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部编版： 必修1
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  • 1． 已知：（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol﹣1 ， 下列说法中正确的是（   ）
    A: 该反应中熵变小于0、焓变大于0
    B: 判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑
    C: 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
    D: 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年广东省惠州一中高二下学期开学化学试卷
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  • 2． 下列说法错误的是（   ）
    A: 热化学方程式：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣270 kJ，表示的意义为2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
    B: 用pH试纸测定1 mol/L的醋酸溶液，显示的pH为2～3能证明醋酸为弱电解质
    C: 为减少洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀
    D: pH计是精确测定溶液pH的仪器
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年广东省惠州一中高二下学期开学化学试卷
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  • 3． 已知断裂1molC﹣H键，要吸收热量414.4kJ；断裂1mol C﹣C键，要吸收热量347.4kJ；生成1mol C═C键，会放出热量615.3kJ；生成1mol H﹣H键，会放出热量435.3kJ，某有机物分解的反应可表示为：

    若在反应中消耗了1mol乙烷（反应物），则有关该反应的说法正确的是（   ）
    A: 该反应放出251.2 kJ的热量
    B: 该反应吸收251.2 kJ的热量
    C: 该反应放出125.6 kJ的热量
    D: 该反应吸收125.6 kJ的热量
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年云南省红河州蒙自一中高二上学期开学化学试卷
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  • 4． 下列说法不正确的是（   ）
    A: 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量
    B: 所有的燃烧都是放热反应
    C: 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数
    D: 热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖北省武汉市华中师大一附中高二上学期开学化学试卷
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  • 5． 胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1 molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2 ， 放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（   ）
    A: 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol
    B: CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ•mol
    C: CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol
    D: CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3 kJ•mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖北省武汉市华中师大一附中高二上学期开学化学试卷
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  • 6． 下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（   ）
    A: 图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
    B: 己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2 ． 则△H1＞△H2
    C: 同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
    D: 在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol﹣1 ， 则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol﹣1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖北省武汉市华中师大一附中高二上学期开学化学试卷
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  • 7． 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（   ）
    A: 生成物能量一定低于反应物总能量
    B: 放热反应不必加热就一定能发生
    C: 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变
    D: 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年河北省唐山一中高二上学期开学调研化学试卷
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  • 8． 为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇．“绿色自由”构想的部分技术流程如图1

    合成塔中反应的化学方程式为；△H＜0．从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率．而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了．
    从合成塔分离出甲醇的原理与下列操作的原理比较相符       （填字母）
    在体积为2L的合成塔中，充人2mol CO2和6mol H2 ， 测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．

    从反应开始到平衡，V（H2）=；能使平衡体系中 增大的措施有．

    如将CO2与H2以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4 ．

    巳知

    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣890.3kJ/mol

    H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.5kJ/mol

    写出CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年河北省保定市定州中学高三上学期开学化学试卷
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  • 9． 已知反应A2（g）+B2（g）=2AB（g），断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ（Q1、Q2、Q3均大于零），则下列说法正确的是（   ）
    A: 若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热
    B: 若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热
    C: 若该反应为放热反应，则Q1+Q2＜Q3
    D: 若该反应为吸热反应，则Q1+Q2＜Q3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年安徽省合肥一中高一上学期开学化学试卷
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  • 10． 已知下列反应的热化学方程式为：

    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol

    CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/mol

    H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol

    2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） 的反应热△H（焓变）为（   ）
    A: 488.3 kJ/mol
    B: ﹣488.3 kJ/mol
    C: ﹣244.15 kJ/mol
    D: 244.15 kJ/mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年新疆伊犁州伊宁二中高三上学期开学化学试卷
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