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部编版： 必修1
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  • 1． 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

    ①CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） ΔH1

    ②CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） ΔH2

    ③CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g） ΔH3

    回答下列问题：
    已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H﹣H

    C﹣O

    C≡O

    H﹣O

    C﹣H

    E/( kJ•mol-1)

    436

    343

    1076

    465

    413

    由此计算ΔH1=。已知ΔH2=﹣58 kJ•mol-1 ， 则ΔH3=。

    合成气中的氢气是发展中的新能源，它的利用包括制备、储存和应用三个环节。与汽油相比，氢气作为燃料的优点是（写出两点），缺点是（写出两点）。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 2． 如图是温度和压强对X+Y 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（   ）

    A: 上述可逆反应的正反应为放热反应   
    B: X、Y、Z均为气态
    C: X和Y中只有一种是气态，Z为气态   
    D: 上述反应的逆反应的△H＞0
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京四中2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 下图表示某可逆反应在其他条件相同时使用和未使用催化剂，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是（   ）

    A: 该反应为吸热反应
    B: a与b相比，a的反应速率更快
    C: a与b相比，反应的平衡常数一定不同
    D: 反应物的总能量大于生成物的总能量
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京四中2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 4． 氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
    下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

    ①分析数据可知：大气固氮反应属于（填“吸热”或“放热”）反应。

    ②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因。

    ③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因。

    工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是（填“A”或“B”）；比较p1、p2的大小关系，理由。

    20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是。
    近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（l） 4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=。（已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H=-92.4kJ·mol-1 ， 2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）   △H=-571.6kJ·mol-1）
    难度： 困难 题型:常考题 来源：北京师范大学附属中学2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 5． 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（   ）
    A: 生成物总能量一定低于反应物总能量
    B: 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
    C: 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
    D: 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京师大附中2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 6． 下列热化学方程式中， 的值能表示可燃物的燃烧热的是（   ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京师大附中2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 7． 已知在 和 条件下， 燃烧生成水蒸气放出 热量，下列热化学方程式正确的是（   ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 简单 题型:常考题 来源：北京师大附中2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 8． 燃煤能排放大量的 CO、CO2、SO2 ， PM2.5(可入肺颗粒物)污染也跟冬季燃煤密切相关。SO2、CO、CO2 也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。
    PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可入肺的有害颗粒，下列有关说法中正确的是（）

    a．PM2.5空气中形成了胶体


    b.PM2.5表面积能大面积吸附大量的有毒有害物质


    c.机动车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多还有重金属等有毒物质


    d.研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染

    有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2＋3H2 CH3OH＋H2O

    已知：CO2（g）＋3H2（g）  CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－a kJ·mol－1；

    2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）  △H＝－b kJ·mol－1；

    H2O（g）＝ H2O（l）  △H＝－c kJ·mol－1；

    CH3OH（g）＝ CH3OH（l）  △H＝－d kJ·mol－1 ，

    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为。

    工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）＋2H2（g）  CH3OH（g）。在一容积可变的密闭容器中充入 10mol CO 和 20mol H2 ， CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。

    ①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母）。

    a．H2 的消耗速率等于 CH3OH 的生成速率的 2 倍


    b.H2 的体积分数不再改变


    c.体系中 H2 的转化率和 CO 的转化率相等


    d.体系中气体的平均摩尔质量不再改变

    ②比较 A，B 两点压强大小 PAPB（填“＞”“＜”或“=”）。

    ③若达到化学平衡状态 A 时，容器的体积为 20 L。如果反应开始时仍充入 10 mol CO 和 20 mol H2 ， 则在平衡状态 B 时容器的体积 V(B)＝L。

    SO2 在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：

    ①该电池的负极反应：；

    ②当甲中消耗2.24 L O2（标准状况）时，乙中（填“a”或“b”）增重g。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：重庆市垫江县2017-2018学年高三上学期理综-化学开学考试试卷
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  • 9． 反应：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是（   ）
    A: ΔH1＜0                    
    B: ΔH2为该反应的反应热
    C: ΔH3不是H2的燃烧热        
    D: ΔH2＝ΔH1＋ΔH3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河南省林州市第一中学2017-2018学年高二上学期化学开学考试试卷
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  • 10． 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是（   ）

    ①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材
    A: ①②③   
    B: ③④⑤   
    C: ①②⑤   
    D: ④⑤⑥
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省双流中学2017-2018学年高二上学期化学开学考试试卷
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