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  • 1． 已知下列反应的热化学方程式：

    6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1

    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2

    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3

    则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（   ）
    A: 12△H3+5△H2﹣2△H1
    B: 2△H1﹣5△H2﹣12△H3
    C: 12△H3﹣5△H2﹣2△H1
    D: △H1﹣5△H2﹣12△H3
    难度： 中等 题型:真题 来源：2013年海南省高考化学试卷
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  • 2．

    甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

    ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)             ΔH1

    ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH（g）+H2O(g)    ΔH＝－58 kJ/mol

    ③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)         ΔH＝＋41 kJ/mol

    回答下列问题：

    已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H－H

    C－O

    C O

    H－O

    C－H

    E/（kJ·mol-1）

    436

    343

    1076

    465

    x

    则x＝。

    若将lmol CO2和2mol H2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应②。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。

    ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KIKⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)；

    ②一定温度下，能判断该反应达到化学平衡状态的是。

    a．容器中压强不变           b．甲醇和水蒸气的体积比保持不变

    c．v正（H2）＝3v逆（CH3OH）   d．2个C＝O断裂的同时有6个H—H断裂

    ③若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率为，该温度下的平衡常数为；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是。

    a．缩小反应容器的容积                   b．使用合适的催化剂 

    c．充入He                               d．按原比例再充入CO2和H2

    以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池。以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程（装置如图所示）。其中物质b是，阳极电极反应为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年高考化学押题预测卷（新课标Ⅰ卷）
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  • 3．

    100℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的X气体和Y气体，发生如下反应：

    X(g)＋2Y(g) Z(g)；反应过程中测定的部分数据见下表：

    反应时间/min

    n(X)/mol

    n(Y)/ mol

    0

    2.00

    2.40

    10

    1.00


    30


    0.40

    下列说法正确的是（    ）
    A: 前10 min内反应的平均速率为v(Z)＝0.10 mol·L－1·min－1
    B: 温度为200℃时，上述反应平衡常数为20，则正反应为吸热反应
    C: 若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，则c(X)＜1mol/L
    D: 保持其他条件不变，向容器中再充入1.00 mol X气体和1.20 mol Y气体，到达平衡后，X转化率增大
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年高考化学押题预测卷（江苏卷）
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  • 4． 用CO通过下列方法可以合成甲醇。

    ①CO2(g)＋2H2O(l) === CH3OH(g)＋ O2(g)　ΔH1＝+764.5 kJ·mol－1

    ②CO(g)＋ O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1

    ③H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

    下列有关说法正确的是（    ）
    A: 反应①使用催化剂可以提高甲醇产率
    B: 反应②在任何条件下均能自发进行
    C: 反应③在100℃时ΔH＜－285.8 kJ·mol－1
    D: 反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的ΔH＝－90.1 kJ·mol－1
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年高考化学押题预测卷（江苏卷）
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  • 5． 下列说法不正确的是（   ）
    A: 生物酶固氮相比人工固氮更高效、条件更温和
    B: 透过观察颜色容易区分黄金与铜锌合金
    C: 近日用地沟油炼制的生物航油载客首飞，标志着我国航空业在节能减排领域进入商业飞行阶段
    D: 尿液燃料电池的原理是在微生物作用下将尿液中的有机物转化为电能
    难度： 中等 题型:常考题 来源：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用b
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  • 6． 化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用．下列做法与可持续发展宗旨相违背的是（   ）
    A: 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率
    B: 推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放
    C: 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求
    D: 对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江苏省扬州中学高三下学期开学化学试卷
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  • 7． 二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业．

    已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol﹣1

    CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol﹣1

    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=c kJ•mol﹣1

    反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H=kJ•mol﹣1 ．

    利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2+3H2═CH3OH+H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图1所示．

    ①a点所代表的状态（填“是”或“不是”）平衡状态．

    ②c点CO2的转化率高于b点，原因是．

    在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO副产物出现：CO2+H2⇌CO+H2O△H＞0，且CO2的转化率、甲醇的产率和CO含量除受浓度、度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO的质量分数、气体混合物在反应锅炉内的流动速率影响（用空间流率表示）．通过实验分别得到如下数据图2、①由图2得，最佳空间流率为 h﹣1；

    ②在其他条件不变的前提下调整催化剂配比，并记录到达平衡所需的时间，得到如下表数据，

    催化剂组分质量分数（%）

    CuO

    0

    25

    50

    75

    100

    ZnO

    100

    75

    50

    25

    0

    到达平衡所需时间（h）

    2.5

    7.4

    8.1

    12

    无催化活性

    试说明不选择单组份ZnO原因是．

    用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）  C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图4所示：

    ①该进行的反应的△S0（填：“＞”或“＜”）

    ②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP=．

    ③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是（列举2项）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年浙江省温州市五校高三上学期开学化学试卷
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  • 8． 以天然气为原料合成甲醇常见的方法有水煤气法和目前正在开发的直接氧化法．
    有关热化学方程式如下：

    水煤气法：CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H1=﹣35.4KJ•mol﹣1

    CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2=﹣90.1KJ•mol﹣1

    直接氧化法：

    2CH4（g）+O2（g）⇌2CH3OH（g）△H3=KJ•mol﹣1 ．

    工业废气二氧化碳催化加氢也可合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H．在密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2 ， 在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示．

    ①二氧化碳合成甲醇正反应的△H（填“＞”“＜”或“=”，下同）0．

    ②M、N两点时化学反应速率：v（M） v（N）．

    ③为提高CO2的转化率除可改变温度和压强外，还可采取的措施是．

    ④图中M点时，容器体积为10L，则N点对应的平衡常数K=（填数值，保留2位小数）．

    一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入amolCO2和bmolH2发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），欲使整个反应过程中CO2的体积分数为恒定值，则a与b的关系是．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年河南省南阳市方城一中高三上学期开学化学试卷
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  • 9． 下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（   ）
    A: 密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6kJ/mol
    B: 稀醋酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol
    C: 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mol
    D: 已知2C（s）+O2 （g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol，则可知C的燃烧热△H=﹣110.5kJ/mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年安徽省安庆市怀宁中学高三上学期开学化学试卷
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  • 10． 镁及其化合物用途非常广泛，目前世界上60%的镁是从海水中提取．从海水中先将海水淡化获得淡水和浓海水，浓海水的主要成分如下：

    离子

    Na+

    Mg2+

    Cl﹣

    SO42﹣

    浓度/（g•L﹣1）

    63.7

    28.8

    144.6

    46.4

    再利用浓海水提镁的一段工艺流程如下图：

    请回答下列问题
    浓海水主要含有的四种离子中物质的量浓度最小的是．在上述流程中，可以循环使用的物质是．
    在该工艺过程中，X试剂的化学式为．
    “一段脱水”目的是制备MgCl2•2H2O；“二段脱水”的目的是制备电解原料．若将MgCl2•6H2O直接加热脱水，则会生成Mg（OH）Cl．若电解原料中含有Mg（OH）Cl，电解时Mg（OH）Cl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率．生成MgO的化学方程式为．
    若制得Mg（OH）2的过程中浓海水的利用率为80%，由Mg（OH）2至“二段脱水”制得电解原料的过程中镁元素的利用率为90%，则1m3浓海水可得“二段脱水”后的电解原料质量为g．
    以LiCl﹣KCl共熔盐为电解质的Mg﹣V2O5电池是战术导弹的常用电源，该电池的总反应为：Mg+V2O5+2LiCl MgCl2+V2O4•Li2O  该电池的正极反应式为．
    Mg合金是重要的储氢材料．2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图如下，则：

    Mg（s）+2B（s） MgB2（s）△H=．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年四川省遂宁市射洪中学高三下学期开学化学试卷
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