万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1． I．实验室用50 mL 0.50mol/L盐酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数	起始温度t₁/℃		终止温度t₂/℃
实验次数	盐酸	NaOH溶液	终止温度t₂/℃
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

完成下列问题：

不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是。

在操作正确的前提下，提高中和热制定准确性的关键是．

根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=[盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm³计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J/(g．℃)计算]．

如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．如改用60 mL0.5moI/L的盐酸与50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）。

若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是______________。

Ⅱ．某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：

已知反应后H₂C₂O₄转化为CO₂逸出，KMnO₄转化为MnSO₄ ，为了观察到紫色褪去，H₂C₂O₄与KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为n(H₂C₂O₄)：n(KMnO₄) ≥。

试验编号②和③探究的内容是。

实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时同内平均反应速率v(KMnO₄)=mol·L^-1·min^-1。

难度：中等题型:常考题来源：天津市红桥区2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

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2．工业合成氨，N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)反应过程中的能量变化如图所示，据图回答问题：

该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低（填“升高”或“降低”或“不变”）理由是。

该反应在恒温恒容条件下进行，下列选项一定能判断反应达到平衡状态的是________。

该反应平衡常数表达式为：K=，当浓度商QK(填“<”、 “>”或“=”)时，反应向右进行。

450℃时该反应的平衡常数500℃时的平衡常数(填“<”、 “>”或“=”)。

一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H₂的转化率，可以采取的合理措施有（填字母代号）。

a．高温高压 b.加入催化剂 c.增加N₂的浓度 d.增加H₂的浓度 e．分离出NH₃

难度：中等题型:常考题来源：天津市红桥区2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

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3．下列有关能量转换的说法正确的是( )

A: 煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程

B: 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C: 动物体内葡萄糖被氧化成CO₂是热能转变成化学能的过程

D: 植物通过光合作用将CO₂转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

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4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A: HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ba(OH)₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol

B: 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则石墨比金刚石稳定

C: 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D: 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

难度：简单题型:常考题来源：山西省运城中学、芮城中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

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5．在化学反应A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g) ΔH=QkJ·mol^-1过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

ΔH 0（填“＞”“＜”或“=”）。

熵变ΔS0（填“＞”“＜”或“=”）。

该反应自发进行（填“能”或“不能”）。

升高温度平衡常数K（填“增大”“减小”或“不变”），平衡向方向移动。

下列判断那些是正确的。

①氢氧化钠是电解质

②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强

③氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质

④蔗糖易溶于水，所以是电解质

⑤氯气溶于水后导电，所以Cl₂是电解质

难度：中等题型:常考题来源：山西省运城中学、芮城中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

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6．已知25℃、101kPa条件下：

由此得出的正确结论是（）

A: 等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应

B: 等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为放热反应

C: O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为吸热反应

D: O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为放热反应

难度：中等题型:常考题来源：山西省运城中学、芮城中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

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7．下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（）

A: 需要加热才能发生的反应都是吸热反应

B: 已知1mol CO（g）完全燃烧时放出283.0kJ热量，则表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为 2CO（g）+ O₂（g）═2CO₂（g）；∆H =﹣566.0kJ/mol

C: ∆H < 0、∆S < 0的反应肯定是自发的

D: 任何化学反应都有反应热

难度：简单题型:常考题来源：山西省吕梁市临县第一中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

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8．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如右图所示，下列说法正确的是（）

A: S(s，单斜) = S(s，正交) △H = +0.33kJ/mol

B: 正交硫比单斜硫稳定

C: 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D: 1molSO₂(g)分解成lmol S(s，单斜)和lmol O₂(g)时会放出热量

难度：简单题型:常考题来源：山西省吕梁市临县第一中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

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9．白磷在氧气中燃烧的反应为：P₄+ 5O₂= P₄O₁₀。已知下列化学键的键能分别为：P—P a kJ·mol^-1、P—O b kJ·mol^-1、P=O c kJ·mol^-1、O=O d kJ·mol^-1。根据图示的分子结构和有关数据，下列推断正确的是（）

A: 6a+5d < 4c + 10b

B: △H = (4c+12b－6a－5d) kJ·mol^-1

C: 6a+5d > 4c + 12b

D: △H = (6a+5d－4c－12b) kJ·mol^-1

难度：简单题型:常考题来源：山西省吕梁市临县第一中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

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10．沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0.5 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( )

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：内蒙古翁牛特旗乌丹第二中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

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