万考题-全国中小学题库

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年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．一定条件下，在水溶液中1mol Cl^-、ClO_x^- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（）

A: 这些离子中结合H^＋能力最强的是E

B: A，B，C，D，E五种微粒中C最稳定

C: C→B+D，反应物的总键能大于生成物的总键能

D: B→A+D反应的热化学方程式为：3ClO^-(aq) = ClO₃^-(aq) + 2Cl^-(aq) △H = －116kJ•mol^-1

难度：中等题型:模拟题来源：福建省福州市2017-2018学年高考理综-化学5月模拟考试试卷

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2．下列过程的热效应属于吸热的是（）

A: 碘蒸气的凝华

B: 化学反应中化学键的形成

C: 铝热反应

D: 氯化铵的水解

难度：简单题型:模拟题来源：上海市静安区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

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3． “绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：

已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H₁= +180.5 kJ/mol

C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂=-393.5 kJ/mol

2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₃=-221 kJ/mol

若某反应的平衡常数表达式为：K= [c(N₂) ·c²(CO₂)]/[c²(NO) ·c²(CO)]，则此反应的热化学方程式为。

N₂O₅在一定条件下可发生分解：2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)，某温度下恒容密闭容器中加入一定量N₂O₅ ，测得N₂O₅浓度随时间的变化如下表：

t/ min	0	1	2	3	4	5
c(N₂O₅)/-1)	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

①反应开始时体系压强为p₀ ，第2 min时体系压强为p₁ ，则p₁∶p₀=。2~5 min内用NO₂表示的该反应的平均反应速率为。

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N₂O₅进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是。(填字母)。

a．NO₂和O₂的浓度比保持不变

b.容器中压强不再变化

c.2v_正(NO₂)=v_逆(N₂O₅)

d.气体的密度保持不变

K_p是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：NO₂(g)+CO(g)=NO(g)+CO₂(g)，该反应中正反应速率v_正=k_正·p(NO₂)·p(CO)，逆反应速率v_逆=k_逆·p(NO)·p(CO₂)，其中k_正、k_逆为速率常数，则K_p为(用 k_正、k_逆表示)。

如图是密闭反应器中按n(N₂) ∶n(H₂)=1∶3投料后，在200℃、400℃、600℃下，合成NH₃反应达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。

①曲线a对应的温度是。

②M点对应的H₂的转化率是。

工业上常用氨水吸收二氧化硫，可生成(NH₄)₂SO₃。判断常温下(NH₄)₂SO₃溶液的酸碱性并说明判断依据：。(已知：NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^-5；H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2 ， K_a2=6.3×10^-8。)

难度：中等题型:模拟题来源：山西省太原市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

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4．工业合成氨以及含氮废水的处理一直是工业研究的热点。回答下列问题：

已知：氢气的燃烧热为-285.8kJ/ mol，17g氨气在纯氧中燃烧生成氮气和液态水的过程中放热382.6kJ，则工业合成氨的热化学方程式为。

500℃时，在容积固定的密闭容器中模拟工业合成氢N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ ，下表为容器中部分物质浓度随时间的变化情况(其余浓度未给出)。

时间/min	c(N₂)/mol/L	c(H₂)/ mol/L	c(NH₃)/ mol/L
0	0.18	2.3	0
5	0.08
6	0.08
10	0.06	1.94	0.24

500℃时，该反应的化学平衡常数K=L²·mol^-2；5 min内，反应的平均速率v(H₂) mol·L^-1·min^-1；6 min时，某一条件发生了改变，可能是(填序号)。

a.使用催化剂

b.降低温度

c.增加H₂的浓度

d.分离出NH₃

无机含氮废水主要含有铵氮(NH₄⁺)和硝氮(NO₃^-)。可使用电化学氧化法处理铵氮废水，原理是溶液中的NH₄⁺直接在电极上放电生成无毒物质，该过程阳极上的电极反应式为。为研究电化学氧化法去除铵氮的影响因素，在实验室中以石墨作电极模拟对高浓度铵氮废水进行电化学氧化处理，得到如下3组图像：

通过分析上述图像可知，最适宜选用的条件是、以及初始pH为11的碱性溶液。实验中，铵氮去除率总是高于总氮去除率的原因是。

难度：中等题型:模拟题来源：山东省济南市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

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5．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )

A:

B: 常温常压下，7.1gCl₂与足量铁充分反应，转移的电子数为0.2N_A

C: 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^－数目为0.1N_A

D: 12g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为4N_A

难度：中等题型:模拟题来源：重庆市江津巴县长寿等七校联盟2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

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6．纳米级Cu₂O既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料，也是优良的催化剂。

已知：1克碳粉燃烧全部生成CO气体时放出9.2kJ热量，2Cu₂O（s）+O₂（g）＝ 4CuO（s） ΔH ＝–292kJ•mol^-1 ，则工业上用碳粉与CuO粉末混合在一定条件下反应制取Cu₂O(s)，同时生成CO气体的热化学方程式为。

用纳米级Cu₂O作催化剂可实现甲醇脱氢可制取甲醛：

CH₃OH(g) $\text{[math]}$ HCHO(g)+H₂(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。

①该反应的ΔH0 （填“>”或“<”）；600K时，Y点甲醇的υ(正) υ(逆)（填“>”或“<”）。

②从Y点到X点可采取的措施是。

③在t₁K时，向固定体积为2L的密闭容器中充入1molCH₃OH(g)，温度保持不变，9分钟时达到平衡，则0～9min内用CH₃OH(g)表示的反应速率v(CH₃OH)＝， t₁K时，该反应的平衡常数K＝。

研究表明，纳米级的Cu₂O也可作为太阳光分解水的催化剂。

① 其他条件不变时，若水的分解反应使用Cu₂O催化剂与不使用催化剂相比，使用催化剂会使该反应的活化能 (填“增大”、“减小”或“不变”)，反应热(ΔH)(填“增大”、“减小”或“不变”)。

② 如图所示，当关闭K时，向容器A、B中分别充入0.04molH₂O(g)，起始时V(A) = V(B) = 2L。在一定条件下使水分解(反应过程中温度保持不变，B中活塞可以自由滑动)，达到平衡时，V(B) = 2.4L。平衡时，两容器中H₂O(g)的分解率AB (填“<”、“=”或“>”)。打开K，过一段时间重新达平衡时，B的体积为L。(连通管中气体体积不计)。

难度：中等题型:模拟题来源：重庆市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

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7．氯气及其化合物在生产生活中有重要的应用。

可用O₂将HCl转化为Cl₂：4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)。已知相关化学键的键能如下表所示

化学键	H-Cl	O=O	Cl – Cl	H-O
E(kJ·mol^-1	a	b	c	d

则该反应的△H=。(用含a、b、c、d的代数式表示)

氯气是有机合成中的重要试剂，丙烯(CH₂=CHCH₃)和Cl₂在一定条件下发生如下反应： CH₂=CHCH₃ (g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ CH₂=CHCH₂Cl(g)+HCl(g)。一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时Cl₂的转化率如图所示(T₁₂< T₃)

①该反应的△H0(填“>”或“<”)

②下列措施能增大丙烯的平衡转化率的是 (填标号)。

A．降低温度

B.减小容器的体积

C.使用新型催化剂

D.从容器中移走氯化氢

③T₁时，在容积为5L的密闭容器中充入0.15mol丙烯和0.10 molCl₂ ， 10min时达到平衡，则v(Cl₂)为mol·〔L·min)^-1 ，平衡常数K为，保持温度不变，减小投料比 $\text{[math]}$ ，K值将 (填“增大”“减小”或“不变”)；若起始时向该容器中充入0.30mol丙烯、0.20 molCl₂、0.15 mol CH₂=CHCH₂Cl和0.30 molHCl，判断反应进行的方向并说明理由。