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  • 1． CH4和H2O（g）可发生催化重整反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）．
    每消耗8gCH4转移mol电子．
    已知：①2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H1=akJ•mol﹣1

    ②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ•mol﹣1

    ③CH4（g）+2O2（g）⇌CO2（g）+2H2O（g）△H3=ckJ•mol﹣1

    ④CH4（g）+2H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H4

    由此计算△H4=kJ•mol﹣1 ．

    T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），发生反应：CH4（g）+H2O⇌CO（g）+3H2（g）

    经过tmin，反应达到平衡．已知平衡时，c（CH4）=0.5mol•L﹣1

    ①0～tmin内，该反应的平衡反应速率v（H2）=．

    ②T℃时，该反应的平衡常数K=．

    ③当温度升高到（T+100）℃时，容器中c（CO）=0.75mol•L﹣1 ， 则该反应是反应（填“吸热”或“放热”）．

    一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如图：

    ①该放电过程中K+和Na+向电极（填“A”或“B”）移动．

    ②该电池的负极反应式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年辽宁省大连市庄河高中高三上学期开学化学试卷（9月份）
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  • 2． 现有反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）过程中能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式；

    已知该反应中相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H﹣H

    C﹣O

    H﹣O

    C﹣H

    E/（kJ•mol﹣1）

    436

    343

    465

    413

    则C≡O中的键能为 KJ•mol﹣1；图中曲线Ⅱ表示（填反应条件）的能量变化．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年山东省东营市利津一中高二上学期开学化学试卷
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  • 3． CO2的回收利用对减少温室气体排放、改善人类生存环境具有重要意义．利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分CO、H2），重整过程中部分反应的热化学方程式为：

    ①CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=75.0kJ•mol﹣1

    ②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=41.0kJ•mol﹣1

    ③CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=﹣131.0kJ•mol﹣1
    反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=．
    固定n（CO2）=n（CH4），改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图1．

    ①同温度下CO2的平衡转化率（填“大于”或“小于”）于CH4的平衡转化率，其原因是．

    ②高温下进行该反应时常会因反应①生成“积碳”（碳单质），造成催化剂中毒，高温下反应①能自发进行的原因是．

    一定条件下Pd﹣Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图2所示，该反应的化学方程式为，反应过程中碳元素的化合价为﹣2价的中间体是．

    卤水可在吸收烟道气中CO2的同时被净化，实现以废治废，其中涉及的一个反应是CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4 ， 则达到平衡后，溶液中 =．[用Ksp（CaSO4）和Ksp（CaCO3）表示]．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江苏省扬州中学高三上学期开学化学试卷（8月份）
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  • 4． 下列说法正确的是（   ）
    A: 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
    B: SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
    C:
    D: C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江苏省扬州中学高三上学期开学化学试卷（8月份）
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  • 5． 甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生资源，具有开发和应用的广阔前景．
    已知：

    CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）△H=+84kJ/mol

    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484kJ/mol

    ①工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH（g）与O2（g）反应生成HCHO（g）和H2O（g）的热化学方程式：．

    ②在上述制备甲醛时，常向反应器中通入适当过量的氧气，其目的是．

    工业上可用如下方法合成甲醛，化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g），已知某些化学键的键能数据如下表：

    化学键

    C﹣C

    C﹣H

    H﹣H

    C﹣O

    C≡O

    O﹣H

    键能/kJ/mol

    348

    413

    436

    358

    x

    463

    请回答下列问题：

    ①如图中曲线a到曲线b的措施是．

    ②已知CO中的C与O之间为三键，其键能为xkJ/mol，则x=

    由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．

    ①该电池正极的电极反应式为．

    ②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有如下离子的溶液．

    离子

    Cu2+

    H+

    Cl﹣

    SO42﹣

    c/mol/L

    0.5

    2

    2

    0.5

    电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件下）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶液现象）阳极上收集到氧气的质量为．

    电解水蒸气和CO2产生合成气（H2+CO），较高温度下（700﹣1000℃），在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2﹣ ， O2﹣穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O2 ． 由右图可知A为直流电源的（填“正极”或“负极”），请写出以H2O为原料生成H2的电极反应式：．
    难度： 困难 题型:常考题 来源：2016-2017学年辽宁省大连市庄河高中高二上学期开学化学试卷
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  • 6． 下列表示乙炔（化学式为C2H2）燃烧热的热化学方程式的是（   ）
    A: 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）；△H=akJ/mol
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年辽宁省大连市庄河高中高二上学期开学化学试卷
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  • 7． 下列说法正确的是（   ）
    A: 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
    B: 干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂
    C: C（石墨，s）=C（金刚石，s），反应中既没有电子得失也没有能量变化
    D: 伴有能量变化的物质变化，都是化学变化
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖北省襄阳市枣阳一中高三上学期开学化学试卷
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  • 8． 下列说法正确的是（   ）
    A: 已知C2H6的燃烧热为1090 kJ•mol﹣1 ， 则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6（g）+3.5O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1090 kJ/mol
    B: 已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566 kJ•mol﹣1 ， 则CO的燃烧热△H=﹣283 kJ
    C: HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
    D: 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时也放出57.3 kJ的热量
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖北省襄阳市枣阳一中高三上学期开学化学试卷
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  • 9． 下列说法正确的是（   ）
    A: 甲烷的标准燃烧热为△H=﹣890.3kJ•mol﹣1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1
    B: 已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1 ， 则2g H2（g）完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量
    C: 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0
    D: 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖北省襄阳市枣阳一中高二上学期开学化学试卷
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  • 10． 往平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体和氯化铵晶体，塞紧瓶塞．在木板上滴少量水，一会儿就会发现瓶内固态物质变成液体，瓶壁变冷，小木板上因少量水冻结，而被烧瓶粘住，这时打开瓶塞，出来的气体有氨味．这是自发地发生了反应：Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l），下列结论中正确的是（   ）
    A: 自发反应一定是放热反
    B: 自发反应一定是吸热反应
    C: 有的吸热反应也能自发进行
    D: 吸热反应不能自发进行
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖北省襄阳市枣阳一中高二上学期开学化学试卷
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