2CO+O₂2CO₂    2H₂+O₂2H₂O    CH₄+2O₂CO₂+2H₂O

根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是 因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是 进风口（填增大或减小），如不作改进可能产生的不良结果是 

 管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：

试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是 

（1）当今世界各国能源研究的中心议题之一，就是提高燃烧效率， 

（2）提高煤的燃烧效率通常需要考虑：① ；② 

（1）从物质燃烧的条件分析，鞋类、服装是 

（2）某住户房中起火，若此时打开房门，火势将扩大，原因是 ．

（3）火灾中可以用水枪或者干粉灭火器来灭火，干粉灭火器灭火的原理是 

（4）每个人都应懂得防火知识，学会如何自救．请你列举一条自救措施 

（1）催化剂存在时用H₂将NO还原为N₂ ．

图1是一定条件下H₂还原NO生成N₂和1mol水蒸气的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式            ． （△H用E₁、E₂、E₃表示）

（2）工业上可采用CO和H₂合成甲醇，发生反应为（I）CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H＜0

在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个…条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是           ．

A．正反应速率先增大后减小

B．逆反应速率先增大后减小

C．化学平衡常数K值增大

D．反应物的体积百分含量增大

E．混合气体的密度减小

F．氢气的转化率减小

（3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：（Ⅱ）2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．则该反应在           （填高温、低温、或任何温度）下能自发进行．

（4）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应

（Ⅱ）经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图2所示．

以下说法正确的是          

A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高

B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高

D．两种催化剂分别适宜于55℃和75℃左右脱氮

（5）在某温度下，2L密闭容器中充入NO、CO各0.4mol进行反应（Ⅱ），测得NO物质的量变化如图3所示，5分钟末反应达到平衡，该反应的平衡常数K=           ． 第6分钟继续加入0.2mol NO、0.2mol CO、0.2mol CO₂和0.3mol N₂ ， 请在图3中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线．

（6）NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx脱氮转化成无毒的N₂ ， 减少对大气的污染．下列物质可能作为脱氮剂的          

A．NH₃ B．CH₄  C．KMnO₄  D．尿素．