甲醚．已知：

CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=﹣49.1kJ•mol^﹣1

2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=﹣24.5kJ•mol^﹣1

CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H₃=+41.2kJ•mol^﹣1

①写出CO₂（g）加H₂（g）转化为CH₃OCH₃（g）和H₂O（g）的热化学方程式是　 　．

②一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 ．（填代号）

a．逆反应速率先增大后减小    b．H₂的转化率增大                    

c．CO₂的体积百分含量减小     d．容器中c（H₂）/c（CO₂）的值减小

③在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率如下图所示．T₁温度下，将6molCO₂和12molH₂充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v（CH₃OCH₃）= 　；K_A、K_B、K_C三者之间的大小关系为 ．

（3）已知常温下NH₃ ． H₂O的电离平衡常数K=1.75×10^﹣5 ， H₂CO₃的电离平衡常数K₁=4.4×10^﹣7 ， K₂=4.7×10^﹣11 ． 常温下，用氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液，NH₄HCO₃溶液显 ；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；反应NH₄⁺+HCO₃^﹣+H₂O═NH₃•H₂O+H₂CO₃的平衡常数K= ．

①使煤充分燃烧，提高煤能的利用率 

 ②减少SO₂的产生，避免造成“酸雨”

③减少有毒的CO产生，避免污染空气  

④减少CO₂的产生，避免“温室效应”