万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是（）

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：简单题型:常考题来源：河北省衡水市安平中学2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

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2． H₂在O₂中燃烧生成气态H₂O的反应是一个放热反应，在反应过程中（）

A: 核能转化成热能

B: 化学能转化成热能

C: 生成物的总能量等于反应物的总能量

D: 生成物的总能量大于反应物的总能量

难度：简单题型:常考题来源：河北省唐山市滦县二中2017-2018学年高二上学期化学期中考试（文）试卷

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3．下列图示与对应的叙述不相符合的是（）

A: 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B: 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C: 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D: 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

难度：中等题型:常考题来源：河北省衡水市安平中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

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4．在下列各说法中，正确的是（）

A: 对于2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ΔH=－Q kJ·mol^－¹ ， (Q＞0)，若反应中充入1mol SO₂和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJ

B: 热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示

C: Zn(s)+H₂SO₄(aq) =ZnSO₄(aq)+H₂(g) ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能

D: ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

难度：中等题型:常考题来源：河北省唐山市开滦第二中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

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5．一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L^-1 H₂O₂溶液中加入适量FeCl₃溶液，不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表所示。（）

t / min	0	2	4	6
V(O₂) / mL	0	9.9	17.2	22.4

资料显示，反应分两步进行：

①2Fe³⁺+ H₂O₂ $\text{[math]}$ 2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺

② H₂O₂+ 2Fe²⁺+2H⁺ $\text{[math]}$ 2H₂O+2Fe³⁺

反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是

A: 0～6 min的平均反应速率：v(H₂O₂) = 3.33×10^-2 mol·L^-1·min^-1

B: Fe³⁺的作用是加快过氧化氢的分解速率

C: 反应①是吸热反应、反应②是放热反应

D:

难度：困难题型:常考题来源：北京市海淀区2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

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6．下列热化学方程式中，正确的是（　　）

A: 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol^﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol^﹣1

B: 101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol^﹣1

C: HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol^﹣1

D: 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣38.6 kJ•mol^﹣1

难度：中等题型:常考题来源：安徽省淮北市濉溪县2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

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7．氮的氧化物是主要的空气污染物，目前消除氯氧化物污染的方法有多种。

用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol^－1（Ⅰ）

CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－574 kJ·mol^－1（Ⅱ）

H₂O(g)＝H₂O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol^－1（Ⅲ）

①写出CH₄ (g)与NO₂ (g)反应生成N₂ (g) ，CO₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式：

②为研究不同条件下对上述反应( Ⅱ )的影响，在恒温条件下，向2 L 的恒容密闭容器中加入0.2mol CH₄和0.4mol NO₂ ， 10min反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v(NO)=5×10^-3mol/(L·min)，则平衡后n(CH₄)=mol，NO₂的转化率a₁=.其它条件不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO₂的转化率a₂a₁(填“大于” 小于”或“ 等于” )。

用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋CO₂(g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T^℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下

时间浓度(mol/L) 物质	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是

A．容器内CO₂的浓度保持不变

B.v_正（N₂）= v_正（NO）

C.混合气体的平均相对分子质量保持不变

D.混合气体的密度保持不变

E．容器内压强保持不变

②在T℃时．该反应的平衡常数为 (保留两位小数)；

③在30min，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是。

科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂ ，研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，反应：2CO(g)＋2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋2CO₂(g)中NO的浓度c(NO)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。