万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列过程能实现化学能转化为热能的是（）

A: 光合作用

B: 木炭燃烧

C: 风力发电

D: 电解饱和食盐水

难度：中等题型:模拟题来源：上海市金山区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

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2．乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。裂解的副反应为C₄H₁₀(g，正丁烷) $\text{[math]}$ CH₄(g)+C₃H₆(g)

请回答下列问题

化学上，将稳定单质的能量定为0，由元素的单质化合成单一化合物时的反应热叫该化合物的生成热，生成热可表示该物质相对能量。25℃、101kPa 几种有机物的生成热如下表所示：

物质	甲烷	乙烷	乙烯	丙烯	正丁烷	异丁烷
生成热/ kJ·mol^-1	-75	-85	52	20	-125	-132

由正丁烷裂解生成乙烯的热化学方程式为。

一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。

①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是(填标号)

A.气体密度保持不变

B.c(C₂H₄)·c(C₂H₆)/c(C₄H₁₀)保持不变

C.反应热保持不变

D.正丁烷分解速率利乙烷消耗速率相等

②为了提高反应速率和反应物的转化率，可采收的措施是。

向密闭容器中充入正丁烷，在一定条件(浓度、催化剂及压强等) 下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600℃时，随着温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是。

在一定温度下向10L 恒容密闭容器中充入2mol 正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10min 达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75 倍。

①0~10min 内乙烷的生成速率v(C₂H₆)= mol·L^-1·min^-1

②上述条件下，正丁烷的平衡转化率为，该反应的平衡常数K 为。

丁烷一空气燃料电池以熔融的K₂CO₃( 其中不含O^2-和HCO₃^-)为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的正极反应式为26CO₂+13O₂+52e^-=26CO₃^2- ，则负极反应式为。

难度：中等题型:模拟题来源：山西省大同市与阳泉市2017-2018学年高考理综-化学5月模拟考试试卷

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3．下列图示与对应的叙述相符合的是（）

A:

表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B:

表示反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量

C:

表示0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L^－¹硫酸时溶液pH的变化

D:

表示向Ba(OH)₂溶液中滴加稀H₂SO₄至过量，溶液的导电性变化情况

难度：中等题型:模拟题来源：海南省海南中学2017-2018学年高考化学二模考试试卷

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4． SO₂在生产、生活中有着广泛的用途。

请你列举一个SO₂在生活中的用途：。

SO₂在工业上常用于硫酸生产：2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)，该反应在一定条件下进行时的热效应如图所示，则其逆反应的活化能为。

上图中L、X表示物理量温度或压强，依据题中信息可判断：

①X表示的物理量是，

②L₁(填“＞”“＜”或“＝”)L₂。

在容积固定的密闭容器中，起始时充入0.2molSO₂和0.1molO₂ ，反应体系起始总压强为0.1MPa。反应在一定的温度下达到平衡时SO₂的转化率为90%。该反应的压强平衡常数K_p＝(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

利用原电池原理，也可用SO₂和O₂来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极。请写出该电池负极的电极反应式：。

难度：中等题型:模拟题来源：海南省海南中学2017-2018学年高考化学二模考试试卷

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5．已知：①CH₃OH(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁=－a kJ·mol^－¹

②CO(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₂=－b kJ·mol^－¹

③H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g)　ΔH₃=－c kJ·mol^－¹

④H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l)　ΔH₄=－d kJ·mol^－¹下列叙述正确的是（）

A: 由上述热化学方程式可知ΔH₃<ΔH₄

B: H₂的燃烧热为d kJ·mol^－¹

C: CH₃OH(g)=CO(g)＋2H₂(g)　ΔH=( a- b-2c)kJ·mol^－¹

D:

难度：中等题型:模拟题来源：吉林省实验中学2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

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6．氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。

I. N₂O是一种典型的温空气体，在一定条件下，其分解的化学方程式为：2N₂O(g)=2N₂(g) +O₂(g) △H。

已知一定条件下有下列反应：

①2N₂O₅(g) $\text{[math]}$ 4NO₂(g)+ O₂(g) △H₁

②2NO₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)+ O₂(g) △H₂

③2NaOH(aq)+ N₂O₅(g) $\text{[math]}$ 2NaNO₃(aq)+H₂O(1) △H₃

写出NO与O₂的混合物溶于NaOH 溶液生成硝酸盐的热化学方程式。在容积为2L 的恒容密闭容器中充入1.00mol N₂O₅ ，假设在T℃时只发生反应①、②，若达到平衡状态后O₂ 为1.00mol，NO₂为0.400mol，则T℃时反应①的平衡常数的值为。

II.联氨(N₂H₄)是一种绿色环保的还原剂，其氧化产物为氮气。

联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式。

在高温下，N₂H₄可完全分解为NH₃、N₂及H₂ ，实验测得分解产物中N₂与H₂的物质的量之比为3：2，则该分解反应的化学方程式为。

SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NH₃(g) +4NO(g) +O₂(g) $\text{[math]}$ 4N₂(g) +6H₂O(g)△H<0其他条件相同，某2L密闭容器中分别投入2mol NH₃、2molNO、1molO₂ ，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是_________。

III. (6) 根据反应为Cr₂O₃ (s) +2NH₃(g) $\text{[math]}$ 2CrN(s)+3H₂O(g)，在800℃时，为降低相同时间内收集到的粗产品中氧的含量，通过提高反应器中NH₃(g)流量的工艺手段达成，可能的原因是：

难度：困难题型:模拟题来源：新疆维吾尔自治区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

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7．下列说法正确的是（）

A: 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B: SO₃与Ba(NO₃)₂溶液反应可得到BaSO₄ ， SO₂与Ba(NO₃)₂溶液可得到BaSO₃

C: 明矾水解生成Al(OH)胶体，可用作净水剂

D: 室温下，SiO₂(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0

难度：中等题型:模拟题来源：天津市和平区2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

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8．煤的液化可以合成甲醇。下列有关说法正确的是（）

①“气化”：C（s）＋2H₂O（g）=CO₂（g）＋2H₂（g）ΔH₁＝＋90.1kJ·mol^-1

②催化液化I：CO₂（g）＋3H₂（g）=CH₃OH（g）＋H₂O（g）△H₂＝－49.0kJ·mol^-1

③催化液化Ⅱ：CO₂（g）＋2H₂（g）=CH₃OH（g）＋ $\text{[math]}$ O₂（g）△H₃＝akJ·mol

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A: 催化液化I的反应在高温下更容易自发进行

B: C(s)+H₂O(g)+H₂(g)=CH₃OH(g)△H＝＋41.1kJ·mol^-1

C: △H₂＞△H₃

D: 如图所示为甲醇燃料电池的工作原理示意图，负极的电极反应为CH₃OH－6e^-＋6OH^-=CO₂↑＋5H₂O

难度：中等题型:常考题来源：湖南省长沙市雅礼中学2018-2019学年高三上学期化学第五次月考试卷

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9．一定条件下，在水溶液中1mol Cl^-、ClO_x^- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（）

A: 这些离子中结合H^＋能力最强的是E

B: A，B，C，D，E五种微粒中C最稳定

C: C→B+D，反应物的总键能大于生成物的总键能

D: B→A+D反应的热化学方程式为：3ClO^—(aq) == ClO₃^—(aq) + 2Cl^—(aq) △H = －116kJ•mol^-1

难度：中等题型:常考题来源：湖南省长沙市雅礼中学2018-2019学年高三上学期化学第五次月考试卷

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10．

I．氯及其化合物在工业生产中有广泛应用。

稀硝酸与活泼金属M反应制备二价金属硝酸盐，当反应物之比m(HNO₃)：n(M)＝5：2时，还原产物为（填化学式）。

II．工业废气、汽车尾气中含有的NO_x、SO₂等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。

（一）NO_x的消除

汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂条件下可发生反应2NO（g）＋2CO（g） $\text{[math]}$ N₂（g）＋2CO₂（g）△H。

已知：CO的燃烧热△H₁＝－283.0kJ·mol^－¹ ， N₂（g）＋O₂（g） $\text{[math]}$ 2NO（g）△H₂＝＋180.5kJ·mol，则上述反应的△H＝

某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中的NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图所示。

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①下列说法正确的是（填字、母代号）。

A．两种催化剂均能降低反应的活化能，但反应的△H不变

B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

C．曲线Ⅱ中的催化剂适用于450℃左右脱氮

D．曲线Ⅱ中催化剂脱氮率比曲线Ⅰ中催化剂的高

②若温度低于200℃，图中曲线脱氯率随温度升高而变化不大的主要原因是；

判断a点对应的脱氮率是否为对应温度下的平衡脱氮率，并说明其理由：。

（二）SO₂的综合利用

某研究小组对反应NO₂（g）＋SO₂（g） $\text{[math]}$ SO₃（g）＋NO（g）△H＜0进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比［n₀（NO₂）：n₀（SO₂）］进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO的平衡转化率［a（NO₂）］。部分实验结果如下图所示。

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图中C、D两点对应的实验温度分别为T_C和T_D ，通过计算判断：T_CT_D（填“＞”“＝”或“＜”）。

已知25℃时，NH₃・H₂O的K_b＝1.8×10^－⁵ ， H₂SO₃的K_a1＝1.3×10^－² ， K_a2＝6．2×10^－⁸。若氨水的浓度为2.0mol・L^－¹ ，将SO₂通入该氨水中，当溶液呈中性时，溶液中的 $\text{[math]}$

难度：困难题型:常考题来源：湖南省长沙市雅礼中学2018-2019学年高三上学期化学第五次月考试卷

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