硅的平衡转化率与投料比 的关系如图，则图中温度T₁、T₂、T₃的大小顺序为．

平衡时， 的值a随着 的值b的变化而变化．则 =（用含K_l、K₂的代数式表示）；根据关系式，工业上用H₂适当稀释HCl来提高SiHCl₃的纯度． 请用平衡移动原理加以解释．

汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）⇌2CO₂（g）+N₂（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（I）的变化曲线如图所示．据此判断：

①该反应的△H0（填“＞”或“＜”）．

②在T₂温度下，0﹣2s内的平均反应速率v（N₂）=mol/（L•s）．

③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是（填代号）．

直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．

①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．

例如：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣867kJ•mol^﹣1

2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=﹣56.9kJ•mol^﹣1

写出CH₄（g）催化还原N₂O₄（g）的热化学方程式：．

②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO₂（g）和H₂O（g）为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应为．

③常温下0.1mol•L^﹣1的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数K_a=mol•L^﹣1（填写最终计算结果）．

从N₂O₅可通过电解或臭氧氧化N₂O₄的方法制备．电解装置如图1所示（隔膜用于阻止水分子通过），其阳极反应式为 ．

己知：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H₁

NO（g）+O₃（g）═NO₂（g）+O₂（g）△H₂

2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H₃

2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）△H₄

则反应N₂O₄（g）+O₃（g）═N₂O₅（g）+O₂（g）的△H= ．

设反应开始时体系压强为P₀ ， 第2.00min时体系压强为p，则p：p₀= ；

1.00～3.00min内，O₂的平均反应速率为 ．

从N₂O₄与NO₂之间存在反应N₂O₄⇌2NO₂（g）．将一定量的N₂O₄放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a（N₂O₄）]随温度变化如图1所示．

①图中a点对应温度下，已知N₂O₄的起始压强p₀为108kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数K_p= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

②由图推测N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）是吸热反应还是放热反应，说明理由 ，若要提高N₂O₄转化率，除改变反应温度外，其他措施有 （要求写出两条）．

③对于反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g），在一定条件下N₂O₄与NO₂的消耗速率与自身压强间存在关系：v（N₂O₄）=k₁•p（N₂O₄），v（NO₂）=k₂[p（NO₂）]² ． 其中，k_l、k₂是与反应及温度有关的常数．相应的速率一压强关系如图所示：一定温度下，k_l、k₂与平衡常数K_p的关系是k_l= ，在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由 ．

我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O₂/CO₂的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：

2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）△H

若①N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）△H₁=+180.5kJ•mol^﹣1

②CO（g）⇌C（s）+ O₂（g）△H₂=+110.5kJ•mol^﹣1

③C （s）+O₂（g）⇌CO₂（g）△H₃=﹣393.5kJ•mol^﹣1

则△H=kJ•mol^﹣1 ．

SO₂经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO₂发生催化氧化的反应为：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）．若在T₁℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO₂和O₂（其中n（SO₂）：n（O₂）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：

①该反应的化学平衡常数表达式：K=

②图中A点时，SO₂的转化率为

③计算SO₂催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

④若在T₂℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T₁T₂（填“＞”、“＜”、“=”）；其中C点的正反应速率v_c（正）与A点的逆反应速率v_A（逆）的大小关系为v_c（正）v_A逆） （填“＞”、“＜”、“=”）．

已知：

①C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^﹣1

②CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=+41.3kJ•mol^﹣1

则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为，该反应在（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行；

①10～20min内，N₂的平均反应速率v（N₂）=；

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母序号）

A．通入一定量的NO

B．加入一定量的活性炭

C．加入合适的催化剂

D．适当缩小容器的体积

若反应在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的浓度均为0.020mol•L^﹣1 ， 在该条件下达到平衡时，CO的转化率为；

用CO做燃料电池电解CuSO₄溶液、FeCl₃和FeCl₂混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．

①乙中A极产生的气体在标准状况下的体积为；

②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，则图中③线表示的是（填离子符号）的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要mL5.0mol•L^﹣1 NaOH溶液．

2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H₂

NO₂（g）+SO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）△H₃

则△H₃= （用△H₁、△H₂ 表示），如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃ ， 则K₃=（用K₁、K₂ 表示）．

如图1所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K₂ ， 分别将2mol NO 和1mol O₂ 通过K₁、K₃ 分别充入A、B 中，发生的反应为2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）[不考虑2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）]，起始时A、B 的体积相同均为a L．

①下列说法和示意图2正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是．

a．A、B 容器中气体的颜色均不再发生变化

b．A、B 容器中NO 和O₂物质的量浓度比均为2：1

②T℃时，A 容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp=8×10^﹣2（kPa）^﹣1 ． 若A 容器中反应达到平 衡时p（NO₂）=200kPa，则平衡时NO的转化率为． （Kp 是用平衡分压代替平衡浓=×度计算所得平衡常数，分压 总压 物质的量分数）

①ab段平均反应速率（填“大于”“小于”或“等于”）bc 段平均反应速率：de 段平均反应速率为．

②仅改变某一个实验条件，测得SO₂ 的物质的量随时间变化如图3中虚线所示，则改变的条件是．