万考题-全国中小学题库

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1．化学反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )

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A: N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃（1）;△H=2(a-b-c)kJ·mol^-1

B: N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g);△H=2(b-a)kJ·mol^-1

C:

N₂(g)+

H₂(g)=NH₃（1）;△H=(h+c-a)kJ·mol^-1

D:

N₂(g)+

H₂(g)=NH₃(g);△H=(a+b)kJ·mol^-1

难度：中等题型:常考题来源：湖南省岳阳市第一中学2018-2019学年高三上学期化学第二次月考试卷

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2．下列说法正确的是（）

A: 任何酸与碱发生中和反应生成1molH₂O的过程中，能量变化均相同

B: 同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

C: 表示硫的燃烧热的热化学方程式是S(g）+1.5O₂(g)=SO₃(g) △H=-315KJ/mol

D: 已知：①C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1 ， ②C（s，金刚石）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.0kJ•mol^-1 ，则知：石墨比金刚石稳定

难度：中等题型:常考题来源：湖南省衡阳市第八中学2018-2019学年高三上学期化学第四次月考试卷

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3．一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl^-、ClOx^- (x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是（）

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A: a、b、c、d、e 中，c 最稳定

B: 一定温度下，Cl₂ 与 NaOH 溶液反应生成的产物有 a、b、d，溶液中 a、b、d 的浓度之比可能为 11∶1∶2

C: b→a＋c 反应的活化能为反应物的总能量减去生成物的总能量

D: b→a＋d 反应的热化学方程式为：3ClO (aq)＝ClO₃^- (aq)＋2Cl^- (aq) ΔH＝＋116 kJ·mol^-1

难度：中等题型:常考题来源：湖南省衡阳市第八中学2018-2019学年高三上学期化学第四次月考试卷

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4．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（）

A: 稀硫酸与0.1 mol/L NaOH 溶液反应：H⁺(aq)+OH^－(aq)= H₂O(l) △H = +57.3 kJ·mol⁻¹

B: 已知 2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H= -221 kJ·mol^-1 ，则可知 C 的热值为 110.5 kJ·mol⁻¹

C:

D: 密闭容器中，0.3mol 硫粉与 0.2mol 铁粉混合加热生成硫化亚铁 0.2mol 时，放出 19.12 kJ 热量，则 Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H= - 95.6 kJ·mol⁻¹

难度：中等题型:常考题来源：湖南省衡阳市第八中学2018-2019学年高三上学期化学第四次月考试卷

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5．

Ⅰ.羰基硫(COS)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染，研究其脱除方式意义重大。回答下列问题：

COS 的分子结构与 CO₂ 相似，COS 的电子式为。

已知：① CO(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ H₂(g)＋CO₂(g) ΔH1＝-41.2 kJ·mol^-1

② COS(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ H₂S(g)＋CO₂(g) ΔH2＝-35.5 kJ·mol^-1

则氢气脱除 COS 生成 CO 和 H₂S 的热化学方程式为。

II. 通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。工业上高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl₄(g) + 2H₂(g) = Si(s) + 4HCl(g) △H = + 236 kJ/mol

键能	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
(kJ·mol－1)	460	360	436	431	x	347

表中 x＝。

Ⅲ. “绿水青山就是金山银山”，利用原电池原理(6NO₂ +8NH₃ = 7N₂₊12H₂O)可以处理氮的氧化物和NH₃ 尾气,装置原理图如图:

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负极反应式为，标准状况下有 4.48 L NO₂ 被处理时，转移电子的物质的量为mol。

难度：困难题型:常考题来源：湖南省衡阳市第八中学2018-2019学年高三上学期化学第四次月考试卷

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6．已知某化学反应A₂(g)＋2B₂(g)=2AB₂(g)(AB₂的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )

A: 该反应是放热反应

B: 该反应的ΔH＝－(E₁－E₂) kJ· mol^－1

C: 该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和

D: 由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B键吸收E₂ kJ能量

难度：中等题型:常考题来源：湖南省衡阳市第八中学2018-2019学年高三上学期化学第四次月考试卷

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7．硫氧化物易引起环境行染，需要悉心研究。

二氧化硫可用于催化氧化制硫酸。硫酸工业中,作为催化剂的V₂O₅对反应I的催化循环过程经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，如图所示：

下列分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：

化学键	S=O(SO₂)	S=O(SO₃)	O=O(O₂)
能量/kJ	535	a	496

反应Ⅰ的△H=-98 kJ ·mol^-1,则 a=。反应Ⅲ的化学方程式为。将2molSO₂和1molO₂充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)。平衡时SO₃的体积分数(% )随温度和压强的变化如表所示：下列判断正确的是（）

压强/MPa 体积分数/% 温度/℃	1.0	2.0	3.0
350	5.0	a	b
415	c	40.0	d
550	e	f	36.0

A．b >e

B．415℃、2.0MPa时O₂的转化率为60%

C．在一定温度和压强下,加入V₂O₅作催化剂能加快反应速率,提高SO₃的体积分数

D．平衡常数K(550℃)>K(350℃)

较纯的SO₂,可用于原电池法生产硫酸。图中离子交换膜是离子交换膜(填“阴”、“阳”)。

研究发现，含碱式硫酸铝的溶液与SO₂结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合。其二是与碱式硫酸铝中的活性Al₂O₃结合，通过酸度计测定吸收液的pH变化，结果如右图所示：

请解释曲线如图变化的原因。

取五等份SO₃,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：3SO₃(g) $\text{[math]}$ (SO₃)₃(g) △H<0，反应相同时间后，分别测定体系中SO₃的百分含量,并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中,可能与实验结果相符的是（）

用Na₂SO₃溶液作为吸收液吸收SO₂时，产物为NaHSO₃,已知亚硫酸的两级电离平衡常数分别为K_a1、K_a2。则常温下NaHSO₃溶液显酸性的充要条件为。(用含为K_a1、K_a2的代数式表示)

难度：中等题型:常考题来源：湖北省武汉市第六中学2018-2019学年高三上学期化学12月月考试卷

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8．氮的固定以及利用氨合成其他含氮化合物是几百年来科学家一直研究的课题。

下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

反应

大气固氮

N₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)

工业固氮

N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1

温度/℃

27

2 000

25

400

450

K

3.8×10^－31

0.1

5×10⁸

0.507

0.152

①分析数据可知：大气固氮反应属于(填“吸热”或“放热”)反应。

②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因。

③在500 ℃、2.02×10⁷ Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂ ，充分反应后，放出的热量(填“大于”、“小于”或“等于”)92.4 kJ。

工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N₂的平衡转化率在不同压强(p₁、p₂)下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是(填“A”或“B”)；比较p₁、p₂的大小关系：。

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在一定温度下，将1 mol N₂和3 mol H₂混合置于体积不变的密闭容器中发生工业合成氨反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol。

①达平衡时，H₂的转化率α₁＝。

②已知平衡时，容器压强为8MPa，则平衡常数K_p＝。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

③为提高H₂的转化率，实际生产中宜采取的措施有(填字母)。

A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．适当增大压强

D．减小压强 E．循环利用和不断补充氮气 F．及时移出氨

难度：中等题型:常考题来源：湖北省武汉市第六中学2018-2019学年高三上学期化学11月月考试卷

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9．

I．根据下表所示化学反应与数据关系，回答下列问题：

化学反应	平衡常数	温度
化学反应	平衡常数	973 K	1173 K
①Fe(s)＋CO₂(g)⇌FeO(s)＋CO(g)	K₁	1.50	2.15
②Fe(s)＋H₂O(g)⇌FeO(s)＋H₂(g)	K₂	2.40	1.67
③CO(g)＋H₂O(g)⇌CO₂(g)＋H₂(g)	K₃	？	？