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部编版： 必修1
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  • 1． 下列各图有关量的变化趋势中错误的是（   ）
    A: 图为向盐酸中滴加NaOH发生中和反应过程中溶液温度的变化趋势
    B: 图为向醋酸中滴加NaOH发生中和反应过程中各物质浓度的变化趋势
    C: 图中能量≥Ec的分子称为活化分子，E为分子平均能量，则活化能为Ec﹣E
    D: 图为未加入催化剂和加入催化剂的反应进程中的能量变化
    难度： 中等 题型:常考题 来源：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算a
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  • 2． 关于下图的说法正确的是（   ）
    A: 甲表示25℃时用0.1 mol/L的盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L KOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化
    B: 乙表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率曲线
    C: 丙中曲线表示反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
    D: 丁中①、②曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未用催化剂时，反应过程中的能量变化
    难度： 中等 题型:常考题 来源：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算b
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  • 3． 甲烷重整可以获得CO、H2等重要化工原料，相关反应原理如下：

    ①CH4（g）+ O2（g）⇌CO（g）+2H2（g）△H=﹣36kJ/mol

    ②CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ/mol

    ③CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H=+247kJ/mol副反应

    ④CH4（g）+2O2（g）⇌CO2（g）+2H2O （g）△H=﹣889.6kJ/mol
    反应CO2 （g）+H2（g）⇌CO （g）+H2O（g）△H=．
    某温度下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCH4和1molCO2 ， 只发生反应③，测得CH4（g）和CO（g）的浓度随时间变化曲线如图（1）所示．计算0～5小时H2的平均反应速率，该温度下的平衡常数为（保留两位有效数字），若再往容器中充0.4molCH4和0.2molCO，其它条件不变，则平衡向方向移动．
    研究人员研究混合气体比例对重整气CO和H2含量影响，在初始温度为973K时，n（O2）/n（H2O）按不同比例投入不同反应容器（绝热）重整相同的时间，重整的数据如图（2）：从图可知，重整气CO的含量随 增大而增大，其主要原因是．
    甲烷重整可选氧化物NiO﹣Al2O3作为催化剂．工业上常用Ni（NO3）2、Al（NO3）3混合液加入氨水调节pH=12（常温），然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备．加入氨水调节pH=12时，c（Ni2+）为．已知：Ksp[Ni（OH）2]=5×10﹣16 ．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年广东省茂名市高考化学一模试卷
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  • 4． 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（   ）
    A: 反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应常温下即可发生
    B: 氢气燃烧热为285.8kJ•mol﹣1 ， 则有H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1
    C: 将1molBa（OH）2的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出114.6kJ的热量，热化学方程式为：OH﹣（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=﹣114.6kJ•mol﹣1
    D: 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣QkJ•mol﹣1（Q＞0），则将2molSO2（g）和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出的热量一定小于QkJ
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年辽宁省大连市庄河高中高二下学期开学化学试卷
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  • 5． 对于化学反应方向的判断，下列说法中正确的是（   ）
    A: 温度、压强一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行
    B: 温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
    C: 反应焓变是决定反应能否进行的惟一因素
    D: 固体的溶解过程与熵变无关
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年辽宁省大连市庄河高中高二下学期开学化学试卷
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  • 6． 反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（   ）

    A: 该反应是放热反应
    B: 加入催化剂后，反应加快，△H减小
    C: 反应物的总键能小于生成物的总键能
    D: 反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年辽宁省大连市庄河高中高二下学期开学化学试卷
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  • 7． 对于反应中的能量变化，表述正确的是（   ）
    A: 断开化学键的过程会放出能量
    B: 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
    C: 加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D: 氧化反应均为吸热反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江苏省扬州中学高二下学期开学检测化学试卷（必修）
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  • 8． 下列关于化学反应与能量的说法中不正确的是（   ）
    A: 反应Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3•H2O+8H2O过程中的能量变化情况符合如图
    B: 氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O
    C: 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度不再改变时的状态
    D: 催化剂既能加快化学反应速率，又能提高原料利用率或转化率
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江苏省常州市田家炳高中高二下学期开学化学试卷
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  • 9． 下列说法正确的是（   ）
    A: 氨水导电能力比BaSO4的水溶液强，所以氨水是强电解质，BaSO4是弱电解质
    B: 已知H2C2O4是弱酸，其电离方程式为：H2C2O4⇌2H++C2O42﹣
    C: 若反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）在常温下不能自发，则该反应的△H＞0
    D: 工业合成氨温度控制在500℃，目的是为了提高产率
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年河南省信阳高级中学高二下学期开学化学试卷
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  • 10． 工业上可以利用反应I所示原理降低污染气体的排放，并回收燃煤痼气中的硫．

    已知：反应I：2CO（g）+SO2（g）⇌2CO2（g）+S（l）△H1

    反应Ⅱ：2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）△H2=+566.0kJ•mol﹣1

    反应Ⅲ：S（l）+O2（g）⇌SO2（g）△H3=﹣296.0kJ•mol﹣1

    则△H1=．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年广东省惠州一中高二下学期开学化学试卷
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