平衡的是。

A．3υ（H₂）_正＝2υ（NH₃）_逆

B.单位时间内生成n mol N₂的同时生成2n molNH₃

C.容器内气体的密度不随时间的变化而变化

D.容器内压强不随时间的变化而变化

298 K时，在2L恒容密闭容器中发生反应：2NO₂(g) N₂O₄(g)ΔH＝－a kJ·mol^－1 (a＞0) 。N₂O₄的物质的量浓度随时间变化如下图。达平衡时， N₂O₄的浓度为NO₂的2倍，回答下列问题。

①298k时，该反应的平衡常数为。

②在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如下图所示。

下列说法正确的是

a.A、C两点的反应速率：A＞C

b.B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

c.A、C两点气体的颜色：A深，C浅

d.由状态B到状态A，可以用加热的方法

③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO₂）=0.6 mol 、n（N₂O₄）=1.2mol，则此时V_（正）V_（逆）（填“>”“<”或“=”）。

NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，

①水的电离程度最大的是（填“a”“b”“c”“d”或“e”，下同）

②其溶液中c(OH^-)的数值最接近NH₃·H₂O的电离常数K数值的是；

③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。

NH₃催化氧化可制备硝酸。

①NH₃氧化时发生如下反应：

4NH₃(g)＋5O₂(g)===4NO(g)＋6H₂O(g)     ΔH₁＝－907.28 kJ·mol^－1

4NH₃(g)＋3O₂(g)===2N₂(g)＋6H₂O(g)      ΔH₂＝－1269.02 kJ·mol^－1

则4NH₃(g)＋6NO(g)===5N₂(g)＋6H₂O(g)   ΔH₃。

②NO被O₂氧化为NO₂。其他条件不变时，NO的转化率[α(NO)]与温度、压强的关系如上图所示。则p₁p₂(填“>”“<”或“＝”)；温度高于800℃时，α(NO)几乎为0的原因是。

利用反应NO₂＋NH₂―→N₂＋H₂O(未配平)消除NO₂的简易装置如下图所示。电极b的电极反应式为；消耗标准状况下4.48 L NH₃时，被消除的NO₂的物质的量为mol。