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部编版： 必修1
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  • 1． 氢气、碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1

    C（s）+ O2（g）═CO （g）；△H=﹣111.0kJ•mol﹣1

    C8H18（l）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ•mol﹣1

    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣802.3kJ•mol﹣1

    其中反应热能表示该物质燃烧热的是（   ）
    A: C8H18
    B: CH4
    C: H2
    D: C
    难度： 中等 题型:常考题 来源：燃烧热
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  • 2． 分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳或气态氢气燃烧时的燃烧热的是（   ）
    A: C （s）+O2（g）=CO  （g）△H=﹣110.5 kJ/mol
    B: C （s）+O 2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol
    C: 2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=﹣571.6 kJ/mol
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：燃烧热
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  • 3． 下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（   ）
    A: C3H8（l）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2219.9 kJ/mol
    B: 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566.0 kJ/mol
    C:
    D: 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJ/mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：燃烧热
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  • 4． 下列关于反应能量的说法正确的是（   ）
    A:
    B: 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） 在光照和点燃条件下的△H相同
    C:
    D: H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1 ， 则含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
    难度： 中等 题型:常考题 来源：燃烧热
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  • 5． 下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是（   ）

    ①H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H1

    ②C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2

    ③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3

    ④2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（s）+2H2O（l）△H4 ．

    A: ①③
    B: ②④
    C: ②③
    D: ①④
    难度： 中等 题型:常考题 来源：燃烧热
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  • 6． 下列关于反应热的说法不正确的是（   ）
    A: 已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1 ， 则氢气的燃烧热为242kJ•mol﹣1
    B: 中和反应的实质是H+ 与OH﹣结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内
    C: 物质的燃烧热可利用仪器由实验测得
    D: 中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：燃烧热
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  • 7． 在25℃、1.01×105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，则CH4的燃烧热为（   ）
    A: 55.6kJ/mol
    B: 889.6kJ/mol
    C: ﹣889.6kJ/mol
    D: 444.8kJ/mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：燃烧热
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  • 8． 以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是（   ）
    A:
    B: C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1
    C: 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：燃烧热
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  • 9． 人类对于晶体结构的持续探究揭开了晶体内部的奥秘，并合成了许许多多的新物质、新材料．回答下列问题：

    铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为．
    TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如图1，白球表示：原子．
    NaCl、CO2、SiO2三种晶体熔点由低到高的顺序是．
    第三周期八种元素按单质熔点由低到高的顺序排列如图2所示，其中序号1和8分别代表的是和．
    已知：Cr3+可形成配位数为6的配合物．组成为CrCl3•6H2O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO3溶液，均产生白色沉淀且质量比为3：2：1．则绿色配合物的化学式为      （选填代号）．
    根据下表所示键能，写出金刚石（结构如图1）完全燃烧时的热化学方程式

    共价键

    C﹣C

    O=O

    C=O

    键能/kJ•mol﹣1

    a

    b

    c
    难度： 中等 题型:常考题 来源：晶胞的计算b
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  • 10． 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶   液进行中和热的测定，实验装置如图所示．

    该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和
    写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：
    取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．

    温度

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

    2

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    3

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3 ， 中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H= （取小数点后一位）．

    如果用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，中和热实验数值．（填“偏高”，“无影响”或“偏低”）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：中和热的测定b
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