万考题-全国中小学题库

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1．根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是（）

A: N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) △H=-2(a-b)kJ·mol^-1

B: 断裂0.5moIN₂ (g)和1.5molH₂(g)中所有的化学键释放akJ热量

C: 2NH₃ (l)= N₂(g)+3H₂(g) △H=2(b+c-a) kJ·mol^-1

D: 若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多

难度：中等题型:常考题来源：浙江省“七彩阳光”联盟2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

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2．下列说法正确的是（）

A: 放热的反应在常温下一定很易发生

B: 吸热反应在一定条件下也能发生

C: 动物体内葡萄糖被氧化成CO₂是热能转变成化学能的过程

D: 植物通过光合作用将CO₂转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

难度：简单题型:常考题来源：天津市武清区2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

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3．在一定条件下有反应：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △H=-197kJ/mol.现有容积相同的甲、乙、丙三个定容容器。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所示：

容器	SO₂(mol)	O₂(mol)	N₂(mol)	Q(kJ)
甲	2	1	0	Q₁
乙	1	0.5	0	Q₂
丙	1	0.5	1	Q₃

根据以上数据，下列叙述错误的是：（）

A: Q₁<197

B: 在上述条件下，反应生成1molSO₃气体放热98.5kJ

C: Q₂=Q₃

D: Q₃1<2Q₂

难度：中等题型:常考题来源：天津市武清区2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

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4．根据热化学方程式(在101kPa时)：S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H=-297.23kJ/mol分析下列说法中错误的是（）

A: S(g)+O₂(g)=SO₂(g)放出的热量等于297.23kJ

B: S(g)+O₂(g)=SO₂(g)放出的热量大于297.23kJ

C: 1molS(s)完全燃烧放热为297.23kJ

D: 形成1molSO₂(g)的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO₂(g)的化学键所吸收的总能量

难度：中等题型:常考题来源：天津市武清区2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

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5．已知： 2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g) △H=-226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）

A: CO的燃烧热为283kJ

B: 下图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C: 2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)放出的热量小于452kJ

D: Na₂O₂(s)+CO(g)=Na₂CO₃(s) △H=-1018 kJ/mol

难度：中等题型:常考题来源：天津市武清区2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

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6．

I.已知：

①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-483.6kJ/mol

②H₂O(l)= H₂O(g) △H=+44kJ/mol

③C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol

④C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5kJ/mol

回答下列问题：

①上述变化中吸热的是。

②C的燃烧热△H=。

③燃烧2gH₂生成液态水，放出的热量为。

④写出CO燃烧的热化学方程式。

Ⅱ.在一定条件下，xA+yB $\text{[math]}$ zC可逆反应达到平衡，试填出：

①若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是。

②若C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡如发生移动必定向。(填正或逆)反应方向移动。

③当改变某种反应条件后，正反应速率增大，而气体A和气体B的浓度均未变，则改变的条件可能是。

难度：中等题型:常考题来源：天津市武清区2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

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7．已知热化学方程式：SO₂(g)+1/2O₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g) △H=- 98.32kJ/ mol，现有4mol SO₂参加反应，当放出314.3 kJ热量时，SO₂的转化率最接近于（）

A: 40%

B: 50%

C: 80%

D: 90%

难度：中等题型:常考题来源：天津市红桥区2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

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8．

I．联氨（N₂H₄ ，常温下是无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

①已知12.8 g的液态高能燃料联氨在氧气中燃烧，生成气态N₂和液态水，放出248.8kJ的热量。写出表示液态联氨燃烧热的热化学方程式。

②已知①2O₂(g)+N₂(g)=N₂O₄(l) ΔH₁

②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l) ΔH₂

③O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g) ΔH₃

④2 N₂H₄(l) + N₂O₄(l)= 3N₂(g)+ 4H₂O(g) ΔH₄=-1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为ΔH₄=，联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为。

Ⅱ．现有反应：mA(g)+nB(g) $\text{[math]}$ pC(g)．达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

①该反应的逆反应为热反应，且m+np（填“>”“=”“<”）。

②若加入B（体积不变），则A的转化率，B的转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。

③若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 $\text{[math]}$ 将。

④若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量。

难度：中等题型:常考题来源：天津市红桥区2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

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9．下列变化过程中，△S<0的是（）

A: 氯化钠溶于水中

B: NH₃(g)与HCl（g）反应生成NH₄Cl（s）

C: 干冰升华

D: CaCO₃(s)分解为CaO（s）和CO₂(g)

难度：简单题型:常考题来源：天津市红桥区2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

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10．反应H₂(g)+Cl₂(g)═2HCl(g) 的发生过程能量变化如下所示：

下列说法错误的是（）

A: H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定

B: △H=﹣184.5 kJ•mol^﹣1

C: 正反应活化能比逆反应活化能高

D: 在相同条件下，1mol H₂(g)和1mol Cl₂(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g)，重新恢复到原来的状态时△H相同

难度：中等题型:常考题来源：天津市红桥区2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

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