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部编版：必修1

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．对于反应中的能量变化，表述正确的是（）

A: 加热才能发生的反应肯定属于吸热反应

B: 化学变化时形成化学键的过程需吸收能量

C: 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

D: 电解是化学能转变为电能的过程

难度：中等题型:模拟题来源：上海市静安区七一中学2017-2018学年高考化学一模考试试卷

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2．某反应的能量变化如右图。则有关该反应的叙述正确的是（）

A: 是吸热反应

B: 生成物比反应物稳定

C: 该反应一定可以设计成原电池

D: 向外界放出的热量为(E₂－E₃)

难度：中等题型:模拟题来源：上海市金山区2017-2018学年高考化学一模考试试卷

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3．溶于水可使溶液温度明显下降的物质是（）

A: 硝酸铵
B: 浓硫酸
C: 氢氧化钠
D: 食盐

难度：中等题型:模拟题来源：上海市金山区2017-2018学年高考化学一模考试试卷

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4．当前世界能源消费结构中居首位的是（   ）

A: 煤
B: 核能
C: 石油
D: 天然气

难度：简单题型:模拟题来源：上海市金山区2017-2018学年高考化学一模考试试卷

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5．肼 $\text{[math]}$ 是一种应用广泛的化工原料。工业上先合成氨气： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，再进一步制备肼。完成下列填空：

合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示（其他条件相同）：

则生产中适宜选择的催化剂是（填“A”或“B”或“C”），理由是：。

一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中(填“增大”、“减小”或“无法确定”）、、

肼可作为火箭燃料， $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 气体中燃烧生成氮气和气态水，放出71kJ的热量。写出该反应的化学方程式：。上述反应中，氧化剂是（写化学式），每1mol $\text{[math]}$ 参加反应，转移的电子是mol。

难度：中等题型:模拟题来源：上海市虹口区2017-2018学年高考化学二模考试试卷

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6．已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g) ΔH=-72kJ·mol^-1 ，蒸发lmol Br₂(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：

化学键

H-H

Br-Br

H-Br

键能（kJ·mol^-1）

436

200

a

表中a的数值为（   ）

A: 267
B: 339
C: 354
D: 369

难度：中等题型:常考题来源：重庆市第八中学2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷

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7．中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是。

若改用60mL 0.25 mol•L^-1H₂SO₄和50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热(填“相等”“不相等”)

写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol)：。

某学生实验记录数据如下：

实验	起始温度t₁/℃		终止温度t₂/℃
序号	硫酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
①	20.0	20.1	23.2
②	20.2	20.4	23.4
③	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=(结果保留一位小数)。

上述实验数值结果与57.3kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是。

a.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

b.量取盐酸的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d.实验装置保温、隔热效果差

难度：中等题型:常考题来源：重庆市第八中学2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷

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8．研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。

氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

①CO(g)+NO₂(g)＝NO(g)+CO₂(g) △H=-a KJ·mol^-1(a＞0)

②2CO(g)+2NO(g)＝N₂(g)+2CO₂(g) △H=-b KJ·mol^-1(b＞0)

若用标准状况下3.36LNO₂氧化CO至CO₂（NO₂完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为mol，放出的热量为 kJ（用含有a和b的代数式表示）。

己知下列反应的反应热：

①CH₃COOH(1)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(1) △H=-870.3kJ/mo1

②C(s)+O₂(g) =CO₂(g) ΔH=-393.5kJ/mo1

③2C(s)+2H₂(g)+O₂(g) =CH₃COOH(1) ΔH=-488.3kJ/mo1

请写出H₂燃烧热的热化学方程式。

在101kPa下，CH₄(g)、H₂(g)、C(s) 的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol 和393.5kJ/mol，则CH₄(g)分解为H₂(g)、C(s)的热化学方程式。

难度：中等题型:常考题来源：重庆市第八中学2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷

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9．下列说法正确的是（）

A: 催化剂能够降低化学反应的反应热

B: 己知C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁；C(s)+ 1/2O₂(g)=CO(g) △H₂。则△H₁>△H₂

C: 已知中和热为ΔH=-57.3 kJ·mol^-1 ，则H₂SO₄(aq)与Ba(OH)₂(aq)反应生成2moIH₂O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol^-1

D: 甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3 kJ·mol^-1 ， 1g 水蒸气转化为液态水放热2.4444kJ，则lgCH₄完全燃烧生成气态水放出的热量为50.14kJ

难度：中等题型:常考题来源：重庆市第八中学2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷

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10．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息判断下列说法错误的是（）

共价键	H－H	F－F	H－F	H－Cl	H－I
E(kJ·mol⁻¹)	436	157	568	432	298

A: 表中最稳定的共价键是H－F

B: 1mol H₂(g)与1mol F₂(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量

C: 432kJ·mol⁻¹＞E(H－Br)＞298kJ·mol⁻¹

D: 1mol H₂(g)分解成2mol H(g) 需吸收436kJ的能量

难度：中等题型:常考题来源：内蒙古集宁一中(东校区)2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷

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化学键	H-H	Br-Br	H-Br
键能（kJ·mol^-1）	436	200	a