万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
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1．下列反应中属于吸热反应的是 ( )

A:

B:

C: 2Na＋2H₂O＝2NaOH ＋ H₂↑

D: H₂SO₄＋2NaOH＝Na₂SO₄＋2H₂O

难度：中等题型:常考题来源：新疆巴州焉耆县第三中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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2．图a是1 mol NO₂和1 mol CO恰好反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图；现往体积固定的密闭容器中通入等物质的量的NO₂ 和CO，反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图如b图。根据图意回答下列问题：

a 图片_x0020_100025 b 图片_x0020_100026

写出NO₂和CO反应的热化学方程式。

从反应开始到平衡，用NO₂浓度变化表示平均反应速率v(NO₂)＝。

此温度下该反应的平衡常数K=。

830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H₂O（g） $\text{[math]}$ CO₂（g）+H₂（g）△H＜0。试回答下列问题：

①若起始时c（CO）=2 mol·L^-1 ， c（H₂O）=3 mol·L^-1 ，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=。

②在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol·L^-1 ， c（H₂O）=2mol·L^-1 ，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5mol·L^-1 ，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），此时v_（正）v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

难度：中等题型:常考题来源：新疆巴州焉耆县第三中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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3．一定条件下，在体积固定的密闭容器中通入2.0 mol SO₂、1.2molO₂ ，发生反应2SO₂(g) + O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) ΔH= -198 kJ·mol ^{- 1} ，下列判断错误的是( )

A:

B: 增加反应物的量不能改变上述反应的ΔH

C: 充分反应后，放出的热量小于198 kJ

D: 若从反应开始到建立平衡放出热量158.4 kJ，则SO₂的平衡转化率为60%

难度：中等题型:常考题来源：新疆巴州焉耆县第三中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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4．下列热化学方程式中，△H能符合题意表示物质的燃烧热的是( )

A: CO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）；△H＝﹣283.0 kJ/mol

B: C（s）+1/2O₂（g）═CO（g）；△H＝﹣110.5 kJ/mol

C: H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）；△H＝﹣241.8 kJ/mol

D: 2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）═16CO₂（g）+18H₂O（l）；△H＝﹣11036 kJ/mol

难度：中等题型:常考题来源：青海省西宁市第四高级中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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5．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄ ，发生反应N₂O₄(g)

2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

反应的ΔH0（填“大于”或“小于”）；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N₂O₄)为mol·L^-1·s^-1；反应的平衡常数K₁为。

100 ℃时达到平衡后，改变反应温度为T ， c(N₂O₄)以0.0020 mol·L^-1·s^-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。T100 ℃（填“大于”或“小于”），判断理由是。

温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是。

难度：中等题型:常考题来源：青海省西宁市第四高级中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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6．如图所示是298 K时，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是( )

A:

B: a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C: 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变

D: 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N₂和3 mol H₂反应后放出的热量为92kJ

难度：中等题型:常考题来源：青海省西宁市第四高级中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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7．

某反应过程中的能量变化如下图所示：

图片_x0020_1401875094

写出该反应的热化学方程式。

在溶液中进行的化学反应中的物质，其状态标为“aq”，已知1 molHCl在溶液中与足量氢氧化钠反应放出57.3 kJ的热量，用离子方程式写出该反应的热化学方程式：。

难度：中等题型:常考题来源：湖南省湘西州2018-2019学年高二（理)上学期化学期末考试试卷

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8．下列关于反应能量的说法正确的是（）

A: Zn（s）+CuSO₄（aq）＝ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216kJ•mol^-1 ，则反应物总能量大于生成物总能量

B: 吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有价值

C: 101kPa时，2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O（l）△H=-571.6k•mol^-1 ，则H₂的燃烧热为571.6k•mol^-1

D: 已知H⁺（aq）+OH^-（aq）＝H₂O（1）△H=-57.3kJ•mol^-1 ，则含1 mol NaOH的溶液与含0.5molH₂SO₄的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

难度：中等题型:常考题来源：湖南省湘西州2018-2019学年高二（理)上学期化学期末考试试卷

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9．下列说法中正确的是（）

A: 凡是放热反应都足自发的，吸热反应都处非自发的

B: 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C: 熵增加且放热的反应一定是自发反应

D: 非自发反应在任何条件下都不能实观

难度：中等题型:常考题来源：湖南省湘西州2018-2019学年高二（理)上学期化学期末考试试卷

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10．甲醇是一种重要的可再生能源。已知：2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=a kJ/mol，CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=b kJ/mol。

写出由CH₄和O₂制取CH₃OH（g）的热化学方程式：。

在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s）	0	20	40	60	80	100
c（N₂O₄）	0.20	a	0.10	c	d	e
c（NO₂）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。该反应的化学方程式为N₂O₄ $\text{[math]}$ 2NO₂。

①0~20s内N₂O₄的平均反应速率为。

②该反应的平衡常数表达式K=，在80℃时该反应的平衡常数K值为（保留2位小数）。

③下列说法正确的是。

A．K值越大，N₂O₄的转化率越高

B．加压，平衡逆向移动，气体颜色变浅

C．增大N₂O₄的浓度，新平衡建立过程中正反应速率不断加快

D．起始条件相同，将等量的N₂O₄分别在A、B两个相同的容器中反应建立平衡，A保持恒温、恒容；B保持恒温、恒压，达到平衡后，A中的N₂O₄平衡转化率小于B

可逆反应 A（g）+2B（g） $\text{[math]}$ xC（g）。

①在一容积不变的绝热密闭容器中充入10mol A和20molB，一定能判断该反应达到化学平衡状态的是（填选项字母）。

A．B的消耗速率等于A的生成速率的2倍 B．温度不变

C．A的转化率和B的转化率相等 D．气体密度不变

E．混合气体的平均相对分子质量不再改变

②恒温：若在体积可变的密闭容器中反应，压缩容器，达新平衡时A的平衡浓度如下：

容器体积	4L	2L	1L
A的平衡浓度	2mol/L	3mol/L	6.5mol/L

则容器体积由4L至2L过程中，平衡移动（填正向或逆向）；解释容器体积由2L压缩至1L，平衡移动方向，及其可能的原因。

难度：困难题型:常考题来源：湖南省醴陵市第一中学2018-2019学年高二（理)上学期化学期末考试试卷

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