①请填写如表中的空白：

②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³ ， 中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H= （取小数点后一位）．

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm³ ， 中和后混和液的比热容 C=4.18J（g•℃）则该反应的中和热为

△H=

下列叙述正确的是       

a．实验装置保温、隔热效果差    

b．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度．

已知：Q=cm（t₂﹣t₁），反应后溶液的比热容C为4.18KJ•℃﹣1•Kg﹣1，各物质的密度均为1g•cm﹣3．根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：

过氧化氢是重要的氧化剂，也可作还原剂，它的水溶液称为双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等．某化学研究性学习小组取一定量的市售过氧化氢溶液测定其中H₂O₂的含量，并探究它的有关性质．

量取10.00mL密度为ρ g/mL的市售过氧化氢溶液，应选用（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）；

①完成反应的离子方程式：

MnO₄^﹣+H₂O₂+H⁺═Mn²⁺+H₂O+

②重复滴定三次，平均消耗C mol/L KMnO₄标准液V mL，则原过氧化氢溶液中H₂O₂的质量分数为．

若实验中大约要使用230mL KOH溶液，至少需要称量KOH固体g．

实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、量筒、环形玻璃搅拌棒，尚缺少的玻璃仪器是．

取50mL KOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表：

①请填写表中的空白：

②近似认为0.50mol/L KOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³ ， 中和后生成溶液的比热容为c=4.18J/（g•℃），则中和热△H=．

③某同学进行该实验时未找到环形玻璃搅拌棒，实验中他用铜丝代替环形玻璃棒进行搅拌，测得的中和热的数值会（填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是：．

1）实验①和②的目的是．

同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是（填一种即可）．

2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示．分析该图能够得出的实验结论是．

已知盐酸溶液的物质的量浓度为1.0mol•L^﹣1 ， NaOH溶液的物质的量浓度为1.1mol•L^﹣1 ， 密度近似为1.00g•cm^﹣3 ， 中和后混合液的比热容c=4.18×10^﹣3kJ•g^﹣1•℃^﹣1 ， 则该反应的中和热为△H=．