万考题-全国中小学题库

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1．键能为破坏1mol化学键所需要吸收的能量或形成1mol化学键所放出的能量．已知H﹣H的键能为436kJ/mol，H﹣Cl的键能为432kJ/mol，氢气与氯气反应时放出热量．据此判断，下列说法不正确的是（）

A: H₂分子比H原子更稳定

B: 可求出Cl﹣Cl 的键能为428 kJ/mol

C: 1mol氢气与1mol氯气所含的总能量比2mol HCl所含的总能量高

D: 理论上利用此反应制取盐酸的同时，可依据原电池原理获取电能

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年河南省洛阳市回民中学高二上学期开学化学试卷

2．一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂表面与水发生反应生成NH₃：N₂+3H₂O⇌2NH₃+ $\text{[math]}$ O₂ ，进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见表（反应时间3h）：

T/℃	30	40	50
生成NH₃量/（10^﹣6 mol）	4.8	5.9	6.0

请回答下列问题：

50℃时从开始到3h内以O₂物质的量变化表示的平均反应速率为 mol•h^﹣1 ．

该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是．

与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢．请提出可提高其反应速率且增大NH₃生成量的建议：．

工业合成氨的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ•mol^﹣1 ．在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N₂和4mol H₂ ，达到平衡时，N₂的转化率为50%，体积变为10L．求：

①该条件下的平衡常数为；

②若向该容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃ ，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．反应放出的热量（填“＞”“＜”或“=”）92.4kJ．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年河南省洛阳市春都路中学高二上学期开学化学试卷

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3．汽车内燃机工作时产生的电火花和高温会引起反应：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g），导致汽车尾气中的NO和NO₂对大气造成污染．

在不同温度（T₁ ， T₂）下，一定量的NO分解产生N₂和O₂的过程中N₂的体积分数随时间t变化如图1所示．根据图像判断反应N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）为反应（填“吸热”或“放热”），随着温度的升高，该反应的平衡常数K（填“增大”“减小”或“不变”，平衡向移动（填“向左”“向右”或“不”）．

某温度时，向容积为1L的密闭容器中充入5mol N₂与2.5mol O₂ ，发生N2（g）+O₂（g）═2NO（g）反应，2min后达到平衡状态，NO的物质的量为1mol，则2min内氧气的平均反应速率为，该温度下，反应的平衡常数K=．该温度下，若开始时向上述容器中加入的N₂与O₂均为1mol，则N₂的平衡浓度为mol/L．

为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示．写出上述变化中的总化学反应方程式：．

用CH₄催化还原NO₂的方法也可以消除氮氧化物的污染．例如：

CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣574kJ/mol

CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣1160kJ/mol

写出CH₄还原NO₂至N₂的热化学方程式．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年河南省洛阳市白马中学高二上学期开学化学试卷

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4．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子．N₄分子结构如图所示，已知断裂1molN﹣N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）

A: N₄属于一种新型的化合物

B: N₄与N₂互为同素异形体

C: N₄沸点比P₄ （白磷）高

D: 1mo1N₄气体转变为N₂将吸收882kJ热量

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年河南省洛阳市白马中学高二上学期开学化学试卷

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5．化学反应A₂+B₂═2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）

A: 该反应是吸热反应

B: 断裂1mol A﹣A键和1mol B﹣B键能放出xkJ的能量

C: 断裂2mol A﹣B键需要吸收ykJ的能量

D: 2mol AB的总能量高于1 mol A₂和1mol B₂的总能量

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年河北省邯郸一中高二上学期开学化学试卷（平行班）

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6．根据题意解答

图1是1molNO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：．

观察图2a和b，根据盖斯定律，写出△H₁、△H₂、△H₃、△H₄、△H₅和△H₆的关系．

图a：；

图b：．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年贵州省黔南州都匀一中高二上学期开学化学试卷

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7．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最广泛的能源．

在25℃、101kPa下，16g的甲烷完全燃烧生成CO₂和液态水时放出a kJ（a＞0）的热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为．

化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．

①图1是N₂（g）和H₂（g）发生反应生成1mol NH₃（g）过程中的能量变化示意图，该反应过程是（填“放热”或“吸热”）过程，请写出生成2mol NH₃的热化学方程式：．

②已知：

化学键	H﹣H	N≡N
键能（kJ/mol）	435	943

试根据上表及图1中的数据计算N﹣H键的键能为kJ/mol．

③若起始时向容器内放入1mol N₂和3mol H₂ ， 10分钟后N₂的转化率为15%，则该反应进行到此时共放出的热量为kJ．

①二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要研究方向．工业上用CO₂和H₂反应合成二甲醚．已知：

CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=﹣53.7kJ/mol

CH₃OCH₃（g）+H₂O （g）═2CH₃OH（g）△H₂=+23.4kJ/mol

则：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃ （g）+3H₂O（g）△H₃=kJ/mol．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年贵州省黔南州都匀一中高二上学期开学化学试卷

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8． 50mL 0.50mol•L^﹣¹盐酸与50mL 0.55mol•L^﹣¹ NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中的热量可计算中和热．回答下列问题：

从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．

烧杯间填满碎纸条的作用是．

大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

实验中改用60mL 0.50mol•L^﹣¹盐酸跟50 mL 0.55mol•L^﹣¹ NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”），简述理由：．

用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL 0.50mol•L^﹣¹ CH₃COOH溶液（已知CH₃COOH电离时吸热）进行上述实验，测得的中和热的数值会．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

平行地做一次这样的实验需要测定次温度．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年贵州省黔南州都匀一中高二上学期开学化学试卷

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9． S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．已知：

①S（单斜，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=﹣297.16kJ/mol

②S（正交，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=﹣296.83kJ/mol

③S（单斜，s）═S （正交，s）△H₃

下列说法正确的是（）

A: △H₃=﹣0.33 kJ/mol

B: 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C: △H₃＜0，单斜硫比正交硫稳定

D: △H₃＞0，单斜硫比正交硫稳定

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年贵州省黔南州都匀一中高二上学期开学化学试卷

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10．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol； ②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．下列结论正确的是（）

A: 碳的燃烧热为221 kJ/mol

B: 稀硫酸与稀NaOH溶液反应测得中和热为57.3 kJ/mol

C: 稀硫酸与稀Ba（OH）₂溶液反应测得中和热为57.3 kJ/mol

D: 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时，放出57.3 kJ热量

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年贵州省黔南州都匀一中高二上学期开学化学试卷

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