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  • 1． 请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题
    已知NaCl的溶解热为3.8kJ·mol－1(吸热)

    Na(s)－e－=Na+(aq)     △H=－240 kJ/mol

    Cl2(g)+e－=Cl－(aq)    △H=－167 kJ/mol

    写出钠在氯气中燃烧的热化学方程式。

    一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入1.5 mol CO2和3molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H3O(g)

    下图是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。已知在温度为500K的条件下，该反应10min达到平衡；

    ①该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。

    ②在0~10min时段反应速率v(H2)为。

    ③若改充入2 mol CO2和3molH2 ， 图中的曲线会(填“上移”或“下移”)。

    根据下表数据回答问题：

    ①根据表1能不能判断出H2CO3与HClO酸性强弱? (填“能”或“不能”)。

    ②0.10mol·L－lNa2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

    ③H2SO3溶液和 NaHCO3溶液反应的离子方程式为。

    已知：t℃时，Ksp(AgCl)=1.5×10－10、Ksp (Ag2CrO4)=2.0×10－12；AgCl为白色沉淀，Ag2CrO4为砖红色沉淀，t℃时，向Cl－和CrO42－浓度均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液至过量且不断搅拌，实验现象为。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2018-2019学年高三上学期理综-化学期末考试试卷
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  • 2． 氮的化合物在生产、生活中广泛存在。
    键能是将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知下列化学键的键能如下表：

    写出1mol气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式。

    用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

    ①该反应为(填“放热”或“吸热”)反应。

    ②乙容器在60min时达到平衡状态，则0～60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=。

    用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

    ①A、C两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。

    ②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是(填“A”或“B”或“C”)点。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：甘肃省武威市第十八中学2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 3． 碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。
    已知热化学方程式：

    ①2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1

    ②C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2     

    ③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)　ΔH3

    则反应④2C(s)＋H2(g)=C2H2(g)的ΔH=。(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系式表示)

    利用上述反应①设计燃料电池(电解质溶液为氢氧化钾溶液)，写出电池的负极反应式：。
    用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)　ΔH<0。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

             时间/min

    浓度/(mol·L－1)

    物质　　　　　　

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.58

    0.40

    0.40

    0.48

    0.48

    N2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    CO2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    ①1～10 min内，NO的平均反应速率v(NO)＝，T1℃时，该反应的平衡常数K1＝。T2温度下的平衡常数为K2 ， 若T1>T2 ， 则K1K2

    ②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母编号)。

    a．通入一定量的NO

    b.加入一定量的C

    c.适当升高反应体系的温度

    d.加入合适的催化剂

    e．适当缩小容器的体积
    难度： 困难 题型:常考题 来源：甘肃省武威市第十八中学2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 4． 已知：①H2O(g)=H2O(l)　ΔH＝Q1kJ·mol－1 ， ②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH＝Q2kJ·mol－1 ， ③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝Q3kJ·mol－1若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(   )
    A: -（Q1＋Q2＋Q3）kJ
    B: -0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJ
    C: -（0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3）kJ
    D: -（3Q1－Q2＋Q3）kJ
    难度： 中等 题型:常考题 来源：云南省玉溪一中2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 5． 下列实验误差分析错误的是（   ）
    A: 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小
    B: 用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，碱式滴定管滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失，会使盐酸浓度偏小
    C: 测定中和反应的反应热时，若保温措施不好，所测温度差值偏小
    D: 测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中,所测温度差值偏小
    难度： 中等 题型:常考题 来源：云南省玉溪一中2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 6． 下列说法或表示方法正确的是(   )
    A: 由C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH = +1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定
    B: 已知S(g)+O2(g)═SO2(g) ΔΗ1 ；S(s)+O2(g)═SO2(g) ΔΗ2 ,则ΔΗ1<ΔΗ2
    C: 在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH = +285.8 kJ·mol-1
    D: 在稀溶液中:H +(aq)+OH -(aq)= H2O(l)ΔH =-57.3 kJ·mol-1,若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ
    难度： 中等 题型:常考题 来源：云南省玉溪一中2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 7． 向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和NO2 ， 一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（   ）

    A: Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
    B: 反应在c点达到平衡状态
    C: 反应物的总能量低于生成物的总能量
    D: 反应物浓度：a点小于b
    难度： 中等 题型:常考题 来源：云南省玉溪一中2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 8． 关于下图所示转化关系(X代表卤素)，说法正确的是（   ）

    A: H2 (g)+X2(g)=2H(g)+2X(g)  △H2＜0
    B: 生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2+△H3
    C: 若X分别表示Cl，Br，I，则过程Ⅱ吸收的热量依次增多
    D: Cl2 ， Br2分别发生反应I，同一温度下的平衡常数分别为K1 ， K2 ， 则K1 >K2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：云南省曲靖市第一中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 9． 下列有关叙述正确的是（    ）
    A: 4Fe(s)+3O2(g)═ 2Fe2O3(s)  ΔH1   4Al(s)+3O2(g)═ 2Al2O3(s)  ΔH2   ΔH2>ΔH1
    B: 硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多
    C: 碳与水蒸气反应生成水煤气的反应为放热反应
    D: 由C(s，石墨)═C(s，金刚石)  ΔH>0，可知，石墨比金刚石更稳定
    难度： 中等 题型:常考题 来源：云南省曲靖市第一中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 10． 已知某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g),反应过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。

    图片_x0020_2054100922

    该反应是(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的ΔH=kJ/mol (用含E1、E2的代数式表示),1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。
    若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大,则E1和E2的变化是:E1,E2ΔH　(填“增大”“减小”或“不变”)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：新疆维吾尔自治区且末县第二中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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